高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物优秀作业课件ppt

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通过元素周期表分析硫和氯的性质的相似性和递变性，并通过实验验证硫的化学性质，建立对硫化合物反应的微观探析
利用二氧化硫在日常生活中的应用和对环境的危害认知，增强学生环保意识，培养社会责任感
通过分析浓硫酸的性质，建立氧化性酸和金属反应、和非金属反应的认知模型，能运用模型解决实际问题
运用变化的观念认识硫酸的性质，并能解决实际问题
通过上节课的学习我们知道了酸雨的形成过程及危害
熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体
易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热
不用水：与水反应放热，形成酸雾影响吸收
与水以任意比混合，并放出大量的热。
约338℃，难挥发（高沸点）
1.84g/cm3，密度比水大
吸收物质中本来就有的水分子
不能干燥碱性或还原性气体：
NH3、H2S、HBr、HI
干燥中性气体或酸性气体 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2等
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体
浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
可抽动的铜丝有什么作用？
浸有碱液的棉花团有什么作用？
浓硫酸表现了什么性质？
生成SO2,表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性
吸收尾气，防止污染大气
通过前面的学习，分析有哪些方法可以制备SO2？
方法一:利用浓H2SO4的氧化性
视频中制备二氧化硫的是什么试剂呢?
Na2SO3+H2SO4 Na2SO3+SO2↑+H2O
（1）浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速率慢；若浓度太小，二氧化硫易溶于水，难以逸出
（2）干燥SO2，可以用浓硫酸
依据气体的制备思路，搭建装置制备二氧化硫并检验SO2的漂白性、还原性，氧化性，并尾气处理
使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色;
（1）硫酸具有酸的哪些共同性质？请举例写出相关反应的离子方程式
H2SO4 = 2H++SO42-
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
（2）实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸？
（3）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
浓硫酸与金属反应不能生成H2，而是SO2
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏
BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线照射——钡餐双重造影
无水硫酸铜用于检测水的存在
农药-波尔多液（使蛋白质变性）
1.浓硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m 和放置时间t 的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
2．在硫酸的工业制法中，下列有关说法正确的是(　　)A．黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
3．浓硫酸具有以下五种性质：A．强酸性　B．强氧化性　 C．高沸点、难挥发性 D．脱水性　E．吸水性以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？(1)热的浓硫酸与铜片反应________(填字母，下同)。(2)热的浓硫酸与木炭反应________。(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体________。(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体________。(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。
吸水性--用于干燥气体
强氧化性--制备SO2