高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物优秀学案及答案

硫及其化合物（1）

核心知识点一：

一、硫

1. 硫的存在

2. 硫的物理性质

硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3. 硫的化学性质

由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的硫化物。

可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。

（1）还原性：与O2反应：S＋O2SO2。

（2）氧化性

①与Fe反应：Fe＋SFeS；

②与Cu反应：2Cu＋SCu2S；

③与Hg反应：S＋Hg===HgS。

（3）与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

注意：①粘有硫的试管可以用CS2或热的碱液洗涤。

②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。

4. 硫的用途

硫是重要的化工原料，比如可以制造硫化橡胶、火柴、药品等

核心知识点二：

二、二氧化硫

1. SO2物理性质

2. SO2的化学性质

①酸性氧化物的通性

与H2O反应：，此反应为可逆反应。

与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。（SO2尾气处理的方法，此法是NaOH过量）

与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3。

②还原性

与O2反应：，此反应为可逆反应。

③氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

④漂白性：与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。

注意：如果换做Na2O2与SO2反应，由于Na2O2有氧化性且不是碱性氧化物，所以两者在一起反应只发生氧化还原反应，生成物质为Na2SO4。

3. SO2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于杀菌消毒。

核心知识点一：

下列说法中错误的是（    ）

A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C. 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物

D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【答案】D

【解析】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；C. 硫的非金属性比较弱，硫与金属反应生成金属的低价态化合物，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。答案选D。

【考点】硫的性质

关于硫的叙述正确的是（　　）

A. 硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在

B. 可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物

C. 硫与金属或非金属反应时都作氧化剂

D. 硫的氧化性比氯气强

【答案】B

【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱（硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁）。

【考点】硫的性质

核心知识点二：

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　）

A. BaSO4  B. Fe2（SO4）3

C. BaSO3  D. S

【答案】A

【解析】Fe2（SO4）3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3＋有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO42-与Ba2＋结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。

【考点】二氧化硫的还原性

根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（    ）

【答案】C

【解析】A对：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO2 + 2Fe3+ +Ba2+ + 2H2O =BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性。B对：SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性。C错：SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO2+2 MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性。D对：SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3>H2SiO3。

【考点】二氧化硫的化学性质

（答题时间：25分钟）

一、选择题

1. 下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（　　）

A. O2        B. Fe      C. H2        D. Zn

2. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（　　）

A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C. S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D. 把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

3. 大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）

A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④

4. 下列有关SO3的说法中正确的是（　　）

A. SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B. 标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色

5. 下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A. ①②③④⑤  B. ②③④⑤

C. ②③④  D. ②③⑤

6. 下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是（　　）

A. 使品红溶液褪色——漂白性

B. 导致酸雨——酸性氧化物

C. 使高锰酸钾溶液褪色——漂白性

D. 通入H2S溶液中变浑浊——氧化性

7. 用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，G装置的作用_____________。

（2）简述检查该装置气密性的方法________________________________。

（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为_______和________（用字母表示），观察到的现象依次是_____________________、____________________。

（4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有_______________。

1. 【答案】A

【解析】硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

2.【答案】B

【解析】硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。

3.【答案】C

【解析】潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。

4.【答案】A

【解析】SO3溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，A正确；标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错误；SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，SO3不具有漂白性，D错误。

5.【答案】D

【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确。

6.【答案】C

【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。

7.【答案】（1）HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　吸收尾气，防止CO2进入F

（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好

（3）C　B　C中溴水褪色　B中出现淡黄色沉淀

（4）E中品红不褪色，F中出现浑浊

【解析】（1）A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。（3）SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，该反应SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。（4）D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。