化学第一节 硫及其化合物优秀教学设计

这是一份化学第一节 硫及其化合物优秀教学设计，共7页。教案主要包含了第一课时，教学目标，教学重难点，教学方法，教学过程，第二课时等内容，欢迎下载使用。




【第一课时】


【教学目标】


知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。


过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。


情感态度价值观：


1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。


2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。


3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。


【教学重难点】


硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。


【教学方法】


类比，问题引导


【教学过程】


引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。


板书


一、硫（S）


展示：单质硫图片或实物


1.硫的物理性质


淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。


2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明


3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、


思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？


（1）氧化性


与铜反应：


思考：为什么不是价铜？


回忆：S与钠、铝、铁的反应


与氢气反应：


（2）还原性


与氧气反应：演示燃烧视频？


（1）与碱反应


与氢氧化钠的反应：


提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法


4、用途：


用于制取硫酸


引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？


板书：二、二氧化硫（）


，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质


让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方法）


1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。


[引言]那么在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？


[投影]易溶于水


实验视频：二氧化硫的水溶性实验


思考：从哪里入手研究的化学性质？它可能具有哪些化学性质？


[板书]


二、二氧化硫的化学性质


[引言]刚才有同学认为是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性


思考：出现该现象的原因是什么？


1.是酸性氧化物


（1）跟水反应 是亚硫酸的酸酐


注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2


强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。


（2）和碱的反应


SO2+NAOH=NAHSO3 SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O


思考：该反应的情况与谁相似？


思考：中S元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？


2、氧化性


3、还原性


回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。








强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象


实验视频 二氧化硫的漂白性


将气体通入品红试液，然后再加热


[提示]观察溶液颜色变化


[讲解]和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。


[提问]比较和氯水、、的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？


4、漂白性


思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通过品红试液，会有什么现象出现？


5、二氧化硫对大气的污染


[引言]是有毒气体，对环境危害很大。


[讲解]是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。


视频展示对环境危害


[讲解]一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。


酸雨的定义以及成因。


三、三氧化硫（）


标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。


小结：


作业：


【第二课时】


【教学目标】


知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。


2、培养学生的观察能力和思维能力。


过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。


情感态度价值观：


1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。


2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。


3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。


【教学重难点】


掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。


【教学过程】


[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。


[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？


浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。


浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？


二、硫酸


1.吸水性


不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢


2.脱水性


实验视频 浓硫酸的脱水性


已知蔗糖分子式为，问黑色物质是什么？


[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。


脱水性的定义：


思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频


思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？


1.强氧化性


（1）关于钝化


演示视频 铜与浓硫酸反应


（2）与铜反应


思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？


思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？


思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?


浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。


实验视频 碳与浓硫酸反应


（3）与碳反应





思考：如何验证产物气体的成分？


1.用途：


2.硫酸工业制取


小结：


浓硫酸与稀硫酸的区别


三、硫酸根离子的检验


一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液





溶液中的也能与反应生成白色沉淀，但沉淀可以与稀盐酸反应，放出。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加人溶液来检验的存在。


四、不同价态含硫物质的转化


硫在自然界主要以硫单质（游离态)、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存 在；硫元素具有多种价态，、0、、价，请大家列举不同价态的含硫物质？


0价：单质S


价： (硫化氢和硫化物）


价： (亚硫酸和亚硫酸盐）


价： (硫酸和硫酸盐）


含硫物质多种多样，这些不同的含硫物质在一定条件下能否相互转化呢？答案是肯定的，下面我们就来学习含硫物质间的转化。


观察方程式等号两边硫元素的化合价发现：通过非氧化还原反应可以 实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化；通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。


小结：


作业：