人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了化学与生活，学习目标，+5N，N变价，不会生成H2，HNO3等内容，欢迎下载使用。
弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。
“在现代工业蓬勃发展的同时，我们的环境也面临着很多问题。在一些工业城市，天空中常常弥漫着一种刺鼻的气味，而且还经常下一些酸性很强的雨，对建筑物和环境造成了很大的破坏。你们知道这种酸性雨是怎么形成的吗？
重点：1. 硝酸的性质。2. 酸雨的形成与危害。3. 硝酸相关化学反应的化学方程式书写难点：1. 硝酸的强氧化性2. 酸雨形成的复杂化学过程3. 硝酸与金属反应的实验现象分析和相关计算
观察药品，结合资料1，归纳硝酸的物理性质
硝酸的保存：用棕色瓶装、在避光阴凉处保存、用玻璃塞（不用橡胶塞）
[新闻] 载29吨浓硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。
[思考] 根据元素种类分析，红棕色烟雾是什么？
硝酸分解生成的 NO2
[思考] 根据化合价变化分析，硝酸分解还有什么产物生成？
N 元素化合价降低，O 元素化合价升高，还有 O2 生成
在受热或光照条件下，硝酸分解生成 NO2 和 O2
保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
浓硝酸和发烟硝酸通常溶解有分解生成的 NO2 而呈黄色
[思考] 硝酸应如何保存？
[思考] 为什么浓硝酸（尤其是发烟硝酸）通常呈黄色？如何去除黄色？
通入适量 O2 可去除黄色
HNO3不稳定、易分解
实验室保存的硝酸（避光、阴凉处存放）
①、硝酸与铜的反应中，硝酸表现出哪些性质？
②、每1ml稀HNO3反应时得到3ml e-；浓HNO3得到1ml e-，可以说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗？
浓硝酸：剧烈反应，生成红棕色气体、溶液变为绿色
稀硝酸：生成无色气体、接触空气后呈浅红棕色，溶液变为蓝色
[思考] 硝酸和 Fe、Al 的反应规律是怎么样的？
① 常温下，稀硝酸与 Fe、Al 反应生成对应的硝酸盐和NO 浓硝酸与 Fe、Al 反应发生钝化② 加热时，浓硝酸与 Fe、Al 反应生成对应的硝酸盐和NO2
[思考] 向浓硝酸中加入过量的铜粉，反应怎么进行？
① 开始时，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO2② 随着反应的进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，反应生成硝酸铜和NO
[思考] 向浓硝酸中加入金属银，会发生什么反应？
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O
金属+HNO₃(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O
金属+HNO₃(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O
浓硝酸能溶解大多数的金属，那工业中制取浓硝酸的装置可以用什么材料？
常温的、浓硝酸 浓硫酸
金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止进一步反应
HNO3氧化还原反应的规律
1、HNO3无论浓稀都具有强氧化性与几乎所有的金属反应（除金、铂等少数金属），与C、S等非金属单质，以及其他还原性物质都可反应。2、硝酸参与氧化还原反应时，不生成H2稀HNO3被还原成NO; 浓HNO3被还原成NO2
[思考]溶金改用浓盐酸与NaNO3可以吗？
浓HNO3 → NO2
（常温、遇Fe、Al钝化）
【了解硝酸的用途及工业制法
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
（1）写出每一步反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应
N2→NH3:NH3→NO:NO→NO2:NO2→HNO3:
N的化合价由0变为-3，发生还原反应
N的化合价由-3变为+2，发生氧化反应
N的化合价由+2变为+4，发生氧化反应
氮的化合价由+4变为+5和+2价，既发生氧化反应也发生还原反应
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
1. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
（1）定义：pH＜5.6的降水（正常与水的pH≈5.6）。
（2）成因：主要是大气中的SO2、NO2以及它们在大气中发生反 应后的生成物溶于雨水。
①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健 康。
①调整能源结构，发展清洁能源。
②研究煤的脱硫技术，改进燃煤技术，减少二氧化硫和氮氧 化物的排放。
③加强工厂废气的回收处理。
④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害，下列有关说法正确的是( )A. 酸雨是指pH