高中化学人教版 (2019)选择性必修3醇酚教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3醇酚教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了素养目标，官能团，羟基OH，饱和一元醇及其通式，学习任务1认识醇，-丁醇，同系物，写出下列醇的名称，苯甲醇，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。
1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系。3.通过学习乙烯的实验室制法，了解实验室制取乙烯的注意事项。4.能以乙醚为例，描述醚的结构特点及其应用。
重点醇的结构特点，特别是官能团羟基的结构以及与烃基的相互影响。醇的化学性质，如与金属钠的反应、消去反应、催化氧化反应、取代反应等，理解反应的原理和断键方式。乙醇的分子结构和化学性质，以乙醇为典型代表物，深入理解醇类物质的通性。难点醇发生消去反应和催化氧化反应的反应机理和反应条件，能够准确判断反应的产物和反应类型。理解醇的结构与性质之间的内在联系，从微观角度解释醇的各种化学性质，如为什么醇能发生某些反应而烷烃不能。
在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢? 酒精在人体内的代谢主要靠两种酶：一种是乙醇脱氢酶，另一种是乙醛脱氢酶。乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精。一般人的体内都有乙醇脱氢酶，但不少人缺少乙醛脱氢酶，这使体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而让人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。
烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物，其中羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。
(R1、R2、R3为H或烃基)
注意：①羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定 ②两个羟基不能连在同一个碳上。
CH2=CH-OH（乙烯醇） CH3CHO（乙醛）
由链状烷烃衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，其通式为CnH2n+1OH(n≥1)，可简写为R—OH。
一元醇：分子中只含有一个羟基的醇，如CH3OH
二元醇：分子中含有两个羟基的醇，如CH2—OH 丨 CH2—OH
多元醇：分子中含有两个羟基的醇，如CH2—OH 丨 CH—OH 丨 CH2—OH
脂肪醇：如CH3CH2OH
饱和醇：如CH3CH2OH、
不饱和醇：如CH2=CH—CH2OH、
不包括同一个碳原子上连有2个或多个羟基的醇，这样的醇不稳定。
醇分子中的烃基是烷基。
(1)选主链——选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某醇;(2)编位次——从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号;(3)写名称——用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。
2-甲基-2，3-丁二醇
1.下列各组物质中互为同系物的是（ ）A.乙二醇与丙三醇B. 与C.乙醇与2-丙醇D. 与
结构相似——官能团的种类、数目相同
分子组成相差“—CH2—”
2，3—二甲基—3—戊醇
2-甲基-1，3-丁二醇
3.写出丁醇属于醇类的同分异构体的结构简式并命名。
做汽车防冻液防冻原理：乙二醇冰点是-11.5℃，能与水任意比例混合，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著下降。
又称木精或木醇；无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃，有毒。误服会损伤视神经，甚至致人死亡。是十分重要的有机化工原料，也可用作燃料。
可做防冻剂、润滑剂,可制成硝化甘油(烈性炸药)
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
1.醇的物理性质及其变化规律
表3-2 几种醇的熔点和沸点
1、饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数的增加而升高。
2、在水中的溶解度随碳原子数的增加而降低。
羟基为亲水基，烃基为疏水基，烃基越大，疏水基占比例大，削弱了-OH的亲水作用，因而水溶性降低
【学习任务2】认识醇的性质
醇分子间形成氢键示意图：
醇分子与水分子间也能形成氢键，使甲醇、乙醇、丙醇等能与水任意比混溶。
由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，沸点升高。
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得出什么结论? 与同学进行交流。
结论：相对分子质量相近时，醇比烷烃的沸点远高得多。
因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基氢原子间存在着氢键，分子间的相互作用增强，至使沸点升高；
无气体；C11以下液体； C12以上蜡状固体。
①饱和一元醇随碳原子数增多，沸点增大。
②碳原子数目相同时，随羟基数目增多，沸点增大。
③醇的沸点远高于相对分子质量相近的烷。
①羟基越多越易溶于水。
②碳原子越少越易溶于水——低级脂肪醇易溶于水
烃基碳数越多，越难溶于水；羟基越多，越易溶于水
H H | |H—C—C—O—H | | H H
电负性大，吸引电子的能力强
极性强，易断裂，发生取代反应或消去反应
极性强，易断裂，发生取代反应
【回顾复习】你知道乙醇有哪些化学性质？写出化学方程式分析断键位置
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
课堂练习1：写出乙二醇、丙三醇与钠反应化学方程式。
①与氢卤酸反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热后发生取代反应，生成溴乙烷。
说明:反应条件不同，反应方向不同。但上述反应不是可逆反应！
②醇与含氧酸发生酯化反应：
乙醚是一种无色、易发挥的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。
一分子断O-H ，另一分子断C-O
KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
【实验3-2】在圆底烧瓶中加入乙醇与浓硫酸按体积比1∶3的混合液20 mL，并加入碎瓷片防止暴沸。加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体先通入NaOH溶液除去杂质，再分别通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
【实验3-2】实验室制乙烯
4.放入几片碎瓷片作用——防止暴沸
2.浓硫酸的作用——催化剂和脱水剂
3.温度计的位置——温度计水银球要置于反应物的液面下，因为需要测量的是反应物的温度。
1.加药品顺序——浓硫酸缓慢加入乙醇中
5.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水乙醇，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
6.有何杂质气体？如何除去？
由于无水乙醇和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过NaOH溶液。
7.为何使用NaOH溶液进行洗气？
因乙烯中混有的CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
8.为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水乙醇和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
①醇发生消去反应(分子内脱水)的断键位置：
醇发生消去反应：要求与羟基相连碳的邻位碳原子上有氢原子。
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
CH2-CH2-CH2-CH2
CH2=CH-CH=CH2 + 2NaBr+ 2H2O
思考3：乙二醇分子间脱水、分子内脱水产物可能有:
脱去一分子水：环氧乙烷： 生成乙醛： 脱去二分子水：生成乙炔：
① CH3CH2CH2OH
2CH3CH2CHO＋2H2O
④ (CH3)3COH
写出下列物质催化氧化反应方程式
αC上没有氢不能被氧化
（4）氧化反应——醇与强氧化剂反应
如图所示，在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。
重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色)
提示：C2H5OH被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色的原理与C2H5OH被酸性K2Cr2O7溶液氧化的原理相同。
——使KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)褪色断O-H、αC-H键
在上述实验中所用到的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7）溶液也是一种常用氧化剂。乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段:
生活小常识：不少人缺少乙醛脱氢酶，这使体内的乙醛不易被氧化为乙酸，所以有些人喝酒后会产生脸红等醉酒症状。
乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况
一分子断①,另一分子断②
将乙醇分子中的化学键按如图所示标号，乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：