初中化学常见酸、碱的化学性质评优课ppt课件

这是一份初中化学常见酸、碱的化学性质评优课ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了讲授新课，导入新课，化学方程式，都发生在溶液中，新知探究，通入澄清石灰水，白色粉末，加入水，无色溶液，加入盐酸等内容，欢迎下载使用。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=== NaCl+CO2↑+H2O
下面两个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
【观察】上述几个反应有什么共同特点呢？
2.都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
由实验可知：（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。（2）盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
可通过二氧化碳检验碳酸根（或碳酸氢根）
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
盐和碱能发生反应吗？向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀；2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另一种盐的反应
知识点1复分解反应1. [2025云南]下列属于复分解反应的是(　　)A. 制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O2=====2Li2OB. 工业制备金属锂：2LiCl(熔融) =====2Li＋Cl2↑C. 纽扣电池的工作原理：Li＋AgCl===LiCl＋AgD. 制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO3=== 2NaOH＋Li2CO3↓
2. 复分解反应是四大基本反应类型之一。下列有关复分解反应的说法中，不正确的是(　　)A. 反应物均为化合物B. 元素化合价改变C. 生成物中一定有盐D. 中和反应属于复分解反应
①加入水后得到无色溶液→白色粉末可溶于水；②加入盐酸产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀→该气体是二氧化碳。综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。
知识点2复分解反应发生的条件3. 某同学用如图所示的实验验证复分解反应发生的条件，请回答下列问题。(6分)(1)有同学认为，稀硫酸与铁钉的实验没有必要做，理由是_______________________________。
铁钉与稀硫酸的反应是置换反应
(2)上图中，______(填化学式)能与稀硫酸发生复分解反应，但没有明显现象。(3)Na2CO3粉末和稀硫酸能发生反应，是因为反应中有______________(填化学式)生成。
(4)写出上图实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：_____________________________________。(5)该同学通过实验总结出：当两种化合物互相交换成分，有________、________或水生成时，复分解反应才可以发生。
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
【点拨】(2)题图实验A中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无气泡产生、无沉淀生成、无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象。(4)硫酸钡是难溶于水的白色沉淀，有沉淀生成的反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通过刚刚的学习，碳酸盐和盐酸发生了反应，以及碳酸钠与氢氧化钠能发生反应，观察下列这些反应，它们有什么共同点？
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：“双交换，价不变”。表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
四大基本反应类型的特点
知识点3酸、碱、盐的溶解性4. 请根据教材附录Ⅰ的溶解性表，回答下列相关问题。(14分)(1)酸的溶解性情况是________；碱中只溶铵、K、Na、Ba、Ca的碱。(2)盐的溶解性：①___盐、___盐、___盐、_____盐均可溶；②盐酸盐除了________难溶外，其余都可溶；
③硫酸盐除了________难溶，____________________微溶，其余都可溶；④碳酸盐除了______________可溶，________微溶，其余都不溶。(3)①写出一个有难溶性盐生成的复分解反应：___________________________________________；
CaSO4、Ag2SO4
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应：______________________________________________。(4)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)
互相交换成分后没有沉淀、气体或水生成
知识点4盐的化学性质5. 利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请回答下列问题。(7分)(1)性质①的反应能发生，需要满足的条件是___________________________________________________________________________________。
在金属活动性顺序中，金属位于盐中金属的前面，且盐能溶于水(K、Ca、Na除外)
(2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为____________________________________。(3)在性质③中，X代表________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的物质的化学式：______________(写一个)。(5)属于置换反应的是______，属于复分解反应的是________(均填序号)。
6. 复分解反应是四种基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以描述复分解反应过程的是(　　)
7. 洗衣“黑科技”爆炸盐(有效成分为过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2) 溶于水后，会产生碳酸钠和过氧化氢。在使用爆炸盐溶液时，与下列物质混合不会使其失效的是(　　)A. 二氧化锰 B. 稀硫酸C. 氯化钙 D. 硫酸钾
8. [2025眉山]在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是(　　)A. NH4＋、K＋、OH－、NO3－B. Na＋、K＋、SO42－、Cl－C. Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－
9. 在一个盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入的固体物质可能是(　　)A. 氯化钡 B. 锌C. 氢氧化钡 D. 铁
10. 在歼－10战斗机制造过程中，铝合金是常用材料。若某铝合金中含有少量的铁杂质，为提纯铝合金，工业上常采用加入足量氢氧化钠溶液的方法，已知铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，而铁不与氢氧化钠溶液反应。
下列关于该提纯过程的说法正确的是(　　)A. 发生的反应属于复分解反应B. 该方法可以将铁完全除去C. 反应后溶液中的溶质只有偏铝酸钠D. 过滤后得到的滤渣是铁和偏铝酸钠
11. [2025成都三模]砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物 质迁移至墙面后，经变化形成的。(1)若泛白物质是由碳酸钙和氢氧化钙组成的：①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：_______________________________________。②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清液的pH_______ (填“>”“＝”或“