人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品ppt课件
学习目标讲授新课情境导入前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？Fe+2HCl===FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O盐酸有哪些化学性质呢？情境导入你吃过未成熟的柿子或者松花蛋吗？有什么感觉？知道为什么吗？“尝起来涩涩的”这些物质中含有一类特殊的化合物碱探索新知知识点1 几种常见的碱氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱或烧碱。1.氢氧化钠（NaOH）注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。【实验10-8】点击画面播放视频潮解氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；（3）氢氧化钠有______性，曝露在空气中易潮解。白色易吸水利用氢氧化钠的吸水性，可作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。NaOH氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染炉具清洁剂2.氢氧化钙［Ca(OH)2］【实验10-9】 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。2.氢氧化钙［Ca(OH)2］俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，叫石灰乳或石灰浆。砌砖保护树木配制农药波尔多液改良酸性土壤氢氧化钙的用途 除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）等。KOH知识点2 碱的化学性质碱的化学性质【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。点击画面播放视频碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色。（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。生石灰与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________。【分析】上面两个反应有什么共同之处？反应的生成物都有水。碱+非金属氧化物 → 金属化合物+水（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。③三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：_____________________________________________。②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________。（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。【结论与思考】（1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱的化学性质与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色能使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应生成水氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质?NaOH在水中解离出离子示意图NaOH → Na+ + OH¯Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH¯与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH¯，即在不同的见溶液中都含有OH¯，所以，碱有一些相似的化学性质。能自由移动的离子【结论与思考】（2）利用碱的化学性质解释下列事实： ①熟石灰与沙子混合砌砖； ②氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。【结论与思考】（3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。2024人教版化学九年级下册【精做课件】10.2.2 酸的化学性质第十单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 9年级（----）班 . 时 间： . 2026年2月1日 返回1．[2025·温州模拟]某同学想在鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图所示)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是(　　)A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋D2．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A．氧化铜 B．氧化铁C．铁粉 D．氧化镁【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。【答案】 D　 返回Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O3．某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈反应的化学方程式为_______________________________。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_________________________________。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe3O4(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______________________。紫色石蕊溶液(合理即可)【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液显酸性，可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等。 返回4．A将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同), 充分反应后试管中溶液变红的是______。E(2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式：_____________________________；___________________________________。(3)D试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。B、CFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 返回5．小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的__________________________。(2)请从微观角度解释乙醇溶液不导电，稀硫酸能导电的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________。作为实验②、③的对照实验乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电【点拨】(1)②和③均为溶液，①是蒸馏水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。(2)若溶液中存在着大量的、能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。乙醇溶液中的乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电。 返回6．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(　　)【点拨】镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，D不符合题意。【答案】 C　 返回7．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是(　　)A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 gB．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D．m＝0.2【点拨】设配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：200 g×7.3%＝36.5%×x，解得x＝40 g，A正确；反应开始一段时间没有气体生成，这时对应的是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，B正确；加入12 g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸完全反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，C错误；与铁反应的稀盐酸的质量为112 g－12 g＝100 g，【答案】 C　 返回课堂小结常见的碱氢氧化钠白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解；强腐蚀性重要的化工原料氢氧化钙白色粉末，微溶于水建筑材料，改良酸性土壤等碱的化学性质能与酸碱指示剂作用能与某些非金属氧化物反应碱溶液中都有OH¯