人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课前预习课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课前预习课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了中和反应，盐酸+氢氧化钠，实验现象，发生了反应，无色酚酞，酸和碱能发生反应，实验结论，化学方程式，答案D，中和反应的实质等内容，欢迎下载使用。
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？
蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。
【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？
盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）
盐酸+氢氧化铁红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。盐酸+氢氧化铜蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？
下列反应属于中和反应的是(　　)A．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2
在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
H+ + OH– ＝ H2O
Na+ 和Cl- 不变
仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
下列说法正确的是(　　)A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D．稀硫酸与氨水发生的反应属于中和反应
【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应，A 错误；有的中和反应有明显现象，如H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，B错误；金属氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，C错误；氨水属于碱，与稀硫酸的反应属于中和反应。
【点易错】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：非金属氧化物和碱的反应，金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H+ + OH – ＝ H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O
【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
[2025·衡阳一模]实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．滴管中的溶液是稀盐酸B．a点时溶液中钠离子数量最多C．b点时二者恰好完全反应D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
【点拨】随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变小，所以滴管中的溶液是稀盐酸，A不符合题意；滴加盐酸时，钠离子数量不变，B符合题意；b点时，pH＝7，说明二者恰好完全反应，C不符合题意；c点时，pH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D不符合题意。
中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象，为了确定反应是否发生，丽丽小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。请回答：图1
(1)当观察到烧杯中溶液颜色________________时，说明酸碱发生了反应。(2)该实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)仿照填写图2圆圈内的空白，其发生反应的实质是______________________________________________________。图2
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子　
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
写出下列反应的化学方程式。(1)医生用含氢氧化铝的药物为病人治疗胃酸过多症_____________________________。 (2)用熟石灰处理化工厂排放的废水中的硫酸______________________________。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。其中发生的中和反应的化学方程式为________________________________。(4)化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，其原理是______________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【点易错】解答此类题目要注意联系生产生活实际：(1)改变土壤的酸碱性时，切不可选择强酸和强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择酸碱性弱且经济的物质。(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
常温下，将10 mL 5%稀盐酸逐滴加入盛有5 mL 5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是(　　)A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加B．滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
【点拨】滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不变，A错误；锥形瓶内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，pH逐渐减小，B错误；由方程式知，盐酸过量，故恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，蒸干溶液，过量的氯化氢会挥发，最终所得白色固体一定是NaCl，D正确。
室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　　)
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【点拨】完全反应后，继续滴加稀盐酸，温度逐渐下降至室温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至完全反应后，继续滴加稀盐酸，温度逐渐下降至室温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。
某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。(2)图2中a点所示的溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数的关系是n(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是______________________________________。
H＋和OH－结合生成水分子