沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性第2课时教案

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性第2课时教案，共9页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.理解溶解度是物质溶解性的定量描述，能准确区分 “溶解性（定性描述）” 与 “溶解度（定量描述）” 的差异。
2.掌握影响固体溶解度的主要因素（溶质、溶剂本身性质，温度）及气体溶解度的影响因素（温度、压强）。
3.运用溶解度定义判断溶液是否饱和、计算饱和溶液中溶质 / 溶剂的质量关系。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的溶解性和溶解度，从微观角度理解影响溶解度的因素。
证2.据推理与模型认知：通过对溶解度概念的学习，建立溶解度的模型，依据实验现象和数据进行推理，理解溶解度与溶解性的关系。
3.科学探究与创新意识：通过实验探究和实例分析，培养学生探究影响溶解度因素的能力，激发创新思维。
一、教学重点
溶解度的概念、溶解度与溶解性的关系、影响固体和气体溶解度的因素。
二、教学难点
溶解度概念的理解、运用溶解度进行相关计算和判断。
本节教学内容出自沪教版2024年版九年级化学下册第7章第4节《物质溶解性的定量表示》第2课时。这部分内容是在学生学习了物质的溶解性等定性知识的基础上，对物质溶解能力进行定量研究，是对溶解现象认识的进一步深化和拓展，在整个化学知识体系中具有重要地位。 教材首先通过对比不同物质在不同条件下的溶解情况，引出溶解度的概念，让学生明确溶解度是衡量物质溶解性的定量指标。接着详细阐述了固体溶解度的四要素，通过具体实例帮助学生理解溶解度定义中包含的信息，并进行相关的判断和计算。然后介绍了溶解度与溶解性的关系，使学生对物质的溶解情况有更清晰的认识。最后引入气体溶解度的概念，分析其影响因素，体现了知识的完整性和系统性。教材通过大量的实例和问题，引导学生思考和探究，培养学生的思维能力和解决实际问题的能力。
教学对象是九年级学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对物质的溶解现象有了初步的认识，但对于物质溶解性的定量表示还比较陌生。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过具体的实例和直观的演示来帮助他们理解抽象的概念。 在学习过程中，学生可能会对溶解度概念中的“一定温度”“100克溶剂”“饱和状态”等要素理解不够深刻，容易在判断和计算中出现错误。对于溶解度与溶解性的关系，学生可能只是机械地记忆，而不能真正理解其本质。在学习气体溶解度时，由于气体的特殊性，学生可能难以理解其影响因素。 针对学生的这些特点和问题，在教学过程中，教师应注重引导学生通过对比、分析、归纳等方法来理解溶解度的概念和相关知识。通过具体的实验和生活实例，让学生感受溶解度在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣和学习积极性。同时，要加强对学生的练习和指导，及时纠正学生在学习过程中出现的错误，帮助学生巩固所学知识。
教学环节一 新课导入
【展示生活场景】同学们，老师先给大家展示几幅生活中的场景图片。第一幅是打开可乐瓶盖，有大量气泡冒出的画面；第二幅是夏天闷热时，鱼塘里的鱼都浮到水面呼吸的场景。大家想一想，为什么会出现这些现象呢？（给学生一些思考和发言时间，鼓励他们大胆猜测原因，如可能会提到是气体跑出来了、水里氧气不够等）
【回顾溶解性知识】大家观察得很仔细，想法也很有道理。其实这些现象都和物质的溶解有关。上节课我们学习了物质的溶解性，知道一种物质（溶质）溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性，而且溶解性受溶质本身的性质、溶剂本身的性质以及温度的影响。但是，仅仅知道这些定性的描述，我们还不能精确地了解物质的溶解情况。比如，我们只知道有些物质容易溶解，有些物质难溶解，但到底能溶解多少呢？这就需要我们用更精确的方式来表示物质的溶解性。
【提出问题引入】那么，怎样才能定量地表示物质的溶解性呢？今天我们就一起来探索物质溶解性的定量表示方法。
【设计意图】
1.激发学生兴趣：通过展示生活中常见的打开可乐冒气泡和夏天鱼浮头的场景，这些现象贴近学生的生活实际，容易引起学生的好奇心和兴趣，使他们积极主动地参与到课堂讨论中来。
2.联系生活实际：将化学知识与生活现象紧密联系，让学生感受到化学就在身边，认识到化学知识在解释生活现象中的重要作用，提高学生学习化学的积极性和主动性。
3.回顾旧知，导入新课：在学生对生活现象进行思考和讨论后，回顾上节课所学的物质溶解性的定性知识，自然地引出本节课要学习的物质溶解性的定量表示方法，使新知识与旧知识建立联系，过渡自然，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识。
教学环节二 溶解度
活动一 溶解度概念的引入
【引入】同学们，在日常生活中，我们常常会遇到不同物质在水中溶解能力不同的情况。比如，我们冲糖水的时候，放很多糖都能溶解，但是冲盐汽水的时候，盐放多了就会有一些不溶解。那我们该如何准确地比较不同物质的溶解能力呢？这就是我们今天要探讨的溶解度问题。
【问题】现在我们来看，假如有这样的比较：100g 水能溶解 1g 氯化钠，也能溶解 1g 硝酸钾，而且还能继续溶解，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同呢？应该控制哪些条件来比较物质的溶解能力呢？
【学生思考】学生们积极思考，可能会回答不能说明它们溶解能力相同，应该控制溶剂的量、溶液的温度以及是否达到饱和状态等条件。
【讲解】评价学生的回答，强调比较物质溶解能力时，必须控制一定的条件。引出溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（一般指水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固体物质在这种溶剂里的溶解度。
【设计意图】通过生活中常见的溶解现象引入问题，激发学生的学习兴趣和好奇心，引导学生思考比较物质溶解能力的条件，从而自然地引出溶解度的概念。
【对应训练 1】判断：在 20ºC 时，100 克水中溶解了 23 克食盐，则食盐在 20ºC 时的溶解度为 23 克。
【答案】错误。
【解析】溶解度的定义要求达到饱和状态，而该描述中未提及溶液是否达到饱和，所以不能得出食盐在 20ºC 时的溶解度为 23 克。
【对应训练 2】判断：在 100 克水中最多能溶解 NaCl 36.5 克，则氯化钠的溶解度为 36.5 克。
【答案】错误。
【解析】溶解度的定义需要明确温度条件，此描述中缺少温度，所以不能确定氯化钠的溶解度为 36.5 克。
【对应训练 3】判断：在 20ºC 时，在 100 克水中最多能溶解 NaCl 36.5 克，则 20ºC 时氯化钠的溶解度为 36.5。
【答案】错误。
【解析】溶解度是有单位的，单位是克，该描述缺少单位，所以 20ºC 时氯化钠的溶解度应表述为 36.5 克。
活动二 溶解度定义的理解与应用
【问题】给出 20°C 时几种固体物质在水中的溶解度信息，如在 20°C 时，100g 水中溶解 204g 蔗糖，溶液达到饱和。提问：蔗糖在 20°C 时的溶解度是 204g 意义是什么？
【学生思考】学生们思考并回答，可能会回答在 20°C 时，100g 水中最多可溶解 204g 蔗糖等。
【讲解】进一步讲解溶解度定义中包含的信息，如对于 NaCl 在 20°C 时的溶解度为 35.9g，分别提问：
1.20°C 时，在 100g 水中达到________状态时所溶解的 NaCl 的质量为 35.9g。
2.20 °C 时，在 100g 水中最______溶解 35.9 g NaCl。
3.20°C 时，完全溶解 35.9 g NaCl，最______需要 100g 水。
4.20°C 时，溶质的质量_________g，溶剂的质量__________g，饱和溶液的质量_________g。
引导学生回答并总结溶解度定义所涵盖的各种信息。
【设计意图】通过具体物质的溶解度实例，让学生深入理解溶解度定义的含义，掌握溶解度定义中包含的关键信息，培养学生对概念的准确把握和应用能力。
【对应训练 1】在 20°C 时，向 50 g 的水中加入 20 g 的氯化钠固体。（已知: 20°C 时，氯化钠的溶解度为 36 g），所得溶液的质量为_______g，所得溶液_________(饱和)，其溶质质量分数为_______________。
【答案】68g；饱和；26.5%。
【解析】因为 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以 50g 水中最多溶解 18g 氯化钠，溶液质量为 50g + 18g = 68g，加入 20g 氯化钠，有 2g 未溶解，溶液饱和。溶质质量分数为18g68g×100%≈26.5%。
【对应训练 2】已知 20°C 时，氯化钠的溶解度是 36g。有人说：“20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
【答案】这种说法不对。
【解析】饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度100g+溶解度×100%，20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 = 36g100g+36g×100%≈26.5%，而不是 36%。
教学环节二 溶解度和溶解性的关系
活动一 溶解性与溶解度的区别和联系
【引入】我们知道，在描述物质的溶解情况时，有时会说易溶、可溶、微溶、难溶等，这是用粗略的概念表示物质的溶解性；而溶解度是用数据来表示的。那么它们之间有什么关系呢？
【问题】展示溶解性与溶解度（20 °C）的对应关系表格：
提问：20°C 时碳酸钙的溶解度是 0.0013 g，碳酸钙属于什么溶解性的物质？20°C 时氯化钠的溶解度是 36g，氯化钠属于什么溶解性的物质？
【学生思考】学生根据表格信息进行判断，回答碳酸钙属于难溶物质，氯化钠属于易溶物质。
【讲解】评价学生的回答，强调溶解性是粗略的描述，而溶解度是精确的定量表示，它们之间通过一定的数值范围建立联系。
【设计意图】通过对比溶解性的粗略描述和溶解度的定量表示，让学生清晰地认识到两者的区别和联系，学会根据溶解度数据判断物质的溶解性。
【对应训练 1】下列物质中，属于易溶物质的是（ ）
A. 20°C 时溶解度为 0.02g 的物质
B. 20°C 时溶解度为 35g 的物质
C. 20°C 时溶解度为 1g 的物质
D. 20°C 时溶解度为 0.1g 的物质
【答案】B。
【解析】根据溶解性与溶解度（20 °C）的对应关系，易溶物质的溶解度 > 10g，选项 B 中物质溶解度为 35g，属于易溶物质。
【对应训练 2】已知 20°C 时某物质的溶解度为 8g，该物质属于（ ）
A. 易溶物质
B. 可溶物质
C. 微溶物质
D. 难溶物质
【答案】B。
【解析】因为 1g < 8g < 10g，根据对应关系，该物质属于可溶物质。
教学环节三 气体溶解度
活动一 气体溶解度的概念
【引入】同学们，我们在生活中都有过打开可乐盖时有气体冒出，畅饮可乐后会打嗝的经历。这些现象与气体的溶解有什么关系呢？下面我们来学习气体溶解度的知识。
【问题】展示气体溶解度的概念：该气体的压强为 101kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。请解释“在 0°C 时，氮气的溶解度为 0.024”这句话的含义。
【学生思考】学生思考并回答，在压强为 101 kPa 和温度为 0°C 时，1 体积水里达到饱和状态时溶解 0.024 体积的氮气。
【讲解】评价学生的回答，强调气体溶解度的概念中压强和温度的重要性。
【设计意图】通过生活中常见的气体溶解现象引入气体溶解度的概念，让学生从熟悉的现象出发，更容易理解抽象的概念。
【对应训练 1】关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A. 气体溶解度与温度无关
B. 气体溶解度与压强无关
C. 气体溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积
D. 气体溶解度就是气体的溶解能力
【答案】C。
【解析】气体溶解度与温度和压强都有关系，A、B 选项错误；气体溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，C 选项正确；气体溶解度是定量表示气体溶解能力的一个物理量，不能简单等同于气体的溶解能力，D 选项错误。
【对应训练 2】在 20°C，101kPa 时，氧气的溶解度为 0.031，其含义是（ ）
A. 20°C 时，101kPa 下，1 体积水中最多能溶解 0.031 体积氧气
B. 20°C 时，101kPa 下，1 体积水中溶解 0.031 体积氧气恰好达到饱和
C. 20°C 时，1 体积水中溶解 0.031 体积氧气
D. 20°C 时，101kPa 下，100 体积水中最多能溶解 0.031 体积氧气
【答案】B。
【解析】气体溶解度的定义是在一定温度和压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，所以在 20°C，101kPa 时，氧气的溶解度为 0.031 表示 20°C 时，101kPa 下，1 体积水中溶解 0.031 体积氧气恰好达到饱和，B 选项正确。
活动二 影响气体溶解度的因素
【引入】我们已经知道了气体溶解度的概念，那哪些因素会影响气体的溶解度呢？让我们结合生活中的一些现象来探究。
【问题】展示打开可乐盖时有气体冒出以及畅饮可乐后会打嗝的图片，提问：这两个现象分别说明了什么因素对气体溶解度有影响？夏天鱼常浮头，而冬天则少见，又说明了什么？
【学生思考】学生们思考并回答，打开可乐盖有气体冒出说明压强减小，气体溶解度减小；畅饮可乐后打嗝说明温度升高，气体溶解度减小；夏天鱼常浮头说明夏天温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，水中溶有的氧气少。
【讲解】总结学生的回答，强调影响气体溶解度的因素有温度和压强：随着温度的升高，气体的溶解度减小；随着压强的增大，气体的溶解度增大。
【设计意图】通过生活中常见的现象引导学生探究影响气体溶解度的因素，培养学生观察生活、分析问题的能力，让学生从感性认识上升到理性认识。
【对应训练 1】下列关于气体溶解度受温度和压强影响的说法中，正确的是（ ）
A. 压强增大，气体溶解度减小
B. 温度升高，气体溶解度增大
C. 压强减小，气体溶解度增大
D. 温度降低，气体溶解度增大
【答案】D。
【解析】压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小；压强减小，气体溶解度减小；温度降低，气体溶解度增大，所以 D 选项正确。
【对应训练 2】在生产汽水时，要使较多的二氧化碳溶解在水中，应采取的措施是（ ）
A. 高压、低温
B. 高压、高温
C. 低压、低温
D. 低压、高温
【答案】A。
【解析】要使较多的二氧化碳溶解在水中，需要增大气体溶解度。根据影响气体溶解度的因素，增大压强、降低温度可以增大气体溶解度，所以应采取高压、低温的措施，A 选项正确。
第4节 物质的溶解性
第2课时 物质溶解性的定量表示
一、溶解度
1.固体溶解度
定义：一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位（克）
溶解度定义包含信息及应用
溶解度相关计算及判断正误
2.溶解度与溶解性的关系
溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶
20°C时溶解度范围对应关系
二、气体溶解度
1.定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
2.影响因素
温度：温度升高，气体溶解度减小
压强：压强增大，气体溶解度增大
1．如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体后，下列分析不正确的是（ ）
A．甲试管中未溶解的固体量增加
B．甲试管中溶液的质量增加
C．乙试管固体的溶解度增大
D．乙试管中溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大。A选项，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲试管中会有更多的硝酸钾固体析出，未溶解的固体量增加，A正确；B选项，因为有硝酸钾固体析出，所以甲试管中溶液的质量减小，B错误；C选项，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，乙试管中固体继续溶解，固体的溶解度增大，C正确；D选项，乙试管中固体继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，D正确。
2.下列对实验现象的解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A选项，水银是金属汞，由原子构成，用水银体温计测量体温，水银柱上升是因为温度升高，原子间隔变大，A错误；B选项，80°C时NH₄Cl饱和溶液冷却至20°C时，有晶体析出，是因为温度降低，NH₄Cl的溶解度减小，B错误；C选项，蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，是由不同种分子构成的混合物，C正确；D选项，食盐是氯化钠，由离子构成，食盐放入水中很快“消失”了，是因为钠离子和氯离子分散到水分子中间，D错误。
3.下列溶液形成的说法，正确的是( )
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动，故溶液具有均一性和稳定性
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，能使蔗糖分子在水中溶解更多
D．碳酸钙固体具有难溶于水的化学性质，因此不能形成溶液
【答案】A
【解析】A选项，乙醇能与水以任意比例互溶，乙醇与水混合可形成溶液，A正确；B选项，溶液中的溶质以分子或离子等形式均匀分散在溶剂中，且粒子是不断运动的，溶液具有均一性和稳定性是因为粒子在不断运动且均匀分散，B错误；C选项，搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，但不能使蔗糖分子在水中溶解更多，因为溶解度主要受温度等因素影响，C错误；D选项，碳酸钙虽然难溶于水，但在一定条件下，如将碳酸钙研磨成极细的粉末，也能在水中形成悬浊液，当分散到一定程度也可形成溶液，D错误。
在本次教学中，通过复习导入自然地引出溶解度的概念，利用实例和问题引导学生逐步理解溶解度的定义及相关计算，学生对溶解度的四要素有了较好的掌握。在讲解气体溶解度时，结合生活中常见的现象，如打开可乐盖、喝可乐打嗝、夏天鱼浮头等，让学生更容易理解影响气体溶解度的因素。然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在讲解溶解度相关计算时，部分学生对根据溶解度判断溶液是否饱和及计算溶液质量和溶质质量分数存在困难，后续应加强这方面的练习和指导。此外，在课堂互动中，部分学生参与度不高，需要进一步改进教学方法，提高学生的学习积极性和主动性。
溶解性
溶解度/g (20 °C)
易溶
>10 g
可溶
1 - 10 g
微溶
0.01 - 1 g
难溶