初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性教案

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性教案，共10页。
教学设计
教学分析
通过上节课的学习,学生对溶液的饱和状态有了一定的认识,了解到一定量溶剂对物质的溶解是有限度的,但是对于如何表示物质的溶解能力了解比较少,因此本节课重点从定量的角度来研究物质的溶解能力。本节课从定性转向定量研究,对学生形成完整的认识、掌握探究物质的科学方法都具有深远的意义,是由知识向能力转化的桥梁。
教学目标
1.通过实验设计,认识影响物质溶解性的内因和外因。
2.通过分析不同因素下物质的溶解情况,了解固体溶解度和气体溶解度的含义;知道影响物质溶解度的一些因素。
3.通过分析氯化钠、硝酸钾等物质的溶解度随温度的变化曲线,能根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线,通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义,初步学会数据处理方法。
4.通过溶解度的学习,会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象;感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点
固体物质溶解度的含义、溶解度曲线及其应用。
教学难点
固体物质溶解度曲线及其应用。
教学思路
教学过程
教学反思
本节课的教学以“冬天捞碱,夏天晒盐”作为情境导入,从“为什么要有溶解度”到“怎么测溶解度”再到“怎么用溶解度”为中心思想,将如何定量表示固体物质在水中的溶解能力、如何绘制溶解度曲线及应用溶解度解决实际问题呈现在课堂教学中。通过本节课的教学,旨在让学生在真实的情境中,用真实的实验现象和数据反衬固体物质溶解度核心要素的理解,在真实的应用中更好理解不同固体物质的溶解度差异,让学生能关注到生活,更进一步理解化学与生活的关系。教师活动
学生活动
设计意图
[教学环节1] 引入新知
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指碳酸钠,盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖中捞出碱,夏天可以取湖水晒盐。为什么可以“冬天捞碱,夏天晒盐”?
[讨论] 一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力,称为该物质的溶解性。影响氯化钠和碳酸钠溶解性的因素有哪些呢?
思考。
从“冬天捞碱、夏天晒盐”为切入点,以氯化钠和碳酸钠固体的析出为问题点,引出溶解性。
[教学环节2] 影响物质溶解性的因素
[演示实验] 分别进行以下实验。
[实验1] 取2支试管,分别加入氯化钠、氢氧化钙各1 g,再用量筒各量取5 mL水,分别加入2支试管中。充分振荡后静置,观察物质的溶解情况。
[归纳] 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
[实验2] 取2支试管,各加入少量固体碘,往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精,振荡,观察现象。
[归纳] 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
[实验3] 取1支试管,加入3 g硝酸钾,然后加入5 mL水,充分振荡,硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解,将试管加热,观察发生的变化。
[归纳] 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越高,其在水中的溶解能力越强。
[观念建构]
影响物质溶解性的内因与外因:
溶质在溶剂中的溶解性受内因和外因影响。内因,即溶质和溶剂的自身性质,如食用油难溶于水,但易溶于有机溶剂;外因,即外界条件的影响,如升高温度可使硝酸钾溶解能力增强。
[分析] 氯化钠可溶于水,而氢氧化钙则微溶于水。
[分析] 碘较难溶于水,却易溶于酒精。
[分析] 硝酸钾固体未完全溶解,加热后未溶解的硝酸钾固体全部溶解。
帮助学生从定性角度认识影响物质溶解性的因素。
帮助学生建构观念。
[拓展] 影响气体溶解性的因素:
气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关,还跟压强和温度有关。
[分析] 打开汽水瓶盖为什么有大量气泡逸出?
夏天为什么鱼类有时会上浮到水面进行呼吸?
[归纳] 当温度不变时,随着压强的增大,气体的溶解能力增强,反之,气体的溶解能力减弱;当压强不变时,随着温度的升高,气体的溶解能力减弱。
[讨论] 生产汽水时,常增大二氧化碳气体的压强,使之易于溶解,而当打开瓶盖时,压强减小,大量二氧化碳气体逸出;夏天水温有所上升,水中溶解的氧气减少,因此鱼类有时会浮到水面进行呼吸。
[教学环节3] 认识溶解度
下表为氯化钠溶解过程的相关数据,观察数据并进行数据分析,将分析结果填入表格。
温度
/℃
溶剂
(水)的
质量/g
溶质
(氯化钠)的质量/g
溶液
质量/g
溶液
状态
质量比
(溶质∶
溶剂)
20
100
35.9
135.9
饱和
20
50
17.95
67.95
饱和
20
150
40
190
不饱和
50
100
37
137
饱和
50
50
18.5
68.5
饱和
下表为硝酸钾溶解过程的相关数据,观察数据并进行数据分析,将分析结果填入表格中。
温度
/℃
溶剂
(水)的
质量/g
溶质
(硝酸钾)
的质量/g
溶液
质量/g
溶液
状态
质量比
(溶质∶
溶剂)
20
100
31.6
131.6
饱和
20
50
15.8
65.8
饱和
[提问] 观察以上表格,思考下列问题。
1.相同温度下,氯化钠饱和溶液与不饱和溶液中的溶质与溶剂质量比有什么关系?
2.不同温度时的氯化钠饱和溶液,溶质与溶剂的质量比是否相同?
3.相同温度下,氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比是否相同?
[总结] 研究表明,在一定温度下,某物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比是固定值,且大于不饱和溶液
分析讨论。
饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比大于不饱和溶液中的,相同温度下饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比相等。
不相同。
不相同。
培养学生控制变量思想和科学探究能力。
中溶质与溶剂的质量比。不同物质在同一温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比不相同,这与不同物质在溶剂中的溶解能力差异有关。
[讨论] 如何确定比较的标准?
下列是几位同学设计的比较氯化钠和硝酸钾溶解能力大小的方案,你认为合理的方案是哪个?

[小结] 比较物质溶解能力的大小应该控制温度、溶剂的质量、溶液的状态等因素一致。
为了便于比较不同物质的溶解能力大小,我们把在一定温度下,该物质在一定量溶剂里的溶解限度用溶解度来表示。
通过上述比较,请给固体物质的溶解度下个定义。
[思考] 20 ℃时,氯化钠的溶解度为35.9 g,表达什么意思呢?
[归纳] 常温下(20 ℃)物质溶解度和溶解性的关系:
溶解度
S≥10 g
1 g≤S