高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了亚硫酸法制糖工艺，化学与生活，学习目标，→SO2易溶于水，溶液pH≈5＜7，食品中的二氧化硫等内容，欢迎下载使用。
重点：1. 硫的化学性质。2. 二氧化硫的物理性质和化学性质，包括与水的反应、可逆反应、漂白性、氧化反应等。3. 理解可逆反应的概念。难点：1. 从微观角度理解二氧化硫与水反应的可逆性以及漂白作用的原理。2. 分析二氧化硫在不同条件下的化学性质变化及相关反应的机理。3. 正确认识硫及其化合物在生产生活中的利与弊，以及如何合理使用和处理
硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。
黄色晶体，俗称硫磺，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）
2Ag ＋ S = Ag2S
Hg ＋ S = HgS
（水银温度计打碎后用硫磺处理）
（2）与非金属单质反应
此反应也用于除去试管内壁的硫
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫的用途很广，工业上制造硫酸、黑色火药、火柴，生产橡胶、农药等；医疗上制造硫磺软膏，医治皮肤病。
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）（4）硫的氧化性比氯气强（ ）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
【任务2】分析实验，描述 SO2 的物理性质
SO2 是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大有毒，吸入少量会使嗓子变哑，呼吸困难甚至失去知觉易溶于水，通常情况下，1体积水溶解约40体积的SO2
预测：SO2可能具有的化学性质
实验药品： NaOH溶液，酚酞试液，蒸馏水，酸性KMnO4溶液，H2S溶液，SO2水溶液
设计实验方案，实证二氧化硫的化学性质
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O
性质1：SO2能溶于H2O且能与H2O发生反应，作为酸性氧化物与水反应生成对应价态的酸（亚硫酸），亚硫酸不稳定，此反应为可逆反应
→ 溶液显酸性，SO2 与 H2O发生了反应
可逆反应:在同一条件, 同时向正、逆两个方向发生的反应
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2 +2SO2(过量）= Ca(HSO3)2
NaOH+SO2（过量）= NaHSO3
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
(过量)酸性氧化物 + 碱 → 酸式盐
①、能使澄清石灰水浑浊的气体有哪些?
②、向澄清石灰水中通入过量的CO2/SO2有什么现象？
③、实验室制取SO2时如何进行尾气处理？
（3）与碱性氧化物反应
酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
此原理用于煤炭脱硫处理
①、SO2与盐溶液反应时，优先与什么物质发生反应？
②、SO2与BaCl2、CaCl2反应吗？如果反应生成什么产物？
SO2与BaCl2、CaCl2盐溶液不反应
①、如何验证SO2具有还原性
加入氧化剂，看SO2能否与氧化剂反应
【O2、卤素单质、KMnO4】
SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42-+2Mn2+ +4H+
SO2使高锰酸钾、氯水、溴水褪色，是因为SO2具有还原性
2H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
2SO2 + O2 +2 H2O = 2H2SO4
用pH传感器测出往蒸馏水中依次通入SO2和O2的pH变化曲线
①、如何验证SO2具有氧化性
加入还原剂 ，看SO2能否与还原剂反应
【H2S、Na2S】
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
【任务4】探究 SO2 的特性 —— 漂白性
SO2 具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色
[思考] SO2遇到紫色石蕊试液是什么现象？
紫色石蕊试液变红不褪色
原因：二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
漂白某些有色物质(品红），注意：不能使紫色石蕊试液褪色
具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
不可逆，褪色后颜色（永久）
可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色（暂时）
氯水、HClO、H2O2
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
①、SO2漂白性的特点：
暂时性：被SO2漂白的物质，加热或光照后会恢复原色
②、漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白
如SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色不能称之为漂白其原因是：SO2具有还原性
③、检验SO2的方法：通入品红溶液观察到品红褪色，加热一段时间后品红颜色恢复，即可证明该气体是SO2
阅读资料卡片，分析葡萄酒中添加二氧化硫有哪些作用？
请用二氧化硫的性质分析为什么有这些作用？
漂白剂：SO2首先会变身成亚硫酸，亚硫酸再与有色物质结合生成无色物质。
防腐剂：利用SO2熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。
抗氧化剂：SO2具有强还原性，可以阻断微生物的生理氧化作用，防止微生物对食品造成危害。
①、工业上可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
②、杀灭霉菌和细菌，还是一种食品添加剂
如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。
1.下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是(　　)澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③　 B．②③④ C．除①以外 D．全部
2．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4　④灼热铜网　 ⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
3. 判断下列说法是否正确:（1）SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性（ ）（2）在NaOH和酚酞的混合液中通入SO2，溶液褪色是因为SO2的漂白作用（ ）（3）紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色（ ）（4）氯气与二氧化硫1:1混合使用，漂白效果更佳（ ）（5）SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸（ ）