人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱优秀教学课件ppt

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二、合作探究，质疑解难
一、情景引入，导入新知
三、要点回放，夯实基础
四、课堂小结，点拨提升
五、目标检测，检查效果
夏天，被蚊虫叮咬处往往会肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质的药水或肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？
完成课本第74页“实验10－10　向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”，填写下表：
5 mL稀NaOH溶液
溶液先变为红色，后变为无色
显色作用，判断反应是否发生。
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
HCl　＋　NaOH ==== NaCl　＋　H2O　　 ______　 ______　 ______　　 水【定义】______与______作用生成_____和_____的反应，叫作中和反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如：1.酸+金属氧化物→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
1.写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钙反应：___________________________________； 硫酸与氢氧化钠反应：____________________________________。
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2.下列属于中和反应的是 （　　） A．Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O C．SO3＋2NaOH === Na2SO4＋H2O D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
1）反应前后都可以自由移动的离子（“旁观”离子）是_________________；（2）中和反应的实质是_________________________________。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。
3.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子 有 。
①向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
②向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）
4.某兴趣小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
（1）甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。①溶液X是__________，发生反应的化学方程式是______________________________________。②进行到30 s时，三颈烧瓶内溶液中的溶质为____________（填化学符号，下同）；60 s时，溶液中含有的阴离子为____________，此时向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成________色。
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
（2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度的变化如图3（忽略反应过程中的热量散失）。①M点三颈烧瓶内溶液中的溶质为 （填化学式），pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。②据图可得出中和反应过程中________热量（填“吸收”或“放出”）。
5.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。【演示实验】将一定量稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的烧杯中。【学生板演】（1）该反应的化学方程式为_______________________________________。【提出问题】实验中未观察到明显现象，反应后溶液中的溶质是什么呢？【作出猜想】（2）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：_____________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
Na2SO4、NaOH
中和反应为酸＋碱→ 盐＋水，若参与反应的碱和生成的盐均可溶于水，从反应物是否过量的角度去考虑，反应后溶液中溶质的成分一般有三种情况：①盐（恰好反应）；②酸＋盐（酸过量）；③碱＋盐（碱过量）。
【实验探究】（3）同学们设计不同实验方案进行探究。
阅读课本第75页，归纳中和反应在实际中的应用：
胃酸过多的病人可服用含有 性物质药物 (如氢氧化铝)
蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有 性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。
处理某些昆虫叮咬后的症状：
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用__________进行中和处理；印染厂的碱性废水可用__________进行中和处理。
如用__________中和土壤酸性，以利于农作物生长。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
6.下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是（　　） A．用熟石灰配制波尔多液 B．用硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用稀氨水涂抹在蚂蚁叮咬处止痒 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
1.由 (或NH4+)和 构成的化合物称为盐。2. 与 作用生成 和 的反应,叫作中和反应。3.中和反应的实质是 和 结合成 。4. 中和反应在实际中的应用:(1)用于医药,如服用含氢氧化铝的碱性药物中和过多的胃酸,化学方程式: 。(2)处理工厂废水,如用熟石灰中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式: 。(3)改良酸性土壤，如农业中常用 改良酸性土壤。
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。
H₂SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H₂O 。
酸和碱作用生成盐和水的反应
氢离子和氢氧根离子结合生成水
1. 下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HCl2. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. Zn＋2HCl == ZnCl2＋2H2↑ B. Cu(OH)2+H2SO4 == CuSO4+2H2O C. CuSO4＋Fe == FeSO4＋Cu D. CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。 A. ①② B. ①③ C. ②③ D.①②③
4．下列图像不能正确表示其对应变化关系的是 （　　）A．向一定量稀硫酸中不断加水 B．向一定量稀盐酸中不断加NaOH溶液 C．向一定量石灰水中不断加水 D．向一定量石灰水中不断加稀盐酸
NaOH＋HCl == H2O＋NaCl
四、目标检测，检查效果
（3）反应中，数目减少的离子是___________（填离子符号）。（4）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是________（多选）。A. 取样，加入CuO粉末B. 取样，滴加Fe铁粉C. 取样，加入CaCO3粉末
6.下列方法可以解决生活中的一些问题：①服用含氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方 程式为 。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O