化学必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容ppt课件

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了考纲要求，硫酸的工业制备，硫酸的性质，实验探究，a与金属单质的反应，硫酸根离子的检验等内容，欢迎下载使用。

本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：蔗糖与浓硫酸的反应 浓硫酸与铜的反应 硫酸根离子的检验本页可自行删除
了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650~683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途：(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂等。
1．稀硫酸具有酸的通性：
2.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.浓H2SO4的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
实验现象：试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。
b.与非金属单质的反应
在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：
(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如
【归纳总结】区分浓硫酸的吸水性和脱水性
1．实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
2．实验结论在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为Ba2++SO42－=== BaSO4↓。3．检验SO42－的正确操作方法：
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰
4．实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
1．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)【答案】A
2．（2021·江苏江苏·高一阶段练习）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A． B． C． D．【答案】A
3．下列说法正确的是A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B
4．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是【答案】A
5.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　 　)A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag＋C．一定无Ag＋ D．可能有CO32-【答案】B
6.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)A.在反应中,浓硫酸只表现出强氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2C.在反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性D.每1 ml Cu参加反应就有2 ml H2SO4被还原,同时生成2 ml SO2【答案】　C