高中化学人教版 (2019)必修 第二册不同价态含硫物质的转化说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册不同价态含硫物质的转化说课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，新课导入，排除CO32-的干扰，实验操作，实验5-4，生成白色沉淀，沉淀不溶解，沉淀溶解有气泡产生，不严密，Ag＋等内容，欢迎下载使用。
了解硫酸根离子的检验。了解不同价态含硫物质之间的转化。能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。
能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识。
通过对不同价态含硫物质之间相互转化的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养；知道不同价态物质之间能相互转化，使学生形成变化观的素养。
同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，Cl-是怎么检验的呢？
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
SO42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
BaCO3+2H+ = CO2 ↑ ＋Ba2＋+H2O
Ba2＋ ＋ SO42- = BaSO4↓
（CO32-、SO32- ）
加过量HCl酸化排除CO32-、SO32-干扰
引入Cl-（Ag+干扰）
若有白色沉淀（AgCl）则过滤取滤液若无明显现象
有白色沉淀则证明有SO42-
能否用H2SO4、HNO3酸化？
结论：检验SO42-的正确操作方法:待测液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无SO42-)。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO42-，发生反应的离子方程式为____________________。
①先加稀盐酸的目的是___________________________。
防止CO32-、SO32-、Ag+ 干扰
离子检验步骤答题规范：取少量溶液于试管内，向其中加入过量稀HCl，无明显现象（若有沉淀，则过滤取滤液），再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液有SO42-。
问题讨论 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42- ：
(1)该方案是否严密？ 。(2)请说明理由：。
如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42- ，溶液中的Ag＋与
Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀
先加稀盐酸的目的是排除 、 、 等离子的干扰。
(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42- 。(2)溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。(3)溶液中先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解说明溶液中含SO42- 。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液含 SO42-。
错误，Ag＋、 CO32－ 、SO32－等离子干扰
错误，SO32-、HSO3-干扰，硝酸具有强氧化性，如果溶液中有HSO3-、SO32-会被氧化成SO42-
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。 按下表顺序除去它们，应加入什么试剂？写出离子方程式。
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
Ca2+ +CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
（SO42-、Mg2+、Ca2+）
（Mg2+、Ca2+、Ba2+）
（Ca2+、Ba2+、OH-）
BaCO3、CaCO3沉淀
（OH-、CO32-）
HCl挥发，得到精盐NaCl
在加入盐酸前，一定要过滤，否则生成的沉淀又溶解在HCl中
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，HCl最后过滤加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
分离、提纯的“三必须”“四原则”(1)“三必须”①除杂试剂必须稍过量。②过量试剂必须除尽，且容易除去。③除杂途径选最佳。有多种杂质时除杂顺序必须合理。
1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
石膏CaSO4·2H2O
在实验室里，如何实现不同价态含硫物质的相互转化？
2、 实验室探究—不同价态含硫物质的转化
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
H2S Na2SHgS
SO2H2SO3Na2SO3
SO3H2SO4Na2SO4
氧化剂，如O2、KMnO4、氯水、溴水
①2H2S + O2（少）==== 2S↓+ 2H2O ②2H2S + 3O2（多）==== 2SO2 + 2H2O
还原性：S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
1、Fe3+与SO32－不能共存
2、Fe3+与S2-不能共存
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
Fe3+过量 : 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
S2－过量 ： 2Fe3+＋3S2－＝2FeS↓＋S↓
从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。
3、相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
2、相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
4、含硫物质的连续氧化过程。
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
归中规律5、当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，化合价只靠近不交叉如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O。
1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)
A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B． 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D． 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
2、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A． H2SB． SC． Fe2＋D． Fe3＋
3、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　)
A． ①能控制气体发生速度B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用C． ③用于硫化氢的干燥和收集D． ④用于硫化氢的尾气处理
4、对于反应：2SO2+O2 ⇌2SO3叙述不正确的是 (　　 )A． 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 ml氧气与2 ml二氧化硫混合发生反应能生成2 ml 三氧化硫C． 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D． 该反应有0.4 ml电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
6.SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　)A.BaSO4、BaSO3、S　　　　B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S　　 D.BaSO3、S、BaSO4
7.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(　　)A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀