人教版（2024）常见酸、碱的化学性质背景图课件ppt

这是一份人教版（2024）常见酸、碱的化学性质背景图课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，知识点1常见的碱，氢氧化钠NaOH，物理变化，特别提醒，生石灰，消石灰，波尔多液等内容，欢迎下载使用。
1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
教学目标要明确。知识目标应该包括酸的通性，比如与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应。能力目标可能涉及实验操作和观察能力，情感目标则是培养学生的科学态度和合作精神。然后是教学重难点。重点肯定是酸的化学性质，难点可能在于理解酸的通性与结构的关系，以及不同酸的特性。教学方法方面，实验探究法比较合适，因为酸的性质需要通过实验来观察。还有问题导学法，引导学生思考反应原理。教学准备需要列出实验器材和药品，比如试管、滴管、石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、氢氧化钠、碳酸钠等。教学过程要分步骤。导入部分可以用生活中的例子，比如胃酸过多用小苏打，或者酸雨腐蚀建筑物，引起学生兴趣。然后进行新课讲授，分五个性质逐一讲解，每个性质都配合实验，让学生观察现象并书写化学方程式。例如，酸与指示剂反应时，让学生自己动手滴加石蕊和酚酞，观察颜色变化。与金属反应时，用镁条和锌粒，比较反应速率，引出金属活动性顺序。与金属氧化物反应时，用生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液变黄。中和反应部分，用氢氧化钠和盐酸，酚酞作指示剂，观察颜色变化。与盐反应时，用碳酸钠和盐酸，观察气泡产生。每个实验后，要引导学生总结规律，写出化学方程式，并强调酸的通性是因为都含有 H+。同时，要区分不同酸的特性，比如浓硫酸的腐蚀性，盐酸的挥发性。课堂小结部分，让学生自己总结酸的化学性质，老师补充。课后作业可以布置习题和家庭实验，比如用白醋除水垢，加深理解。板书设计要清晰，分点列出酸的性质，每个性质对应的反应实例和方程式。可能需要用表格来对比不同酸的反应现象。还要考虑学生的实际情况，比如是否有足够的实验条件，是否需要分组实验，以及如何引导学生观察和记录实验现象。可能需要预设一些问题，比如为什么不同金属反应速率不同，或者酸为什么能除锈，帮助学生理解反应原理。最后，检查教案是否符合课程标准，是否涵盖了所有知识点，实验是否安全可行，时间安排是否合理。确保学生能够通过实验和讨论掌握酸的化学性质，并培养他们的科学探究能力。以下是一份关于 "10.2.2 酸的化学性质" 的教案设计，供参考：《酸的化学性质》教案科目：化学年级：九年级课时：1 课时一、教学目标知识与技能掌握酸的五条化学性质及其反应规律。能写出相关反应的化学方程式。理解酸具有通性的原因（H⁺的作用）。过程与方法通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。学会运用对比法研究不同酸的特性。情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强环保意识。培养严谨的科学态度和合作精神。二、教学重难点重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。难点：酸的通性与结构的关系，不同酸的特性。三、教学方法实验探究法、问题导学法、小组合作法。四、教学准备实验器材：试管、胶头滴管、烧杯、镊子、药匙、试管夹、酒精灯。药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉（氧化铁）、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、碳酸钙颗粒、硝酸银溶液、氯化钡溶液。其他：多媒体课件、实验记录单。五、教学过程1. 情境导入（5 分钟）提问：胃酸过多时为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）缓解？酸雨为什么会腐蚀建筑物？引出课题：酸的化学性质。2. 新课讲授（30 分钟）活动一：酸与指示剂的反应实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加石蕊和酚酞试液。现象：石蕊变红，酚酞不变色。结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色。活动二：酸与活泼金属的反应实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中。现象：镁条剧烈反应，锌粒反应较快，铜片无明显现象。化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表）。活动三：酸与金属氧化物的反应实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察现象。现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水（除锈原理）。活动四：酸与碱的中和反应实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀盐酸。现象：溶液由红色变为无色。化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O结论：酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。活动五：酸与某些盐的反应实验：碳酸钠粉末 + 稀盐酸 → 产生气泡（CO₂）。硝酸银溶液 + 稀盐酸 → 白色沉淀（AgCl）。氯化钡溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO₄）。化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl结论：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。总结酸的通性：与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。原因：酸在水溶液中解离出 H⁺。3. 课堂小结（5 分钟）学生复述酸的化学性质，教师补充。强调酸的通性与 H⁺的关系，以及不同酸的特性（如浓硫酸的腐蚀性）。4. 课后作业（5 分钟）必做题：完成课本习题。写出盐酸与氧化铜、硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式。选做题：用白醋代替稀盐酸，设计实验验证酸的性质（如除水垢）
从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗?
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应
氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要的用途有：
氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有：
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量 B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
在学习氢氧化钠、氢氧化钙之后我们发现它们存在一些相似的性质。碱都有什么化学性质呢？
知识点2 碱的化学性质
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱与某些非金属氧化物反应
实验中反应的化学方程式为： 。碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水，试着写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
NaOH与CO2反应NaOH与SO2反应Ca(OH)2与SO2反应
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
1. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(　　)A. ZnCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3
【点拨】Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
2. 向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(　　)A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 铁粉 D. 氧化镁
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。
3. [2023•滨州改编]下列有关实验现象的描述，正确的是(　　)A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐消失，形成蓝色溶液D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【点拨】浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D正确。
4. 某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈反应的化学方程式为______________________ ______________________________________________。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是__________________________________。
紫色石蕊溶液(合理即可)
【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液显酸性，可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等。
5. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同), 充分反应后试管中溶液变红的是______。(2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式：______________________________________________；______________________________________________。(3)D试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
6. 思维导图是知识整理的重要工具，如图所示是某思维导图的一部分，可以填入图示括号中的是(　　)A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与金属氧化物反应
【点拨】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应等，根据学过的知识，可以填入括号中的是能与金属氧化物反应。故选D。
7. 小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的____________________________。
作为实验②、③的对照实验
(2)请从微观角度解释乙醇溶液不导电，稀硫酸能导电的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电
【点拨】(1)②和③均为溶液，①是蒸馏水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。(2)若溶液中存在着大量的、能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。乙醇溶液中的乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电。
石蕊溶液遇碱变蓝色酚酞溶液遇碱变红色
生成含酸根离子的化合物和水
与某些非金属氧化物反应