高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物优秀同步训练题

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第三课时 硫酸根离子的检验 粗盐的提纯
【学习目标】1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。
2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。
3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。
【学习重点】硫酸根离子的检验、粗盐的提纯
【学习难点】粗盐精制原理及方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1.氯离子的检验方法是什么？检验氯离子时，如何排除碳酸根离子的干扰？
2.浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
新知预习：1.SOeq \\al(2－,4)的检验方法是什么？应注意哪些问题？
2.粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？
【课中探究】
情景导入：造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
活动一、常见硫酸盐及主要用途
任务一、阅读教材P6页“资料卡片”，回答常见几种硫酸盐组成特点及主要用途是什么？并填写表格内容。
任务二、讨论交流：硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，可否用碳酸钡代替硫酸钡？
【对应训练】1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中硫化物在地表附近受氧气和水的长期作用会转化为硫酸盐
B．石膏(CaSO4•2H2O)被加热到150℃时转化为熟石膏(2CaSO4•H2O)
C．工业上以黄铁矿为原料经煅烧、催化氧化、吸收等反应生成H2SO4
D．火山口附近的硫单质会被大气中氧气氧化为三氧化硫
2．下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂
D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液
活动二、硫酸根离子的检验
任务一、实验探究：完成教材P6页【实验5-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
任务二、结合上述实验，思考检验SOeq \\al(2－,4) 的正确操作方法是什么？应注意哪些问题？
【注意】
任务三、问题探究：稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？
【对应训练】1．下列实验，能证明溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)的是( )
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
2．有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
二、粗盐的提纯
活动一、物质除杂和分离的基本原则
任务一、讨论交流：物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？
任务二、阅读教材P7“思考与讨论”内容，思考粗盐中含有哪些杂质？如何利用除杂和分离方法将粗盐制成精盐？
【对应训练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．将CO2通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成
B．向硝酸酸化的㭉溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
C．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铝和这两种酸不发生化学反应
D．可以用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl气体
2．下列说法中正确的是（ ）
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SOeq \\al(2－,4) 能大量共存
B．含有大量HCOeq \\al(－,3)的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K+、SOeq \\al(2－,4) 、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、NOeq \\al(－,3)、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
活动二、粗盐的提纯
任务一、讨论交流：经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。参考物质的溶解性表，思考如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
任务二、归纳小结：上述加入的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？并归纳总结粗盐提纯时加入试剂的顺序是什么？
【注意】

【对应练习】1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤
【课后巩固】1.下列叙述正确的是（ ）
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3
B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
2．在检验SOeq \\al(2－,4)的过程中，下列操作正确的是( )
(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4))
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SOeq \\al(2－,4)存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SOeq \\al(2－,4)存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SOeq \\al(2－,4)存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SOeq \\al(2－,4)存在
3．下列实验方案不可行的是（ ）
4．下列有关实验的操作正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧
C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在桌面的试纸上测值
5．实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+无K+
C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含Fe3+
D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含COeq \\al(2－,3)
6．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是 ( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
7．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡
B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶
C．除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H2O
8．某无色溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、COeq \\al(2－,3)、Cl-、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；
III．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(3)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。
(4)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SOeq \\al(2－,4)、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸Ⅲ
B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸
硫酸盐
化学式及俗称
用途
钙盐
钡盐
铜盐
亚铁盐
铝钾盐
实验操作
实验现象
离子方程式
实验分析
实验结论
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐（SOeq \\al(2－,4)）
MgCl2（Mg2+）
CaCl2（Ca2+）
选项
实验目的
实验方案
A
检验干燥的氯气是否具有漂白性
将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B
鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
C
鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液
分别加入稀H2SO4，观察现象
D
检验溶液中是否有SOeq \\al(2－,4)
先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀