人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱优质课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱优质课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了讲授新课，导入新课，情境导入，实验分析及结论，朝同一个方向搅拌，注意事项，CaCl2+2H2O，氢氧化钙和盐酸反应，氢氧化钠和硫酸反应，H+和酸根离子等内容，欢迎下载使用。
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生反应呢?
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ 2HCl 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
反应的其中一个生成物为盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。
盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
酸、碱、大多数盐类物质的比较
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
（3）特指：酸和碱的反应
（4）实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+ + OH- H2O
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。2.中和反应是放热反应。3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
知识点1几种常见的碱1. 肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH。下列有关NaOH的说法错误的是(　　)A. 俗称烧碱、火碱、苛性钠B. 其固体在空气中易潮解，可用于干燥某些气体C. 如不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液D. 有强烈的腐蚀性，称量时必须将其放在纸上称量
2. [2025福建改编]氢氧化钙具有杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病治疗。下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是(　　)A. 氢氧化钙的俗称是生石灰、消石灰B. 氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂C. 氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大D. 农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。
分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。
分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
知识点2 中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
知识点2碱的化学性质3. 某同学进行碱的化学性质实验时记录的现象如下，其中与事实不相符的是(　　)A. 向NaOH溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝B. 向NaOH溶液中通入CO2，生成白色沉淀C. 向Ca(OH)2溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色D. 向NaOH溶液中通入SO3，无明显变化
4. 分析下列反应，回答问题。①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成水。(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：_________________________________[提示：Ba(OH)2与CO2反应会生成白色沉淀]。
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是__________溶液。(4)NaOH、Ca(OH)2、KOH溶液有许多相似的化学性质的原因是________(填字母)。A. 都含有氢元素 B. 都是稀溶液C. 都含有水 D. 都能解离出OH－
5. [2025云南]KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是(　　)A. 能使无色酚酞溶液变红B. 能与CO2反应C. 能与H2SO4溶液反应D. 能与Na2CO3溶液反应
6. 如图所示，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(　　)A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样的现象
7. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是(　　)A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
8. 工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是常见脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略去)，回答问题：(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(2)二氧化硫与二氧化碳具有很多相似的化学性质，例如二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。(3)二氧化硫属于空气污染物，对环境的危害是____________________________________。
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
形成酸雨，酸化土壤(合理即可)
9. [2025保定一模]从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。Ⅰ. 共性(8分)【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明Ca(OH)2与CO2反应。NaOH能与CO2反应吗？
【形成假设】(1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于________(填物质类别)，推测氢氧化钠能与CO2反应。【实验验证】(2)设计对比实验如图1所示(夹持仪器已略去)。左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是____________。
(3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是___________________。
pH减小(或碱性减弱)
【分析解释】(4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______(填粒子符号)，能与非金属氧化物发生反应，据此试写出氢氧化钠与三氧化硫(SO3)反应的化学方程式：______________________________________________。【建构模型】实验中可通过定性(实验现象)和定量(pH变化)角度验证反应发生。Ⅱ. 差异性
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
【提出问题】检验CO2用澄清石灰水， 为什么吸收CO2用氢氧化钠溶液？【实验验证】(5)将图1所示方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是_____________________________ (用化学方程式表示)，能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是_____________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
左侧U形管液面上升高度高于右侧
【分析解释】二者阳离子不同，使反应物和生成物的溶解性不同。【反思拓展】(6)结合表2，依据上述实验，吸收CO2时选用氢氧化钠溶液的原因是_______________________________________________。
氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高