初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱完整版教学课件ppt

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1.掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。2.通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。3.通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
温故而知新——酸碱指示剂
【问题与预测】(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色?(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗?【实验与分析】
碱溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，使无色酚酞变______色。
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、 Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
碱+非金属的氧化物 → 盐+水
Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2 + SO3= CaSO4↓+ H2O
氢氧化钠和氢氧化钙在空气中敞口放置会变质。
1.检验二氧化碳用_____________;2.除去二氧化碳用_____________;
CO2也能与NaOH反应但没有明显现象。
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
CO2能与NaOH反应但没有明显现象，如何验证其是否反应呢?2NaOH+CO₂= Na2CO3 +H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应的探究
思路:(1)生成物:看是否有碳酸钠生成；(2)反应物:看氢氧化钠或CO2是否被消耗，若被消耗了，则发生反应，反之没反应。
(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
(2)利用碱的化学性质解释下列事实:①熟石灰与沙子混合砌砖;②氢氧化钠必须密封保存。
氢氧化钠气空气中的二氧化碳反应而变质。
熟石灰与空气中的二氧化碳反应使墙变硬。
我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质;从物质的类别认识具体物质的性质;从物质的共性和差异性认识一类物质的性质;等等。
认识物质性质的一般思路和方法
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
1.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（　　）①稀有气体②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤水蒸气⑥氧气A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　)A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
3.下列说法正确的是（  ）A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染4.固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)A．①② B．②③ C．①③ D．③④
课题2第4课时常见的酸和碱
碱能和某些非金属氧化物反应
酸碱等在水溶液中都能解离出自由移动的离子所以导电。
1.练习与应用2.同步练习