沪教版（2024）九年级下册（2024）第4节 物质的溶解性评优课教学作业ppt课件

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1. 理解溶解性的概念，知道影响物质溶解性的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。2. 掌握通过实验探究物质溶解性的方法和步骤，能够准确记录和分析实验数据。3. 能够运用物质溶解性的知识，解释生活和生产中的相关现象，如物质的溶解、结晶等。
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指碳酸钠,盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖中捞出碱,夏天可以取湖水晒盐。
为什么可以“冬天捞碱,夏天晒盐”?
新知导入
冬天捞碱 夏天晒盐
创设问题情境，引入新课
妈妈告诉我一个小妙招，用汽油可以洗掉衣服上的油渍。这是为什么呢？用了什么原理？
模块一 影响物质溶解性的因素
提出问题
定义：一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。提出问题：影响物质溶解性的因素有哪些呢?
影响物质溶解性的因素
1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、蔗糖在水中易于溶解。
2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒精中易于洗去。
在日常生活中，我们常观察到这样的事实：
物质的溶解性和溶质性质有关。
物质的溶解性和溶剂性质有关。
物质的溶解性和温度有关。
【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。
观察到A试管中的氯化钠全部溶解，氢氧化钠几乎没有溶解，有很多固体剩余。
不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。
A试管中的碘几乎不溶解，B试管中的碘全部溶解，形成棕色碘的酒精溶液。
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。
硝酸钾不能完全溶解，试管加热后，未溶的硝酸钾固体又逐渐溶解。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
实验结论：(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水,却易溶于酒精。(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越高，其在水中的溶解能力越强。
一些固体物质(如硝酸钾)在水中的溶解性受温度的影响变化较大，而对于气体,除温度外,其他因素也会影响其在水中的溶解。
拓展：你知道干洗的原理吗?干洗剂是什么化学成分？呢绒、毛、丝绸等高级衣料用水洗会引起皱缩、变形和损伤，或不易洗净，故常采用干洗的方法。干洗剂是由易挥发的有机溶剂，表面活性剂和少量水(或不加水)及乳化剂组成的。有机溶剂的作用是溶解衣物上的油污(常用的有轻石油烃和氯代烃)，表面活性剂能防止溶于溶剂的污垢微粒再沉积。干洗剂尽管对清洁油性污渍非常有效，但对水溶性污渍的去污效果却不明显。
例1、下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是( )A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水里达到饱和状态B.20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【答案】D【解析】A、没有指明是否达到饱和状态。 B、不是100克溶液，是100克溶剂。C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的。D、符合溶解度的定义，正确。故选D。
例2、下列对物质溶解性的描述错误的是（ ）A.物质的溶解性有强有弱B.在一定条件下，一定量的溶剂中，物质不能无限地溶解C.溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
【答案】C【解析】A、物质的溶解性有强有弱，强弱不同，如氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项说法正确。B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能够无限的溶解，故选项说法正确。C、溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素有关，如温度，故选项说法错误。D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力，故选项说法正确。故选C。
例3、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分品体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深C.溶质的质量增加，溶液颜色变深D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】A【解析】温度不变,向烧杯内加水后,部分硫酸铜晶体溶解,还有部分品体剩余,所得溶液还是原温度下的硫酸铜的饱和溶液,虽然溶液中溶剂的质量增加,溶质的质量增加，但溶液的溶质质量分数未变，故溶液颜色不变。故ABC三项说法错误。温度不变,硫酸铜的溶解度不变
模块二 物质溶解性的定量表示
物质的溶解度
概念：人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度一般用符号S表示。
20℃时几种固体物质在水中的溶解度
常温下(20℃)物质溶解度和溶解性的关系
人们根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。
注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,我们常用溶解度曲线来表示这种关系。怎样绘制溶解度曲线呢？
溶解度曲线
1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，填表。
2.以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
3.根据硝酸钾的溶解度曲线你能得到哪些信息?能否找到硝酸钾在 50℃、70℃时的溶解度?对应在曲线上可以找到一定温度的溶解度。
图1是几种固体物质的溶解度曲线图2是氢氧化钙的溶解度曲线。从图上的曲线你能得到什么信息？
P点的含义是什么？所对应的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。例图上P点表示：硝酸钠在40℃时溶解度为100克，对应的溶液为该温度下的饱和溶液。A点在曲线下方，表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
曲线以上区域的点所表示的溶液为饱和溶液且有未溶固体。曲线以下区域的点所表示的溶液为不饱和溶液。
曲线上的交点表示什么含义?表示在该温度下,两物质溶解度相等。例图上交点表示：硝酸钾和硝酸钠在70℃时溶解度相同。
溶解度曲线的应用:①利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的溶解度数。②发现溶解度随温度变化的趋势。如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度则随温度升高而减小。而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;③可以比较同一温度下不同物质的溶解度。如60℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，80℃时则相反。
学以致用：根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
1.多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律?随温度升高而增大：大部分固体物质符合这一规律，如硝酸钾、硝酸钠等，其溶解度曲线呈“陡升型”。受温度影响较小：少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠，其溶解度曲线为“缓升型”。随温度升高而减小：极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，其溶解度曲线呈“下降型”。
陡升型：例硝酸钾 缓升型：例氯化钠下降型：例氢氧化钙
2.图一中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么?①溶解度受温度影响最大的物质：可以判断斜率越大，溶解度受温度影响越大。随着温度的升高，硝酸铵的溶解度迅速增加，所以溶解度受温度影响最大的物质是硝酸铵。②溶解度受温度影响最小的物质：氯化钠的溶解度曲线斜率最小。温度变化时，氯化钠的溶解度变化不明显，溶解度受温度影响最小的物质是氯化钠。
3.在 0℃时,图一中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的?由图片可知，在0℃时，几种物质的溶解度由小到大的顺序是：硝酸钾＜氯化钾＜氯化铵＜硝酸钠＜硝酸钠＜硝酸铵
4.30℃时,硝酸钾的溶解度大约是多少?80℃时，140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是否为饱和溶液?根据图片可知，30℃时,硝酸钾的溶解度大约是45g。根据图片可知，100g水中硝酸钠的溶解度为180g，所以140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液不是为饱和溶液。
对于溶解度的应用
在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结品的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和,还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。
实际应用
如图,配制不饱和溶液。随着温度下降,溶质的溶解度减小，至60℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提纯。
晒盐 熬盐
对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾)，还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
过滤水中混有的泥沙颗粒
例5、20℃时，1千克水中溶解50克A物质恰好达饱和，则A在水中的溶解性等级为（ ）A、易溶B、可溶C、微溶D、难溶
【答案】B【解析】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量为(溶解性是由20°0时某物质的溶解度决定的):1、难溶或不溶: