高中化学硫及其化合物说课ppt课件

这是一份高中化学硫及其化合物说课ppt课件，共50页。PPT课件主要包含了干燥剂，刺激性，脱水性，强氧化性，有气泡逸出，答案D等内容，欢迎下载使用。
(一)硫酸1.硫酸的制备
2.浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。3.稀硫酸的化学性质在溶液中，H2SO4很容易电离出H+，稀硫酸具有酸性。
4.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作_______。(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，使这些有机物炭化。
(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。①与金属反应
②与非金属反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：___________________________________。
[微辨析]　浓硫酸的吸水性和脱水性比较吸水性指吸收物质本来就有的水(包括液态水、水蒸气和结晶水)，直接与水分子结合；脱水性是将有机物中的氢、氧按水的组成比脱去。简单概括为“有水吸水、无水脱水”。
(二)硫酸根离子的检验1.常见硫酸盐
2.硫酸根离子的检验被检液 取清液 观察有无白色沉淀产生。先加稀盐酸的目的是排除____________________的干扰。
1.硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法错误的是 (　　)A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C.工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D.反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
解析：若用水直接吸收SO3，会形成酸雾，影响吸收。答案：D
2.下列有关浓硫酸的说法中，错误的是 (　　)A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫 C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D.浓硫酸可以使木材、蔗糖等有机物脱水炭化解析：浓硫酸不能与铜反应放出氢气。答案：A
3.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入稀盐酸，其作用是 (　　)A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除硫酸根离子以外的其他阴离子及银离子的干扰D.排除钡离子以外的其他阳离子的干扰
解析：先加稀盐酸，如果有白色沉淀或气泡出现，则可以排除银离子或碳酸根离子等阴离子的干扰，故C项正确。答案：C
4.将下列硫酸的应用与性质进行连线。(1)浓硫酸滴在纸上，使纸变黑　　　A.酸性(2)浓硫酸干燥SO2气体B.吸水性(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出C.脱水性(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D.强氧化性(5)用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体E.难挥发性(6)把木炭放入热的浓硫酸中有气体放出答案：(1)—C　(2)—B　(3)—A　(4)—B (5)—E　(6)—D
新知探究(一)　浓硫酸的性质及应用[活动·探究]1.小明同学认为SO2具有还原性，不能使用浓硫酸干燥，他的说法是否正确?浓硫酸不能干燥哪些气体?提示：小明的说法是错误的，因为二氧化硫与浓硫酸中硫元素的化合价相邻，不能发生氧化还原反应，可以使用浓硫酸干燥二氧化硫。浓硫酸不能干燥H2S、HI等具有还原性的气体和碱性气体。
2.配平铜与浓硫酸反应的化学方程式时，硫酸分子前的化学计量数是否只需要考虑电子守恒?该反应中如果铜过量的话，硫酸能否全部参加反应?提示：配平时还需考虑体现酸性的那部分H2SO4，该部分H2SO4中硫元素的化合价没有发生变化。该反应中如果铜过量的话，硫酸不能全部参加反应，因为铜是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，硫酸不可能全部参加反应。
3.实验室用锌粒与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，不用浓硫酸的原因是什么?如果用浓硫酸，生成气体的成分有哪些?提示：因为浓硫酸具有强氧化性，开始阶段产生二氧化硫气体，反应为Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸浓度变小，才开始产生氢气，反应为Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑。如果用浓硫酸，生成的气体为SO2和H2的混合气体。
[归纳·点拨]浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力，反应中一般被还原为SO2。若反应中另有硫酸盐生成，还会同时体现浓硫酸的酸性。
[应用·体验]1.硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A.Cu→CuSO4B.C→CO2C.蔗糖→“黑面包”D.Fe2O3→Fe2(SO4)3答案：A
2.通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是 (　　)A.SO2D.H2S解析：浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体。答案：D
3.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生一系列怎样的反应?写出反应的化学方程式。(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?写出反应的化学方程式。(3)试分析以上两种方法哪种好，并说明原因。
解析：(1)在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应，Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸表现酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2)，氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1。(3)第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸会被还原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒，故第一种方法好。答案：(1)Cu与O2反应生成的CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4(稀)==CuSO4+H2O。　(2)酸性和氧化性。1∶1。Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。　(3)第一种方法好。原因：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源。
[归纳提升]浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律(1)反应要加热，否则不反应。(2)还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(4)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应停止。
新知探究(二)　浓硫酸、稀硫酸的鉴别与硫酸根离子的检验 [活动·探究]　　显影剂是指将感光材料经曝光后产生的潜影显现成可见影像的药剂。亚硫酸钠是显影剂中的一种重要成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，进行了如下实验：①取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的稀盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
(3)判断操作③是否完成的方法是什么?提示：将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么?提示：取最后一次的洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则沉淀已洗净。反之，则未洗净。
[归纳·点拨]1.浓硫酸、稀硫酸的鉴别方法
2.硫酸根离子的检验(1)检验方法
[助学资料]氧化性酸和酸的氧化性辨析(1)浓、稀硫酸均具有氧化性。浓硫酸中硫酸分子几乎不电离，其氧化性体现在最高价硫原子上，反应中通常被还原为SO2，所以被称为氧化性酸。(2)稀硫酸中硫酸分子完全电离，其氧化性体现在H+与活泼金属反应时被还原为H2，这是所有酸具有的通性，因此酸的氧化性与氧化性酸是不同的概念。 
[应用·体验]1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中错误的是(　　)A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
解析：硫酸铜晶体遇浓硫酸变白，体现浓硫酸的吸水性， A项正确；稀硫酸的氧化性由+1价的氢元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的硫元素体现，两者都具有氧化性， B项错误；浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化，C项正确；铜与浓硫酸反应需要加热，铜与稀硫酸不反应，D项正确。答案：B
2.下列关于浓硫酸的说法错误的是 (　　)A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B.可用来干燥硫化氢气体C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑D.在加热条件下可与铜反应
解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，质量增大，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故B错误；浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，故C正确；浓硫酸在加热条件下可与铜反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确。答案：B
4.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中，正确的是 (　　)A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有硫酸钡C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO3D.此实验不能确定亚硫酸钠是否部分被氧化
解析：若Na2SO3溶液未被氧化，则加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO3，而没有BaSO4，B错误；无论Na2SO3溶液是否被氧化，加入BaCl2溶液后，再加入稀硫酸，不溶的沉淀一定是BaSO4，C错误；题中实验无法证明Na2SO3是否部分被氧化，A错误，D正确。答案：D
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.用如下图所示的实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 (　　)A.上下移动①中的铜丝可控制生成SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色变化解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D项错误。
2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 (　　)A.都具有氧化性B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.常温下都能与铁反应，放出气体解析：加热时铜也不与稀硫酸反应，稀硫酸不能用作干燥剂，常温下浓硫酸能使铁钝化。答案：A
3.下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是 (　　)A.实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸有吸水性B.将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性C.向浓盐酸中加入浓硫酸，会有白雾生成，说明浓硫酸具有吸水性D.浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
解析：浓硫酸有吸水性，在实验室制取Cl2时可用作干燥剂，A项正确；将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，B项正确；向浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，稀释时放出大量热，使浓盐酸挥发，产生白雾，C项正确；浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，D项错误。答案：D
4.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 (　　)A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B.二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、HI、Cl2等气体D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化解析：B项属于二氧化硫的还原性，C项浓硫酸会氧化HI气体，D项常温下铜与浓硫酸不反应。答案：A
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（二）” (单击进入电子文档)