人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱巩固练习

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D．混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物
2．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是
A．锌和稀盐酸B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸D．氢氧化锌和氯化钾溶液
3．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
4．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用于生产肥皂、造纸B．其溶液滴在皮肤上，应立即用稀硫酸清洗，再用水冲洗
C．固体溶于水时会放出热量D．固体易潮解，可用作氨气的干燥剂
5．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．铝放入稀硫酸中：
C．拉瓦锡研究空气成分：
D．碳在氧气中完全燃烧：
6．现有50g硝酸钡和硝酸钙的固体混合物，加入适量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到43.6g白色沉淀，则反应生成的硝酸钾的质量为
A．10.1gB．20.2gC．30.3gD．40.4g
7．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
8．设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质以获得精盐，某化学小组设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为和
C．加适量盐酸是为了除去过量的
D．若称得精盐的质量是，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
9．工业上利用物质物理性质能实现的生产是
A．自来水生产中用氯气杀菌消毒
B．分离液态空气制氧气
C．高温煅烧石灰石制二氧化碳
D．用盐酸除铁锈
10．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
11．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu(OH)2·yCuCO3.取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和澄清石灰水，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水增重8.8g，则x与y的比值为
A．1：1B．2：1C．1：2D．9：44
12．一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是
A．反应完全时消耗NaOH固体质量为
B．
C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
D．反应完全时生成的质量为
二、填空题
13．沉淀颜色
(1) 和 是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀；
(2)BaCO3和CaCO3是 沉淀；
(3)Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2是 沉淀；
(4)Fe(OH)3为 沉淀；
(5)Cu(OH)2是 沉淀。
14．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 。
(2)若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是 。
(3)若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填名称)。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
15．某校同学开展了“溶液酸碱性检验”的实验活动。如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是 。
16．为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。
(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
(2)次氯酸钠（NaClO）属于 （选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 。
(3)已知氯气通入水中能发生反应：，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 。
(4)保存次氯酸钠的方法是 。
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填化学式)。
(2)若选用BaCl2溶液实现⑤，则该反应 (填“能”或“不能”)体现酸的通性。
(3)写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式 。
18．测得生活中一些液体的pH如表：
(1)上述液体中，呈中性的是 。
(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 。
(3)厕所清洁剂与厨房清洁剂 (填“能”或“不能”)混合使用。
19．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如下图所示：

(1)工业上粗盐水“精制”第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，浸洗液 （填“能”或“不能”）一直使用下去，理由是 。
(2)工业上粗盐水“精制”第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。
①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。
(4)生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。
三、计算题
20．某校同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，她为了测定这瓶氢氧化钠的质量分数，做了如下实验：取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：

试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
(2)所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是 （填化学式）。
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(4)所取样品中氢氧化钠的质量是 g。
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2

1．D
【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液可能显酸性，可能显中性，A选项错误；
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应，B选项错误；
C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，C选项错误；
D、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，属于混合物，D选项正确。
故选：D。
2．D
【详解】A.锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意。
B.金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
C.氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
D.氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。
故选：D。
3．B
【详解】盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂。
4．B
【详解】A、氢氧化钠是重要的化工原料，可用于生产肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，A正确；
B、稀硫酸具有腐蚀性，氢氧化钠溶液滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，C正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，且不与氨气反应，可用于干燥氨气，D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意；
B、铝放入稀硫酸生成硫酸铝和氢气，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意；
C、拉瓦锡利用在空气中加热汞研究空气成分，汞在空气中加热生成氧化汞，该反应化学方程式：，说法错误，不符合题意；
D、碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：，说法正确，符合题意；
故选：D。
6．B
【详解】现有50g硝酸钡和硝酸钙的固体混合物，加入适量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钾溶液充分反应，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为：，每加入261份质量的硝酸钡可得到197份质量的碳酸钡白色沉淀，所以固体质量减少量为261-197=64；碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为：，每加入164份质量的硝酸钙可得到100份质量的碳酸钙白色沉淀，所以固体质量减少量为164-100=64；
设硝酸钾的质量为x，可以得出：
解得x=20.2g，所以反应生成硝酸钾的质量为20.2g，故选B。
7．B
【详解】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项不符合题意；
B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，故选项符合题意；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，故选项不符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项不符合题意；
故选：B。
8．D
【详解】A、操作a能将固体和液体分离，则其名称为过量，该选项说法正确；
B、加过量溶液是为了除去杂质，反应的化学方程式为；加过量溶液是为了除去杂质和加入的过量，反应的化学方程式为和，则所得沉淀的成分为，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，所得溶液中的溶质为和过量的，向溶液中加适量盐酸后，可以除去加入的过量，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
D、在除杂过程中有氯化钠生成，所以粗盐样品中氯化钠的质量小于，则粗盐样品中氯化钠的纯度小于，该选项说法不正确。
故选D。
9．B
【详解】A、自来水生产中用氯气杀菌消毒，属于氯气的化学性质，A错误；
B、分离液态空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化，不需要发生化学变化就表现出来的性质，利用物质物理性质，B正确；
C、高温煅烧石灰石制二氧化碳，属于化学变化，在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，C错误；
D、用盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，D错误。
故选B。
10．D
【详解】A、曲线1说明瓶内压强基本未改变，即水的增加量应等于二氧化碳的减少量，1体积水约消耗1体积二氧化碳，该选项说法正确；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，可能是二氧化碳溶于水，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，该选项说法正确；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，唯一变量为NaOH，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，该选项说法正确；
D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶中可能有过量的氢氧化钠先中和盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，该选项说法不正确。
故选D。
11．C
【详解】氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，碳酸铜受热分解为氧化铜和二氧化碳，而浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸增加的质量即为生成的水的质量，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水装置增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，设氢氧化铜和碳酸铜的质量分别为a、b，则
、
则、
解得a=16.2g、b=24.8g
则x与y的比值为。
故选C。
12．B
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。
B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。
C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。
故选B。
13．(1) 氯化银/AgCl 硫酸钡/BaSO4
(2)白色
(3)白色
(4)红褐色
(5)蓝色
【详解】（1）AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀；
（2）BaCO3和CaCO3是白色沉淀；
（3）Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2是白色沉淀；
（4）Fe(OH)3为红褐色沉淀；
（5）Cu(OH)2是蓝色沉淀。
14．(1)紫色石蕊溶液
(2)
(3)铁
(4)
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
15． B C
【详解】测定土壤酸碱度：应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，也不能将pH试纸放在湿润的点滴板上，否则会稀释待测液，导致所测溶液的pH不准确，故正确的是B，可能导致所测溶液的pH不准确的错误操作是C。
16．(1)搅拌，加速粗盐溶解
(2) 盐 +1价
(3)
(4)避光密封保存（合理即可）
【详解】（1）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；
（2）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；
在化合物中正负化合价代数和为零，所以：设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的合价为x，，则有：（+1）+x+（-2）=0，则 x=+1。氯元素的化合价为+1；
（3）已知氯气通入水中能发生反应：，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据次氯酸钠的性质可知，保存次氯酸钠的方法或使用次氯酸钠的注意事项是避光密封保存或不能和酸性物质混合。
17．(1)Fe
(2)不能
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不是所有酸都能与氯化钡反应，所以不能体现出酸的通性。
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
18．(1)糖水
(2)空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸
(3)不能
【详解】（1）上述液体中，糖水的 pH=7，故呈中性的是糖水；
（2）正常雨水的pH约为 5.6的原因是空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
（3）厕所清洁剂显酸性，厨房清洁剂显碱性混合会发生中和反应，故厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混用。
19．(1) 饱和 不能 可溶性杂质会达到饱和不再溶解
(2)③②①/②③①/②①③
(3)、OH-
(4)NaCl
【详解】（1）用饱和溶液浸洗粗盐，可以溶解其他可溶性杂质，不溶解氯化钠；浸洗液不能一直使用下去，其中的可溶性杂质会达到饱和不再溶解；故填：饱和；不能；可溶性杂质会达到饱和不再溶解；
（2） 溶液中可溶性杂质离子有：、和。 用沉淀，加入过量的溶液可以将沉淀；用沉淀，加入过量的溶液可以将沉淀；至于先除，还是先除都可以；用沉淀，除加入过量的溶液转化为沉淀，但是加入溶液要放在加入的溶液之后，这样会除去反应剩余的，合理的添加顺序是③②①或②③①或②①③，故填：③②①或②③①或②①③；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，加入的盐酸是为了除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，符号为：、；故填：、；
（4）在流程图中，是电解池反应的反应物，也是流程中和反应的生成物，可循环利用，故填：。
20．(1)2.2
(2)Na2CO3
(3)解：设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为，参加反应的碳酸钠的质量为
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%
答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
(4)12
【详解】（1）根据图像可知恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g；
（2）向固体中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，说明氢氧化钠有一部分与空气中的二氧化碳反应变质生成了碳酸钠，故所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是Na2CO3；
（3）见答案；
（4）样品中碳酸钠的质量为5.3g，故所取样品中氢氧化钠的质量是17.3g-5.3g=12g。