人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 常见的酸和碱同步训练题

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一、酸、碱与指示剂作用
1.常用的酸碱指示剂有 石蕊试液 和 酚酞试液 。
2.白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色；表现出 酸 性；
氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色;表现出 碱 性。
二、常见的酸
1.盐酸
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾(盐酸小液滴)，敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。
盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
2.硫酸
浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防烧伤皮肤。
浓硫酸有强烈腐蚀性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭，体现了脱水性。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
三、酸的化学性质
1.与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；
2.与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)
3.与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；(现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色)；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)
4.与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(现象：无现象)
5.与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(现象：白色固体溶解，有气泡产生)
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子(H+)，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。
►问题一 酸、碱与指示剂作用
【典例1】(2022年云南省中考)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钠溶液
2. (2022年山东省聊城市中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. C. D.
3.(2023年云南省中考)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______(填标号)。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。

加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是_______；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
【解题必备】
碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；
酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；
Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
【变式练1-1】(2022年湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃中考)对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C. 将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色
D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
【变式练1-2】(2022年广西柳州市中考)化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A. 水B. 稀盐酸C. 氨水D. 氯化钠溶液
【变式练1-3】(2022四川雅安中考)化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【变式练1-4】(2023年湖南省永州市零陵区中考一模)如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是
A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无色
►问题二 常见的酸
【典例1】(2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有( )
A．挥发性B．腐蚀性
C．吸水性D．酸性
2．(2023年辽宁省阜新市中考)将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是( )
A．酸性都增强、pH都变小B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加D．溶质的质量都减小
3. (2023年湖南省郴州市中考)下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
4．(2023·湖北襄阳·统考中考)规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．称量NaOH固体B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．检查气密性
5．(2023·四川·统考中考)“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
【解题必备】
1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，浓盐酸敞口放置时溶质质量分数减小。
2.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
【变式练1-1】(2023年安徽省中考)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是
A．稀硫酸和锌反应制取氢气B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C．稀硫酸的密度比水小D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【变式练1-2】(2023·内蒙古通辽·中考)下列操作或方法不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式练1-3】(2023下·九年级课时练习)下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
【变式练1-4】(山东省烟台市海阳市2022-2023上学期期中)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【变式练1-5】硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
【变式练1-6】关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是
A．盐酸可用来制造药物B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
►问题三 酸的化学性质
【典例2】(2023年山东省青岛市中考)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( )
A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
2．(2023年北京市中考)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是( )
A．B．Fe
C．稀溶液D．溶液
3．(2023年江苏省苏州市中考)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸
C．制取氢气 D．干燥氢气
4．(2023年吉林省中考)用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
5．(2023年北京市中考)用下图装置进行实验。

(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明与发生了反应，化学方程式为 。
(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。
6．(2023年辽宁省阜新市中考)复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示(A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应)。请根据图示回答下列问题。
(1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。
(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。
(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
【解题必备】
酸的通性：
1、使酸碱指示剂显色：
能使石蕊溶液变红，但不能使酚酞溶液变色
2、与活泼金属反应：
酸可以与活泼金属反应生成对应的盐和氢气
2HCl + Fe ==FeCl2 + H2↑(酸与铁发生置换反应只能生成二价铁)
3、与金属氧化物反应：
生锈的铁钉放入稀盐(硫)酸中的现象：铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色(Fe3+)。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸可以与金属氧化物反应生成相应的盐和水
4、与碱反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
5、与某些盐反应(与其阴离子反应)：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【变式练2-1】(2023年山东省滨州市中考)下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【变式练2-2】(2023年山东省枣庄市中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是
A．紫色石蕊试液B．镁条C．氧化铜D．硫酸钠溶液
【变式练2-3】(山东省威海市乳山市2022-2023上学期期中)醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气
D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
【变式练2-4】(山东省淄博市临淄区2022-2023上学期期末)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【变式练2-5】(2023年陕西省中考)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

(1)A中看到的现象是_____。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是_____。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【基础强化】
1．(2023·北京门头沟·统考一模)下列物质能除铁锈的是
A．食盐水B．植物油C．石灰水D．盐酸
2．(2023年甘肃省陇南市中考)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( )
A．氢氧化钠B．浓硫酸
C．浓盐酸D．食盐
3．(2022·湖南株洲·统考中考)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( )
A．BaCl2溶液B．Cu丝
C．CuO粉末D．Cu(OH)2固体
4．(2022·内蒙古赤峰·统考中考)物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用盐酸除铁锈
B．用铜做导线
C．用金刚石做钻头
D．用活性炭吸附色素
5.(2023年辽宁省阜新市中考)下列关于物质用途的说法中正确的是( )
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
6. (山东省烟台市招远市2022-2023上学期期中)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A. 氯化钠溶液B. 醋酸溶液C. 氢氧化钾溶液D. 碳酸钠溶液
7.(2023年湖南省湘西州古丈县监测模拟)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A. 生产：含硫酸的工业废水，用处理达标后再排放
B. 性质：稀硫酸能与黄金反应
C. 用途：浓硫酸可用于食品干燥剂
D. 处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
8. (2023年河南省焦作市示范区中考三模)溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是
A. 蔗糖水是酸性的
B. 由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液
C. 若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色
D. 用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小
9.(2023年湖南省衡阳市中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是_____。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。
(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
10.(2023年福建省中考)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_________________。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________(填标号)。

(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。

①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为_________________。
b.应选择的试剂是________________(填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。
11．(2023·广西·中考)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_______(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_______(填化学式)。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_______。
12．(2023·吉林长春·统考二模)盐酸、硫酸都是重要的酸，在化工领域用途非常广泛。
(1)在实验室中稀释浓硫酸时的操作要点是 。
(2)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，原因是它们在水溶液中都能解离出相同的 。
(3)查阅资料可知BaSO4难溶于水也难溶于酸，在实验室中区分稀HCl和稀H2SO4可选用的试剂为 。
【能力提升】
1．(2023年重庆市中考A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
2．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．醋酸具有酸性——也能除铁锈B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气
C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳
3．下列关于盐酸的叙述错误的是
A．胃液里含有少量盐酸可帮助消化
B．浓盐酸是挥发性酸
C．盐酸可用于清除金属表面的锈
D．浓盐酸能使石蕊、酚酞等指示剂变色
4．下列用途错误的是
A．用盐酸或稀硫酸除铁锈B．浓硫酸常用来作气体干燥剂
C．盐酸可以制造药物D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气
5.下列不属于硫酸的用途的是( )
A．生产化肥
B．用于金属除锈
C．浓硫酸在实验中做干燥剂
D．制肥皂
6．下列有关酸的说法中，正确的是( )
A．盐酸、硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的用途，如都能除水垢(主要成分为碳酸钙等)和除铁锈
B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥所有的气体
D．厕所洁厕剂(含盐酸)加水稀释，溶液的 pH会升高
7．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
8．(2023·四川·统考中考)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是
A．Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
9．(2023·广西·统考中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A． B．
C． D．
10．(1-2答案)(2023·山东潍坊·统考中考)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
11．(2023·湖南益阳·统考中考)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：

(1)AB段发生反应的化学方程式为 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
12．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 性，但不能干燥 等碱性气体。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
13.(2023年重庆市中考B卷)微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在______(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______。
(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是______。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______(填序号)。
A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式______。
14．(2023·宁夏·统考中考)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。

【解释与结论】
(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)实验Ⅱ中实验现象是 。
(3)上述实验涉及的基本反应类型是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 (写出所用试剂即可)。
(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M (填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
15．(2023·湖南郴州·统考中考)图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。
查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。

【猜想与假设】
(1)猜想一： ；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。
【实验与验证】
(2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液 (填现象)，则猜想一不成立；
②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 (填化学式)溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。

【反思与评价】
(3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有 性；
②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用 。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和NaHCO3溶液
③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下： (用化学方程式表示)。
16．(2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考)化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是 (填字母)。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到 现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)D试管中观察到 现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
(4)猜想1： 。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
(5)请设计实验方案，证明猜想2成立。
【拓展应用】
(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 (答一点即可)。
17．(2023·宁夏吴忠·校考模拟预测)某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题，展开项目式学习。请回答下列问题。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图甲中观察到石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 (填“放热”或“吸热”)。
【任务二】稀硫酸的化学性质
小组同学按图乙进行实验
(2)给试管1中加入一定量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
(3)试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。
(4)小组同学向试管3中滴加稀硫酸，没有明显现象，他们对试管3反应后的溶质成分很好奇，继续进行探究。
【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？
猜想一：可能是Na2SO4；猜想二：可能是Na2SO4、NaOH；猜想三可能是Na2SO4、H2SO4
【实验与结论】甲同学从试管3中取样向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是 。(用方程式表示)乙将试管3中的剩余溶液加入试管4中，看到 的现象，证明猜想三正确。
【任务三】废液回收处理
(5)实验结束后在老师的指导下，同学们将四支试管中的废液倒入废液缸。
取少量废液缸内液体滴入试管5中发现溶液呈 色，说明废液中硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量 (填化学式)处理后再排放。
18．(2023·江苏无锡·统考一模)化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】探究酸的共性
实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色
实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生
实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是 。
(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是 。
(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是： 。
【任务二】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】按如图1所示连接装置，用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线如图2所示。

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【分析与结论】
(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为 (写化学式)。
②曲线2发生反应的化学方程式为 。
(5)曲线2中Q点的电导率比曲线1中N点的电导率小的原因是 。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加一种蓝色溶液，测得导电率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是_____
A．CuSO4B．CuCl2C．Cu(NO3)2
19．(2023·福建福州·福建师大附中校考三模)兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应，请回答下列问题。
【查阅资料】当硫酸浓度过大时，硫酸与锌反应能生成SO2气体，SO2气体的化学性质类似于CO2，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。
Ⅰ、同学甲将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示。

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是______(填标号)。
A．锌片表面有氧化膜
B．锌跟酸发生反应产生气体
C．金属氧化物与酸反应放热
Ⅱ、同学乙将锌片放入盛有硫酸的试管中制取氢气，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。同学乙对这一异常现象展开探究。
【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？
【提出猜想】
(3)猜想一： ；猜想二：O2猜想三：SO2和O2
【进行实验】
(4)同学乙将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，观察到 ，则猜想二不成立。
【实验改进】为了收集纯净干燥的氢气，兴趣小组对同学乙的实验进行改进，如图：

(碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体)
(5)同学丙认为该装置仍不正确，请你在不增减装置，不改变药品的基础上，对装置顺序作出调整： 。
(6)调整之后，在装有氢氧化钠溶液装置中发生反应的化学方程式为 。
20．(2023·广东深圳·深圳实验学校校考三模)实验室常用锌粒与稀H2SO4反应的方法制取H2。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 ，小力同学把稀H2SO4换成了稀HCl，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问。
于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇HCl无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为H2、H2O；
猜想二：该气体为H2、HCl；
(3)猜想三：该气体为 。
【实验探究】
(4)小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
【反思拓展】
(5)小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的H2中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。

21．(2023·北京昌平·统考二模)对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸(稀硫酸)中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
【解释与结论】
(1)写出铁锈与盐酸反应的化学方程式 。
(2)对比实验①②，得到的结论是 。
(3)实验②④的目的是 。
【反思与评价】
(4)实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 达到饱和析出得到的。
(5)在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是 。
(6)溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式： FeCl3+ Fe= FeCl2。
22．(2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模)某化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质，进行如下实验：向盛有稀硫酸的四支试管中分别加入下列药品，实验现象记录如下。请回答下列问题：
(1)将在试管1中观察到的实验现象填写在上述表格中 ；
(2)试管2中发生反应的化学方程式为 。
(3)根据试管3中的实验现象，小明得出实验结论：氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量。小刚认为小明的实验结论不严谨，其理由是 。
(4)根据试管4中发生的反应可以推测酸能与某些 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)反应；
(5)反应结束后，化学兴趣小组的同学将试管2和3中的所有物质都倒入同一个洁净的烧杯中，得到溶液A和沉淀B。由此可以得出，试管3中的反应结束后所得溶液中的溶质为 。
为进一步确定溶液A中溶质的组成，进行如下探究：
【提出问题】
溶液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠和硫酸铜
猜想三：硫酸钠和硫酸
猜想四： 。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想 是错误的。
【进行实验】
1. 认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性，能说出生活中常见物质的酸碱性。
2. 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；
3. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序、中和反应等，初步预测酸的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
4. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
选项
操作或方法
实验目的
A
闻气味
鉴别氯化钠溶液和白醋
B
将带火星的木条伸入集气瓶内观察
检验集气瓶内气体是否为氧气
C
加入足量铝粉
除去硝酸铜溶液中的硝酸银
D
将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
稀释浓硫酸
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
待测液
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁之后的颜色
红色
紫色
绿色
绿色
色素提取液
变色情况
滴入酸中
滴入水中
滴入碱中
紫色
红色
紫色
黄色
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
编号
20mL硫酸的质量分数
1g锌的形状
0～3min产生氢气体积(mL)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
实验编号
硫酸的溶质质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入 。
。
猜想2成立
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作


现象
A中白色无水硫酸变为 色，B中固体由黑色变成红色
D中产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
结论
猜想三成立
酸的种类
实验编号
质量分数/%
铁锈消失的时间/s
稀盐酸
①
6
240
②
10
115
稀硫酸
③
6
310
④
10
155
试管编号
1
2
3
4
加入药品
酚酞溶液
氧化铜
氢氧化钠
碳酸钠
实验现象
__________。
固体全部溶解
试管外壁感觉到热
产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液A于试管中加入 。
产生蓝色沉淀
猜想二成立