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初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性教案及反思
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第6章 溶解现象第3节 物质的溶解性教案及反思，共13页。教案主要包含了物质溶解性的定量表示等内容，欢迎下载使用。
一 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性：
(1)含义：__一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中__的能力。
(2)影响因素。
①内部因素：__溶质的性质__和__溶剂的性质__。
②外界因素：__温度__。
2．饱和溶液和不饱和溶液：
(1)概念：在__一定温度__下、__一定量__的溶剂里，__不能再溶解某种溶质__的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；__还能继续溶解某种溶质__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)确定溶液是否饱和的方法。
①一定温度下，在一定量的溶剂中，有未溶解的溶质存在。
②在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该溶质，溶质不再溶解。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化(以KNO3为例)。
二 物质溶解性的定量表示
1．固体物质的溶解度：
(1)概念：在一定温度下，该物质在__100__ g溶剂(通常溶剂为水)中达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
(2)常温下溶解度和溶解性的关系。
2.溶解度曲线：
(1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度的影响大小。
a．陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显__增大__，如__KNO3__。
b．缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响__不大__，如__NaCl__。
c．下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如__Ca(OH)2__。
③比较同一温度下不同物质的溶解度。
3．影响气体物质溶解度的外界因素：
(1)温度：随着温度升高，气体的溶解度__减小__。
(2)压强：随着压强增大，气体的溶解度__增大__。
三 结晶
1．结晶：从溶液中__析出晶体__的过程。
2．方法：
(1)__冷却热的饱和溶液__，适用于溶解度受温度影响__较大__的物质。
(2)__蒸发溶剂__，适用于溶解度受温度影响__较小__的物质。
3．应用：海水晒盐的大致过程为
易错点睛
对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
易错导思
增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？
提示：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。
漫画助学
列表法和曲线法都可以表示物质的溶解度。列表法，数据准确、来源可靠；曲线法，能直观地表示出物质的溶解度随温度变化的趋势。
生活链接
为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼？
提示：由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高，水中溶解的氧气减少，煮沸后的凉开水中氧气量太少。
生活链接
结晶在生活中的应用
(1)夏天晒盐：利用的是蒸发结晶
(2)冬天捞碱：利用的是降温结晶
探究点 溶解度曲线及其应用
结合a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，探究相关问题：
探究问题
(1)t3 ℃时，a、b、c三种固体物质溶解度由大到小的顺序为__a＞b＞c__；该温度下配制等质量的a、b、c的饱和溶液，需要水的质量关系为__c＞b＞a__。
(2)图中的P点表示__t1__℃时，a、c物质的溶解度相等__。
(3)如果使固体c的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施有__增加溶质、蒸发溶剂或升高温度__。
(4)b中混有少量的a，可采用__蒸发结晶__的方法进行分离；如果a中混有少量的b，可采用__冷却热饱和溶液结晶(或降温结晶)__法进行分离。(易错点)
拓展创新(证据推理与模型认知)
欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取什么措施？
提示：M点是t3 ℃时，a的饱和溶液，N点是t3 ℃时，a的不饱和溶液，欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是增加溶剂。
探究归纳
根据溶解度曲线解题要善于“看”
一看“点”，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和；
二看“线”，根据线可推断：
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。
【典例】(2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度 __＝__(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__升高温度(或增加溶质或减少溶剂)__(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为 __45__g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＞甲＞丙__。
【知识达标】
1．(2021·邯郸月考)下列说法正确的是( D )
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液不一定是浓溶液
2．20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，20 ℃时将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为( B )
A．138 g B．136 g
C．100 g D．38 g
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( C )
A.氧化钙 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．(2021·温州期中)在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是( A )
5．下列关于溶解度的说法正确的是( D )
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26.5 g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
6．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( D )
A.母液中含有大量的化工原料
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7．(2021·恩施中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( B )
A.t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D.t2 ℃时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液
8．(2021·怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
(1)P点的意义是__t1__℃时，A、C两物质溶解度相等__。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__C__。
(3)t2 ℃时，将30 g A物质加入50 g水中可形成__75__g溶液，此时溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__B>A>C__。
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。
【能力提升】
1．如图所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列猜想和实验中，正确的是( A )
A.倒出的物质中可能没有食盐晶体
B．倒出的物质中一定有食盐晶体
C．将倒出的食盐水升温(不考虑溶剂蒸发)，使其变为饱和溶液
D．向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否继续溶解食盐
2．(2021·杭州期中)许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是( D )
A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．(2021·泰州质检)如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( A )
A.20 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．30 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含有25 g甲
C．乙中混有少量甲时，可使用降温结晶的方法提纯乙
D.乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数变大
4．(2021·新疆中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( C )
A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2 ℃时向100 g水中加入70 g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
5．(2021·成都中考)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是( A )
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
6．溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃，有晶体析出的是__丙__。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越__小__。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度__A__(填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
7．(2021·达州中考)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是__丙>甲>乙__。
(2)t3 ℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为__16.7%__。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__降温__。
(4)下列说法不正确的是__bc__(填字母序号)。
a．t1 ℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2 ℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c.将t3 ℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【素养培优】
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于__易溶__物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__先增大后减少(合理即可)__。
(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__1.8__g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是__有晶体析出__。
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是__A__(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有__Na＋、OH－、H2O__。
A.氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵 D．氯化钠
溶解度S/g
S≥10
1≤S<10
0.01≤S<1
S<0.01
溶解性
__易溶__
__可溶__
__微溶__
__难溶__
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
一 影响物质溶解性的因素
1.物质的溶解性：
(1)含义：__一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中__的能力。
(2)影响因素。
①内部因素：__溶质的性质__和__溶剂的性质__。
②外界因素：__温度__。
2．饱和溶液和不饱和溶液：
(1)概念：在__一定温度__下、__一定量__的溶剂里，__不能再溶解某种溶质__的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；__还能继续溶解某种溶质__的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)确定溶液是否饱和的方法。
①一定温度下，在一定量的溶剂中，有未溶解的溶质存在。
②在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该溶质，溶质不再溶解。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化(以KNO3为例)。
二 物质溶解性的定量表示
1．固体物质的溶解度：
(1)概念：在一定温度下，该物质在__100__ g溶剂(通常溶剂为水)中达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
(2)常温下溶解度和溶解性的关系。
2.溶解度曲线：
(1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度的影响大小。
a．陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显__增大__，如__KNO3__。
b．缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响__不大__，如__NaCl__。
c．下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如__Ca(OH)2__。
③比较同一温度下不同物质的溶解度。
3．影响气体物质溶解度的外界因素：
(1)温度：随着温度升高，气体的溶解度__减小__。
(2)压强：随着压强增大，气体的溶解度__增大__。
三 结晶
1．结晶：从溶液中__析出晶体__的过程。
2．方法：
(1)__冷却热的饱和溶液__，适用于溶解度受温度影响__较大__的物质。
(2)__蒸发溶剂__，适用于溶解度受温度影响__较小__的物质。
3．应用：海水晒盐的大致过程为
易错点睛
对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
易错导思
增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度是否也会变大？
提示：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。
漫画助学
列表法和曲线法都可以表示物质的溶解度。列表法，数据准确、来源可靠；曲线法，能直观地表示出物质的溶解度随温度变化的趋势。
生活链接
为什么不能用煮沸后的凉开水养鱼？
提示：由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度升高，水中溶解的氧气减少，煮沸后的凉开水中氧气量太少。
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结晶在生活中的应用
(1)夏天晒盐：利用的是蒸发结晶
(2)冬天捞碱：利用的是降温结晶
探究点 溶解度曲线及其应用
结合a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，探究相关问题：
探究问题
(1)t3 ℃时，a、b、c三种固体物质溶解度由大到小的顺序为__a＞b＞c__；该温度下配制等质量的a、b、c的饱和溶液，需要水的质量关系为__c＞b＞a__。
(2)图中的P点表示__t1__℃时，a、c物质的溶解度相等__。
(3)如果使固体c的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的措施有__增加溶质、蒸发溶剂或升高温度__。
(4)b中混有少量的a，可采用__蒸发结晶__的方法进行分离；如果a中混有少量的b，可采用__冷却热饱和溶液结晶(或降温结晶)__法进行分离。(易错点)
拓展创新(证据推理与模型认知)
欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取什么措施？
提示：M点是t3 ℃时，a的饱和溶液，N点是t3 ℃时，a的不饱和溶液，欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是增加溶剂。
探究归纳
根据溶解度曲线解题要善于“看”
一看“点”，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和；
二看“线”，根据线可推断：
(1)温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。
(2)结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶，如海水晒盐；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。
【典例】(2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度 __＝__(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__升高温度(或增加溶质或减少溶剂)__(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为 __45__g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＞甲＞丙__。
【知识达标】
1．(2021·邯郸月考)下列说法正确的是( D )
A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B．一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液不一定是浓溶液
2．20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，20 ℃时将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为( B )
A．138 g B．136 g
C．100 g D．38 g
3．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( C )
A.氧化钙 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
4．(2021·温州期中)在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是( A )
5．下列关于溶解度的说法正确的是( D )
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为26.5 g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g
6．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( D )
A.母液中含有大量的化工原料
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7．(2021·恩施中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( B )
A.t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D.t2 ℃时，在100 g水中加入25 g甲，形成甲的不饱和溶液
8．(2021·怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
(1)P点的意义是__t1__℃时，A、C两物质溶解度相等__。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__C__。
(3)t2 ℃时，将30 g A物质加入50 g水中可形成__75__g溶液，此时溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__B>A>C__。
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。
【能力提升】
1．如图所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列猜想和实验中，正确的是( A )
A.倒出的物质中可能没有食盐晶体
B．倒出的物质中一定有食盐晶体
C．将倒出的食盐水升温(不考虑溶剂蒸发)，使其变为饱和溶液
D．向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否继续溶解食盐
2．(2021·杭州期中)许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系，下列关于溶液说法正确的是( D )
A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
3．(2021·泰州质检)如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( A )
A.20 ℃时，甲、乙的溶解度相等
B．30 ℃时，100 g甲的饱和溶液中含有25 g甲
C．乙中混有少量甲时，可使用降温结晶的方法提纯乙
D.乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数变大
4．(2021·新疆中考)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( C )
A.甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．t2 ℃时向100 g水中加入70 g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
5．(2021·成都中考)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是( A )
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
6．溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃，有晶体析出的是__丙__。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越__小__。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度__A__(填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
7．(2021·达州中考)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是__丙>甲>乙__。
(2)t3 ℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为__16.7%__。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__降温__。
(4)下列说法不正确的是__bc__(填字母序号)。
a．t1 ℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2 ℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c.将t3 ℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【素养培优】
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于__易溶__物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__先增大后减少(合理即可)__。
(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入__1.8__g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是__有晶体析出__。
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是__A__(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有__Na＋、OH－、H2O__。
A.氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵 D．氯化钠
溶解度S/g
S≥10
1≤S<10
0.01≤S<1
S<0.01
溶解性
__易溶__
__可溶__
__微溶__
__难溶__
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
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