沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性教学设计及反思

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）物质的溶解性教学设计及反思，共6页。
新课导入
[问题导入] 在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指碳酸钠,盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖中捞出碱,夏天可以取湖水晒盐。为什么可以“冬天捞碱,夏天晒盐”?又可以用什么方法提纯得到的物质?这些问题都和物质的溶解性有关。
[复习导入] 通过上节课的学习我们知道一定量溶剂中不能无限度溶解溶质。一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的饱和溶液,那如何表示溶质在溶剂中的溶解能力呢?引入课题——物质的溶解性。
教学建言
[建言1] 溶解度概念
阅读、讨论、分析、问题引导、练习,以突破难点。
问题:①你能判断上面三种溶液中哪种溶质在水中的溶解能力最强吗?为什么?
②比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?除此之外,还要附加什么条件?
③如何限制这些条件,使研究问题时更简单方便?
固体物质溶解度的定义:在一定温度下,该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。
四个要素:一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、单位:g。
20 ℃时,氯化钠的溶解度是35.9 g。这句话应如何理解?
通过溶解度概念四要素的变形练习,理解概念、巩固概念。
思考影响溶解度大小的因素是什么?溶解性与溶解度的关系是什么?
[建言2] 溶解度曲线的认识及应用
通过绘制溶解度曲线,使学生对溶解度曲线直观地反映溶解度与温度的关系有更深理解。在练习中理解溶解度曲线的含义,掌握溶解度曲线的应用。
溶解度曲线表示的意义及应用:
(1)点:曲线上的点;曲线下面的点;曲线上面的点;两曲线的交点。
应用①根据已知温度查出有关物质的溶解度;②根据物质的溶解度查出对应的温度;③比较相同温度下不同物质的溶解度(或饱和溶液中溶质的质量分数)的大小;
如果要使不饱和溶液(曲线下面的点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:增加溶质或蒸发溶剂。
(2)线:
类型上升型(例如:硝酸钾);平缓型(例如:氯化钠);下降型(例如:氢氧化钙)。
应用①根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度的变化而变化的情况;②根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小;③根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
[建言3] 充分了解溶解度曲线的类型
氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线图最具代表性,氯化钠的溶解度受温度变化影响小,属于“平缓型”;硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,属于“上升型”。大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但有个别物质如Ca(OH)2的溶解度却是随温度升高而减小,属于“下降型”;还有少数物质如Na2SO4、ZnSO4等带结晶水的盐,溶解度往往会随温度升高先增大后减小,称为“升降型”。此类物质溶解性变化的主要原因是固体结晶水合物的存在。
板书设计
[设计1]
一、影响物质溶解性的因素
1.概念:一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力,称为该物质的溶解性
2.影响物质溶解性的因素:内因——溶质、溶剂的性质;外因——温度、压强
二、物质溶解性的定量表示——溶解度
三、固体物质的溶解度
1.含义
溶解度的四要素:①一定温度;②100 g溶剂;③饱和状态;④单位:g
2.与溶解性的关系:溶解度的大小可以反映物质的溶解性
3.表示温度对溶解度影响的方法——溶解度曲线
(1)溶解度曲线包含的信息
(2)溶解度曲线的应用
[设计2]
课后习题变式
1.[1题变式1 明确定义] 判断下列说法是否正确。(正确的在括号内打“√”,错误的打“×”)
(1)t ℃时,将35.9 g NaCl放入水中恰好形成饱和溶液,则t ℃时NaCl的溶解度为35.9 g( )
(2)t ℃时,将35.9 g NaCl放入100 g水中,完全溶解,则t ℃时NaCl的溶解度为35.9 g( )
(3)将35.9 g NaCl放入100 g水中,恰好形成饱和溶液,则NaCl的溶解度为35.9 g( )
[答案] (1)× (2)× (3)×
[1题变式2 设问角度] 下列有关溶解度曲线的说法错误的是( )
A.溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度
B.熟石灰[Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高反而降低
C.两条溶解度曲线相交表明在交点对应的温度下这两种物质的溶解度相同
D.溶解度曲线上方的点表示对应温度下的该溶液为不饱和溶液
[答案] D
2.[2题变式 呈现形式] 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B.30 ℃时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
C.40 ℃时,100 g水中最多溶解63.9 g KNO3
D.将20 ℃时KNO3饱和溶液升温至30 ℃,有晶体析出
[答案] C
3.[3题变式 生活应用情境] 利用化学知识解释下列生活和实验中的一些做法。
(1)用汽油清洗衣服上的油污,用洗涤剂清洗餐具上的油污。
(2)用酒精浸泡紫甘蓝以提取其中的色素。
(3)用温水溶解洗衣粉。
(4)养鱼池中安装小型空气泵向水中鼓入空气。
[答案] (1)用汽油清洗衣服上的油污是利用汽油能溶解油污,用洗涤剂洗去餐具上的油污是利用洗涤剂具有乳化作用。
(2)紫甘蓝在酒精中的溶解度较大。
(3)升高温度可以加速洗衣粉溶解。
(4)增大空气与水的接触面积,增加水中溶解的气体量。
4.[4题变式 设问角度] 在25 ℃时,向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和。在这一过程中,下列各量:①溶液中水的质量、②溶液中溶质的质量、③溶液中氯化钾的质量分数、④25 ℃时氯化钾的溶解度、⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是( )
A.①和④ B.②和③C.③和④D.④和⑤
[答案] A
5.[5题变式] 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。请据图回答下列问题。
(1)甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响较大的是 。
(2)M点的意义是 。
(3)在a2 ℃时,乙的溶解度为 。在a2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 。
[答案] (1)甲 (2)在a1 ℃,甲和乙的溶解度相等 (3)50 g 95 g
6.[6题变式 一题多设问] 在20 ℃时,按下表数据配制MgCl2溶液(已知:20 ℃时MgCl2的溶解度为54.6 g)。
(1)所得溶液中,属于饱和溶液的是( )
A.① B.② C.③ D.④
(2)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2的是( )
A.①B.②C.③D.④
(3)①所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.23.1%B.30.0%C.35.3%D.42.9%
[答案] (1)D (2)C (3)A
7.[7题变式 情境应用] 我国某盐湖地区有“夏天晒盐,冬天捞碱”的说法,这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
(1)当温度小于 时,NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
(2)夏天晒“盐”,需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”,下同)的过程。冬天捞“碱”,需要经过 的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离,这主要是利用“盐”和“碱”的 这一性质。
(3)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),此时湖水中的 一定是饱和的。
[答案] (1)30 ℃ (2)蒸发结晶 降温结晶 溶解度随温度升高变化幅度不同
(3)NaCl、Na2CO3 Na2CO3
课后习题答案
[教材P30练习与实践·参考答案]
1.D 2.B
3.(1)溶剂的性质 溶质的性质 温度
(2)碘易溶于酒精,难溶于水,说明溶剂的性质影响物质的溶解性(合理即可)
4.23.1% 26.5% 饱和
5.(1)硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾 降温结晶
(2)氯化钠 蒸发结晶
(3)在该温度下,硝酸钠和硝酸钾这两种物质的溶解度相同
6.(1)硝酸钾 水
(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
(3)升高温度(或加入水,合理即可)
(4)51.5%
7.将硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物加入烧杯中,加入适量水溶解并加热,用玻璃棒不断搅拌;待固体全部溶解后,放入冷水中降温结晶;过一段时间,烧杯内有晶体析出,再将烧杯内物质过滤,所得滤渣即为较纯净的硝酸钾。溶解度(20 ℃)
S≥10 g
1 g≤S