高中化学硫及其化合物评课课件ppt

这是一份高中化学硫及其化合物评课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了知识梳理，蓝色固体变白，吸水性，脱水性，硫酸盐，重晶石，加足量盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，氧化性，难挥发性等内容，欢迎下载使用。
1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新意识"。
1．稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
酸的通性：（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与碱反应（5）与某些盐反应
2．浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84 g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸。
正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。
3．浓H2SO4的特性(1)填写下表
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
(2)反应规律①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。
2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被还原，氧化性较弱。
③与不活泼金属和非金属反应的规律。a．反应需要加热，否则不反应。b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。④与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
二、硫酸盐和硫酸根离子的检验
先加稀盐酸的目的是____________________________ ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：________________________、_________________________、__________________、______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
3．粗盐的提纯经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。
除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的
(5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑
1．将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色(3)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中，变黑
(6)2NaCl+H2SO4(浓) === Na2SO4+2HCl↑
2．储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ）A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3．工业上制备硫酸的常用方案：①金属冶炼产生的SO2废气回收。②以硫黄或含硫矿物为原料制备。
写出各步反应的化学方程式：． 或 。 。
SO3＋H2O === H2SO4
4．向50 mL18 ml/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
C．在0.45和0.90ml之间