人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物试讲课课件ppt

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在上一节课中，我们学习了硫和硫的氧化物SO2，那么这一节课，我们学习一种SO3的水化物---硫酸。。

讲授新课

第一节 硫及其化合物

一、硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

（2）沸点：338 ℃ （难挥发酸），密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大)；

（3）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；

(4)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、硫酸的制备

1.生产原理

工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸：

硫磺或黄铁矿                 SO2

SO3                             H2SO4                           

2. 反应化学方程式：

4FeS2  + 11 O2  =  2 Fe2O3  + 8 SO2

(S + O2  =  SO2 ）

2SO2 + O2        2SO3

SO3+H2O=H2SO4 

三.硫酸的化学性质

1.稀硫酸的性质

硫酸的稀溶液可以完全电离。H2SO4= 2H++SO42-

2.稀硫酸具有酸的五个通性：

①跟酸碱指示剂反应；②跟活泼金属反应；

③跟碱性氧化物反应；④跟碱起中和反应；

⑤跟某些盐反应。

3. 浓硫酸的化学性质

①浓硫酸

主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。

②吸水性（做干燥剂） 吸收游离的水

常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等。

不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体： NH3        ;还原性气体：H2S、HBr、HI。

③脱水性

    有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。如：蔗糖脱水。（图示如下

现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体。

C12H22O11=== 12 C  +  11H2O

【实验5-3】

在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。

注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中

应注意安全防护！

反应现象和注意点：

1.将铜片改为铜丝有什么好处?

增大接触面积，加快反应速率。

2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。

3.调节铜丝的高度,减少SO2 对环境的污染。

4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。（得到了什么溶液？）

反应解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO2和H2O。在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。

2H2SO4（浓）+ Cu === CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

④强氧化性

（1）冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等钝化。

（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

⑤浓硫酸与C的反应以及产物检验

C+2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+CO2↑ +2H2O

思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？

   (观看ppt)

思考与讨论：

（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。

（2）实验室用硫酸与金属反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

（1）与活泼金属反应：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

与碱性氧化物作用：MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O

与碱作用：2H+ + 2OH- = 2H2O

与盐作用：CO3 2-+ 2H+= H2O + CO2↑

(2)用浓硫酸不能得到氢气。

四.硫酸盐

一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。

胆矾CuSO4.5H2O,绿矾FeSO4·7H2O

皓矾ZnSO4·7H2O，明矾KAl（SO4）2·12H2O

生石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O

重晶石BaSO4

五.浓硫酸知识梳理

1.吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H2S、HI、HBr等气体

2.脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去

3.强氧化性

a.Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4

    b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)== CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    c.与C反应：C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑+2H2O

随堂练习：

1.(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　)

A．Ba(OH)2　　　　　  B．Ba(NO3)2

C．Na2S       D．BaCl2

解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有

S生成。

2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 (     )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化          

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体  

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案为：D

A、蔗糖炭化是浓硫酸脱水性；

B、浓硫酸和铜反应需要加热；

C、浓硫酸不能干燥氨气；  

 D、浓硫酸可以使铁、铝钝化。

3.足量Cu 与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?

答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2体积小于22.4 L。

4. 某硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

答案：D。浓硫酸可以和铁在常温下钝化，但是稀硫

酸可以和铁反应。

5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)

A．Cu―→CuSO4          B．C―→CO2  

C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3   D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3

答案为:A  

铜和浓硫酸反应既表现酸性又表现氧化性

 2H2SO4（浓）+ Cu === CuSO4+ SO2↑+2H2O

学生总结

课堂小结

1.掌握稀硫酸的酸性；

2.掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性；

3.掌握浓硫酸和铜、碳反应的条件，以及产物的检测方法；

4.注意环境保护，发展绿色化学。

板书

一、浓硫酸的物理性质

二、硫酸的制备

三、浓硫酸的化学性质

四、硫酸盐

一、浓硫酸性质梳理