初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质评优课课件ppt

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2024人教版化学九年级下册【精做课件】8.2.2金属活动性顺序第八单元 金属和金属材料授课教师： Home . 班 级： 9年级（*）班 . 时 间： . 2026年2月1日 金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫酸铜溶液中时，铁丝表面有 物质析出，溶液由蓝色变为 色，反应的化学方程式为 。若铝丝具有和铁丝相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为 ，以上反应的基本反应类型是 。红色浅绿置换反应 把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色的铜生成。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。知识点1 金属与金属化合物溶液的反应金属活动性顺序 如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？【问题】将一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验】点击播放1.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　)①反应能证明两种金属的活动性强弱②反应后溶液的质量增加③反应生成的金属化合物为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A．①④　 B．②③C．①②④　 D．②③④【答案】 A　【点拨】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，①正确；②根据化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应，生成64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，②错误；反应生成的金属化合物为硫酸亚铁，③错误；该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，④正确。 返回浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显现象Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？上述能发生反应的化学方程式的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，它们属于置换反应。【分析与结论】Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？金属活动性：Al＞Cu＞Ag【分析与结论】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知识点2 常见金属在水溶液中的活动性顺序金属原子在溶液中失去电子的能力金属的冶炼和应用的先后顺序也与其活动性有关：越不活泼的金属，越早被发现，并大量冶炼被人类利用；越活泼的金属，越难冶炼，被人类利用得越晚。知识点3 金属活动性顺序的应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。①在常温下，金属镁能与氧气反应，金属铜不能与氧气反应，说明金属活动性镁比铜强。（ ）②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁比铝强。 （ ）√×比较金属的活动性强弱判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2而生成H2O，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。金属A能从溶液中置换出金属B需满足：①金属活动性顺序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。两个条件缺一不可。K、Ca、Na非常活泼，常温下会和水反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应判断金属活动性强弱的方法你能说出几种？金属活动性顺序化学方程式与氧气的反应与酸的反应与金属化合物溶液的反应......预测如：运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。金属活动性顺序发生置换反应1. 比较两种金属的活动性顺序验证金属活动性顺序的实验设计将相同大小的两种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中。将其中一种金属放入另一种金属的化合物溶液中。2. 比较三种常见金属的活动性顺序将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性居中的金属的化合物溶液中，即“两金夹一液”。将活动性居中的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液中，即“两液夹一金”。利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。常用的探究金属活动性顺序的方法：方法1：利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。方法2：状元成才路 例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合 粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②滤液中一定含有AgNO3。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为 （ ）A.0个 B.1个 C.2个 D.3个××√×B2. (1)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是______________________________。(2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为______________________________。红无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu银白蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【点规律】描述金属与金属化合物溶液反应的实验现象时，既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如：有铜生成，则表面会覆盖一层红色金属；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液为蓝色，镁、铝、锌、银的化合物溶液为无色。 返回 有一条黄金项链，小溪想通过实验探究这条黄金项链是否为黄铜(铜锌合金)制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液B1.选用试剂的标准：Au不活泼，一般不与其他物质反应，所选用的试剂必须能与铜或者锌发生反应。2.3. 除了用试剂反应法外，还可用比较硬度法或灼烧法区别黄金和黄铜。鉴别项链是否为铜锌合金验证项链中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___与稀硫酸反应Zn、Cu ______与AlCl3溶液反应Zn___与Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反应能能不能硬度大的是黄铜灼烧，表面变色的是黄铜3. [2025·石家庄一模]人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图所示实验进行探究。下列说法不正确的是(　　)A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片X表面产生气泡C．若将铜片放入X的化合物溶液中，则能比较出X与铜的金属活动性强弱D．若X为Zn，向两支试管中加入AgNO3溶液，能得出金属活动性：Zn＞Cu＞Ag【点拨】实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故A说法正确；铜不和稀盐酸反应，若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片X表面产生气泡，故B说法正确；若将铜片放入X的化合物溶液，无明显现象，说明铜不与X的化合物溶液反应，即铜的活动性比X弱，能比较出X与铜的金属活动性，故C说法正确；若向两支试管中加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故D说法错误。故选D。【答案】 D　 返回4.实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。(1)根据金属活动性Al________(填“＞”或“＜”)Cu，小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。(2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________________________________________。＞铝丝表面有氧化膜(或铝丝未打磨)(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是__________________，观察到的实验现象是____________________________________________。用砂纸打磨铝丝溶液由蓝色变为无色，铝丝表面有红色物质析出 【点拨】(1)金属活动性Al＞Cu。(2)Al和氧气反应生成氧化铝(Al2O3)，Al2O3覆盖在Al的表面，将Al和CuSO4隔绝，所以将未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。(3)用砂纸打磨可除去铝丝表面的氧化铝；铝丝与CuSO4溶液反应的现象是溶液由蓝色变为无色，铝丝表面有红色物质析出。 返回5.小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4中，可以组成一个电池(如图甲所示)。那么该电池的正负极与什么有关呢？为此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(如图乙所示)，发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(如图丙所示)的是(　　)A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片【点拨】据图乙可知，活动性更强的金属是电池的负极，活动性较弱的金属是电池的正极。若两金属在金属活动性顺序中都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。a铝片活动性小于b镁片活动性，A不符合题意；a铁片活动性小于b锌片活动性，B不符合题意；a铁片活动性大于b铜片活动性，C符合题意；a铜片、b银片在金属活动性顺序中都排在氢的后面，不会产生电流，D不符合题意。故选C。【答案】 C　 返回6.将a g金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是____________(填化学式)。(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是________(填化学式)。(3)若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有_______种情况。Ag、Cu、Zn　AgNO3　两K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。