初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱一等奖课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱一等奖课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了讲授新课，情境导入，探索新知，无色液体，易挥发，难挥发，瓶口有白雾出现，瓶口无明显现象，有刺激性气味，19gcm3等内容，欢迎下载使用。
你吃过这些食物吗？有什么感受？
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
知识点1 几种常见的酸
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
读法：“×酸”写法：“H×”
它们有哪些性质和用途呢？
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
常用浓盐酸(质量分数为37%~38%)
常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)， 生成黑色的炭
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
酸入水，慢慢倒，沿器壁，不断搅，护目镜，要戴好。
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。
知识点1几种常见的酸1. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列所给物质中不属于酸的是(　　)A. HCl B. H2CO3 C. H2O D. H2SO4
2. 盐酸工业用途广泛，全球每年生产约两千万吨的盐酸。下列关于盐酸的描述中，错误的是(　　)A. 浓盐酸有刺激性气味B. 盐酸具有强烈的吸水性C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
3. [2025重庆改编]硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。下列关于硫酸的说法错误的是(　　)A. 浓硫酸是无色、油状的液体B. 稀硫酸的密度比水的大C. 稀硫酸和锌反应可制取氢气D. 稀硫酸能使酚酞溶液变红
4. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是( 　)A. 打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会 减小C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小D. 浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？
知识点2 酸的化学性质
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
知识点2浓硫酸的特性及稀释5. 进行浓硫酸稀释的实验，不需要标注的图标是(　　)
6. 硫酸是实验室常用的化学试剂。请回答下列问题。(12分)(1)浓硫酸的稀释实验如图1所示。①仪器a、b的名称：a_______，b______。②b容器中所盛的试剂是______。若两种试剂的添加顺序颠倒，将会导致__________，故稀释浓硫酸的正确操作是__________________________________________________________________。
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)如图2所示装置可用于除去氧气中混有的水蒸气，将混合气体从____(填“c”或“d”)端通入浓硫酸中，这是利用了浓硫酸的______性。
(3)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到________________________。这是因为浓硫酸具有________(填“吸水”或“脱水”)性，该性质属于________(填“物理”或“化学”)性质。(4)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_____________，然后涂上_______________________________。
3%～5%的碳酸氢钠溶液
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色
溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
酸具有相似的化学性质的原因
知识点3常见的酸的主要用途7. [2025成都改编]盐酸、硫酸等酸具有非常广泛的用途。下列关于酸的用途的说法中，错误的是(　　)A. 洁厕灵中含有盐酸B. 浓盐酸在实验室中作干燥剂C. 盐酸可用于金属表面除锈D. 硫酸可用于生产农药、染料等
8. ①醋酸、②碳酸、③盐酸、④硫酸是我们生活中经常遇到的一些酸，请把它们的序号分别填在横线上。(5分)(1)汽水中含有的酸是________。(2)食醋里含有的酸是________。(3)由胃分泌、帮助消化食物的酸是______。(4)汽车用铅酸蓄电池中的酸是________。(5)③④两种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到白雾的是________。
9. 如图所示，已平衡的天平两端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平(　　)A. 左端下沉B. 右端下沉C. 仍平衡D. 无法判断
10. [2025武汉模拟] 某实验小组同学用如图所示装置进行微型实验。甲、乙、丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是(　　)
11. 酸是初中化学中重要的一类物质，与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。(7分)任务一　生活中常见的酸(1)“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有________(填物质名称，后同)，柠檬中含有________，洁厕灵中含有________。
任务二　酸的物理性质(2)如图1所示实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。
(3)如图2所示，放置一段时间后，可以观察到电子天平的示数________(填“变大”“不变”或“变小”)，其原因是浓盐酸具有________性。下列图像中能正确反映其变化关系的是________(填字母)。
12. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合有关实验，请回答下列问题。(1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，放置一会儿后发现用______(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于__________不同，它们的性质不完全相同。
(2)探究浓硫酸的吸水性。将10 mL 98%的浓硫酸和约20 mL 63. 3%的稀硫酸(用10 mL 98%的浓硫酸与10 mL蒸馏水配制而成)分别放入两个相同的烧杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下数天的实验数据，绘成的曲线如图所示。
①配制63. 3%的稀硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中的原因是______________________________________________________________________________________。
水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量会使硫酸液滴向四周飞溅
②根据图中的曲线，你能得到的实验结论有__________________________________________________________________________________________________ (至少写两点)。
98%的浓硫酸和63. 3%的稀硫酸都具有吸水性，98%的浓硫酸的吸水能力比63. 3%的稀硫酸强(合理即可)