初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性表格教学设计

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性表格教学设计，文件包含第1课时物质的溶解性doc、第2课时物质溶解性的定量表示doc等2份教案配套教学资源，其中教案共8页， 欢迎下载使用。

备课笔记
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要点提示：
（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。
（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。
小组问题探讨：
溶解度曲线图上，相交的点表示什么呢？（表示在这一温度下，这些物质的溶解度相同）
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方法点拨：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
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课题
物质溶解性的定量表示
课型
新授课
素养目标
1.了解固体物质溶解度的要素和含义。
2.知道溶解度与溶解性的关系。
3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4.初步学习绘制和分析溶解度曲线体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
5通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。
教学重点
1.理解溶解度的概念。
2.理解溶解度曲线图及含义。
教学难点
运用溶解度曲线解答相关问题。
教具准备
多媒体课件。
课前预习
1.人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。
2.固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
3.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
新课导入
通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同，同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从定量的角度研究物质的溶解能力。
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一．物质的溶解度
［讲述］人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度一般用符号表示。
［展示］课件展示教材第26页表7-8 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物质
氢氧化钙
Ca(OH)2
碳酸钠
NaCO3
氯化钠
NaCl
硝酸钠
NaNO3
硝酸铵
NH4NO3
蔗糖
C12H22O11
溶解度/g
0.173
21.5
35.9
87.6
192
204
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［总结］固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。
［讲述］人们根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。
［展示］课件展示教材第26页表7-9 常温下（20℃）时物质溶解度和溶解性的关系
溶解度
＜10g
＜1g
＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
二、溶解度曲线
［讲述］同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，我们常用溶解度曲线来表示这种关系。
［提问］怎样绘制溶解度曲线呢?
［布置任务］组织学生完成教材第27页“实验探究”
1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，填表
2.以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
3.根据硝酸钾的溶解度曲线你能得到哪些信息?能否找到硝酸钾在50℃、70℃时的溶解度?
［展示］以小组为单位，展示各组汇制的溶解度曲线，并介绍作图法表示物质溶解度的优缺点，其他小组进行评价和补充。
［总结］优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较广，能更直观地反映物质的溶解度随温度变化的趋势。缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度教据可能有误差。
［讲解］通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度随温度变化的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
2.溶解度曲线上的点表示该温度下某物质对应的溶解度；交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
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三、溶解度曲线的应用
［讲述］在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结品的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。
［观察思考］硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质，如何结合其溶解度曲线分析其降温过程中所经历的不同阶段？
［总结］如图所示，配制不饱和溶液①。随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。
［讲述］通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制
晶体的析出。氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此采用蒸发结品的方法进行粗盐的提纯。对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质（如硝酸钾），还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
［阅读］引导学生阅读教材第30页“观念建构”。
［讲述］为了从混合物中获取所需的纯净物质，人们通常依据混合物中各组成物质性质的差异，选用相应的操作方法，如可以利用物质溶解性的差异进行混合物的分离、提纯。生产实践中，要除去水中混有的泥沙颗粒，常采用过滤的方法：为了从氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法；在制药行业中，降温结晶被广泛用于药物成分的提纯和分离。
教学板书
第4节 物质的溶解性
第2课时 物质溶解性的定量表示
一、物质的溶解度
1.概念：在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
2.溶解度四要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。
二、溶解度曲线
1.溶解度的三种情况：
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
三、溶解度曲线的应用
课堂小结
本节课学习了固体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
教材习题解答
练习与实践（P30～31）
1.D
2.B
4.23.1% 26.5% 饱和
5.（1）硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵 降温结晶
（2）氯化钠 蒸发结晶
（3）在此温度下（约68℃），硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等
6.（1）硝酸钾 水
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
（3）增加溶剂
（4）51.5%
教材习题解答
7.向混合物中加入水，使其完全溶解，蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却，大量的KNO3从溶液中析出，过滤，得到KNO3晶体。
教学反思
在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，但是对于为什么规定“在100g溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，教师应帮助学生对这些科学规定的意义加深理解，点拨的方式也要有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于提升学生的评价能力，达到师生互动的目的。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：