必修 第二册硫及其化合物精品一课一练

这是一份必修 第二册硫及其化合物精品一课一练，文件包含人教版2019化学必修第二册513《硫酸盐硫酸根的检验和含硫化合物的转化》第3课时原卷版docx、人教版2019化学必修第二册513《硫酸盐硫酸根的检验和含硫化合物的转化》第3课时解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
一、学习目标 明确内容要求，落实学习任务
二、思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
三、知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
四、效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
五、问题探究 探究重点难点，突破学习任务
六、分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
【学习目标】
．了解生产生活中常见的硫酸盐的性质及其应用。
2．通过实验事实，硫酸根离子的检验方法。
3．了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。
4．根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。
重点:硫酸根离子的检验、粗盐的提纯。
难点:含硫化合物之间的转化。
【思维导图】
【知识导学】
一、生产生活中的几种硫酸盐
二、硫酸根离子的检验
1．实验探究：SOeq \\al(2－,4)的检验
2．检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作及解释
（1）原理：利用Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。
（2）试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。
（3）操作方法：待检验溶液eq \(―――――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))
（4）排除干扰
①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。
②COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SOeq \\al(2－,4)时，必须先用稀盐酸酸化。
【特别提醒】不能用稀硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SOeq \\al(2－,4),从而干扰检验结果。
③整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
3．SOeq \\al(2－,4)检验的应用——粗盐提纯
（1）物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
① 三个必须
a．除杂试剂必须稍过量。
b．过量试剂必须除尽。
c．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
② 四个原则
（2）若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
（3）试剂加入的顺序
原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为
①BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
②NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
③BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸。
【思考与讨论P6】参考答案
（1）
（2）加入稍过量的BaCl2溶液后引入了Ba2＋，又被稍过量的Na2CO3溶液除去，加入稍过量的NaOH、Na2CO3溶液又分别引入了OH-、COeq \\al(2－,3)，可在过滤后加盐酸调节pH给予除去。
（3）还要考虑加入试剂的顺序和量的多少，使溶液中最终不引入新杂质。
三、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.构建硫及其化合物转化网络
3.掌握硫及其化合物之间的转化规律
（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意：（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【探究p8】答案：（1）①eq \(S,\s\up6(0))：硫磺，这种物质中硫元素的化合价既有升高趋势又有降低趋势，硫元
素既有还原性又有氧化性。②eq \(S,\s\up6(－2))：H2S、Na2S、FeS、Cu2S，这类物质中硫元素的化合价只有升高趋势，硫元素只有还原性。③eq \(S,\s\up6(＋4))：SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3，这类物质中硫元素的化合价既有升高趋势又有降低趋势，硫元素既有还原性又有氧化性。④eq \(S,\s\up6(＋6))：SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4，这类物质中硫元素的化合价只有降低趋势，硫元素只有氧化性。
（2）
（3）
4、自然界中硫的存在和转化
1）自然界中硫的存在
（1）游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
（2）化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：
①动植物体内：含硫蛋白质等；
②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等；
③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等；
④大气中：少量的H2S、SO2、SO3等。
2）自然界中不同价态含硫物质的转化
5．实验设计：不同价态含硫物质的转化
（1）设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
（2）实验设计方案
【效果检测】
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在。( )
（2）取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO。( )
（3）取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO。( )
（4）用BaCl2溶液鉴别SO和SO。( )
（5）因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S。( )
（6）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现
（7）向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－。( )
（8）硫在空气中燃烧产物只是SO2。( )
(9)所示的物质间转化均能实现。( )
(10)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。( )
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√（7）×（8）√(9)×(10)√
2．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
（2）酸性高锰酸钾溶液可吸收Y，反应的离子方程式为 。
（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）某同学向BaCl2溶液中通入Y，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“