高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物教学课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了化学与生活，硫酸的用途和工业制备，硫酸的制备，学习目标，硫酸的性质，浓硫酸的特性，对比分析，吸水性与脱水性，液体中的水分子，氧元素按水的组成比等内容，欢迎下载使用。
(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂、催化剂等。
SO3+H2O===H2SO4
重点：1. 硫酸的化学性质，特别是浓硫酸的氧化性。2. 硫酸根离子的检验方法。难点 理解浓硫酸氧化性的本质及相关反应的机理。
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体
②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。 (高沸点酸)
③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热
1．稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
A . 能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 b. 与活泼金属反应： c. 与碱性氧化物反应： d. 与碱反应： e. 与某些盐反应：
(1) 吸水性：硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂
在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？
思考：浓硫酸能干燥哪些气体？
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体
(2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去
蔗糖(C12H22O11)变黑
物质中不含有H2O,只含
1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
2.在“黑面包”实验中为什么体积会膨胀？刺激性气味气体可能含什么？
【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成________________。
除去SO2，防止污染环境。
(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？划出双线桥。(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
（4）若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
Cu只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应，随着反应的进行硫酸浓度降低，反应终止，所以硫酸不能完全反应。
思考1：浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铝罐车和铁罐车运输浓硫酸？
思考2：将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
注意： 常温下，Fe 、Al遇浓硫酸时发生“钝化”(这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化)。反应 化是化学变化 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸
(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？划出双线桥。(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3) 试写出浓硫酸与硫单质反应的化学方程式。
（4）设计一个实验检验反应产生的气体成分
白色变为蓝色检验H2O的存在
品红溶液褪色检验SO2的存在
KMnO4颜色变浅除去SO2气体
不褪色检验SO2是否除尽
小结：浓硫酸的强氧化性
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）
制备易挥发性酸(HF、HCl等)
强酸制弱酸——实验室制SO2
Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(　　)(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　)(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　)(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　)(5)100 mL 18.0 ml·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(　　)
(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　)(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　)
1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_____。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_______。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸______。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______。
2.将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则下列叙述不正确的是_____(填字母)。A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 ml电子
（1）硫酸钙 石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡 重晶石：BaSO4 用途： “钡餐” 3）硫酸铜 CuSO4 白色粉末 CuSO4·5H2O 蓝色晶体（胆矾、蓝矾） 用途：检验水（不可用作干燥剂） 胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液
无水硫酸铜用于检测水的存在
【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生
2. 硫酸根离子的检验
操作方法： 取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-
注意：先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰；注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰
1. 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定是否存在Cl- D．不能确定SO42-是否存在