化学九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱完美版教学ppt课件

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1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?
【问题与预测】(1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质?【实验与分析】
无色酚酞遇浓氨水变红色
酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但______使无色酚酞变色。
点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。
二、酸与活泼金属的反应
1.这四种金属都能与盐酸反应吗?答: Cu不可以，排在H之后2.能反应的金属，反应剧烈程度一样吗?答:不一样，Mg>Zn>Fe3.什么是活泼金属?答:排在氢之前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
剧烈反应，产生大量气泡。
产生大量气泡，速度适中
产生气泡缓慢，溶液由无色变为浅绿色。
【结论】：酸 +活泼金属 → 盐 + 氢气
【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处?
1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。
浓硫酸在冲洗过程中变为稀硫酸和铁发生化学反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇到明火发生了爆炸。
现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分?（温馨提示:氯化钠溶液呈中性。）
取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。取溶液于试管中加入铁钉，如果有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。
能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么?
三、酸与金属氧化物的反应
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【结论】：酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?观察到的现象是什么？
答:不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀。实验现象：溶液由无色变为黄色再变为浅绿色并且有气泡产生。
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe2O3+ HCl=
Fe +2HCl =
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
6 2 3
如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
1.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
(1)①处所使用的指示剂是　　 　；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式　　 。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
课题2第2课时常见的酸和碱
①酸能使紫色石蕊试液变红②酸使无色酚酞试液不变色
酸+活泼金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
1.练习与应用2.同步练习