高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物教学课件ppt，共37页。
弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。
“使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面”“利用空气制造面包的人”
2.氨气又是怎样转化为氮肥的呢？
重点：1. 氨、铵盐的性质。2. 实验室制取氨的原理和性质。难点：1. 氨与水反应的原理及化学平衡2. 氨的催化氧化反应3. 铵盐与碱反应的离子方程式书写
1、氨分子的电子式和结构式：
分子形状：三角锥形键 角：107°18′分子极性：极性分子
思考：为什么液氨可以作制冷剂？
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
实验5-6】干燥的充满NH3的圆底烧瓶玻璃管和滴管(预先加水)盛水的烧杯(水中滴有酚酞溶液)
操作：打开止水夹，轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。
思考：怎样证明氨极易溶于水？
烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3极易溶于水，并能与水反应生成碱性物质。
氨气极易溶于水，瓶内外较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？
1. 喷泉形成原理：
容器内外产生较大的压强差
（1）减小内压：如图烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
（2）增大外压：如图锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
2. 常见形成喷泉的气体与试剂
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。
思考：请你根据氮的价-类二维图预测NH3的化学性质
易挥发，不稳定，易分解。
使用棕色试剂瓶，避光密封。
氨气是高中阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用此来检验氨气的存在
氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
纯净物、氢化物、不是电解质
混合物、氨的水溶液、溶质为氨
NH3.H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+
纯净物、一元弱碱、电解质
NH3+HCl = NH4Cl
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
氨中N为-3价，具有还原性。
2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl（少量NH3）
8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl(过量NH3)
1.有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸
2.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉
3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是（ ）
D． NH3＋HCl＝NH4Cl
B． 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
A． 2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
1. 定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物
2. 物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。
常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气
NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl 。
思考2：铵态氮肥（铵盐）不能与草木灰（碱性）混合使用，否则会降低肥效，这是为什么？
向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的紫色石蕊试纸变蓝。
应用：用来制取氨气；NH4+的检验
3. NH4+的检验方法
取少量样品放入研钵中，加入固体碱进行研磨，若闻到氨的刺激性气味，则说明样品中含有NH4+
取少量样品与碱混合于试管中，加热后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+
取少量溶液于试管中，加入浓碱液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+
（1）实验原理
（2）实验装置
导气管要伸入接近试管底部
棉花的作用是防止因空气与NH3对流而使收集的NH3不纯
试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管
【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。
(与氧气的制取装置相同)
① 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；② 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。
可在导管口放一团用浸湿的棉花球。
减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
〖注意〗 ① 制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 ② 消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 ③ NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。
⑧易溶于水的要用防倒吸装置
1. 下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（ ）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存
①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
2.下列装置能达到实验目的的是（ ）
解析：①氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；②分液法可以用来吸收氨气；③可以利用压强差检测气密性；④氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。
3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A.只有① B.只有③ C.①③ D.②③
【解析】实验室制备NH3的方法不只一种，除课本介绍的由NH4Cl与碱石灰反应制取之外，其他的只要合理亦可。①装置中NH4Cl加热分解产生的NH3、HCl很容易在管口重新化合成NH4Cl，而无法收集到NH3。③装置在加热时，管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试管底部破裂。
4.只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种 无色溶液，这种试剂是( ) A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
A．NaOH溶液溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 反应都产生氨气，无法鉴别；和KCl Na2SO4 、不反应，无法鉴别；B．AgNO3溶液和NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3 均有白色沉淀，无法鉴别；C．BaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀；和NH4Cl 、 KCl 、 AlCl3 不反应，不可鉴别；D．Ba（OH) 2溶液和NH4Cl有氨气产生;和（NH4）2SO4有气体和沉淀;和KCl无现象;和Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先产生沉淀，沉淀再溶液，现象不同，可以鉴别；