初中科学浙教版八年级上册第5节 物质的溶解教案

这是一份初中科学浙教版八年级上册第5节 物质的溶解教案，文件包含精品讲义浙教版科学8年级上册15物质的溶解2学生版docx、精品讲义浙教版科学8年级上册15物质的溶解2教师版含解析docx等2份教案配套教学资源，其中教案共39页， 欢迎下载使用。

1.5　物质的溶解
第2课时 物质的溶解度和溶液的配置
目录







1．溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(3)四要素：条件：一定温度下；
标准：在100克溶剂里；
状态：达到饱和状态；
单位：克(g)。
(4)公式：S＝×100(克)
注意：描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为g。
2．溶解性等级
根据物质在室温(20 ℃)时的溶解度(用S表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度(20 ℃)
<0.01克
0.01克～1克
1克～10克
>10克

3.溶解度的表示方法
(1)表示方法
①溶解度表(会查看)。
②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
(2)变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，代表物质是KNO3；
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是NaCl；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，代表物质是Ca(OH)2；
④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
4．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)公式：溶质的质量分数p%＝×100%＝×100%。
(3)变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
溶液的质量＝。
饱和溶液溶质的质量分数：p%＝[S/(S＋100)]×100% (S表示该温度下的溶解度)
S＝×100 g
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
(4)一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：
①固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。
②溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比 例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。
5．溶液的稀释与浓缩
依据：溶液稀释前后，溶质质量不变。
注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
6．溶液的配制(配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。)

(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：
①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
7.溶液稀释问题的计算
(1)原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液(溶质＋溶剂)的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
(2)计算公式
①m浓·a%(浓)＝m稀·b%(稀)或m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
②V浓·ρ浓·a%(浓)＝V稀·ρ稀·b%(稀)



1.理解溶解度概念要抓住四个要点：
(1)条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：在100克溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100克是指溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：“饱和”。规定只有在一定量溶剂中(100克)达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。
(4)单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量。严格地说应该是克／100克(溶剂)。
2.溶解性和溶解度的关系
(1)溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
(2)在溶解度的概念中既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下溶质的具体数量。
(3)溶解度和溶解性的关系：
溶解性等级
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20 ℃)
>10 g
1～10 g
0.01～1 g
<0.01 g
举例
氯化钠、硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙

(4)影响固体溶解度的内因是溶质和溶剂的性质或种类，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246

氢氧化钙在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
100
溶解度/g
0.173
0.165
0.121
0.076

常见物质的溶解度(20℃)
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
蔗糖
氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
溶解度/g
36.0
0.165
203.9
7.4
37.2
31.6

(5)影响气体在水中的溶解度的因素有压强和温度，压强越小，气体的溶解度越小，温度越高，气体的溶解度越小。
3.溶解度与溶质质量分数的比较

溶解度(固体溶质)S
溶质的质量分数p%
涵义
定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小
表示一定量的溶液中含溶质质量的多少
表示方法
一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量
溶质质量与溶液质量之比
量的关系
表示溶质质量与溶剂质量的关系
表示溶质质量与溶液质量的关系
单位
“克”(用“g”表示)
单位为1，常用%表示
溶液是否饱和
饱和
不一定
温度要求
与温度有关
一般与温度无关
计算式
S＝(m溶质/m溶剂)×100
p%＝(m溶质/m溶液)×100%
相互关系(在同一饱和溶液中)
①在饱和溶液中，p%＝[S/(S＋100)]×100%
②溶质质量分数的大小受溶解度的制约
③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S＞p

4.溶液的配制中，所配溶液的溶质质量分数比实际偏大或偏小，可能是哪些因素导致的？
①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小。如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小。
②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少。
③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等。
④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。
5.溶液稀释及混合计算
(1)溶液稀释
稀释前后溶质的质量不变：m浓×a%(浓)＝m稀×b%(稀)或m浓×a%＝(m浓＋m水) ×b%。
—浓溶液质量；—稀溶液质量；—浓溶液质量分数；—稀溶液质量分数。
(2)同种溶质、不同溶质质量分数的两种溶液混合：m浓×a%(浓)+m稀×b%(稀)＝(m浓＋m稀)×c%(混)。
c%—混合溶液的溶质质量分数
由上可得：混合溶液的溶质质量分数=，即
。
溶液混合所得溶液的溶质质量分数一定介于两种溶液溶质质量分数之间，但不一定就是二者的平均值。
(3)如果溶液给出的是体积，需先根据m＝ρV将其换算成质量：V浓·ρ浓·a%(浓)＝V稀·ρ稀·b%(稀)
V浓—浓溶液体积，ρ浓—浓溶液密度，V稀—稀溶液体积，ρ稀—稀溶液密度。
(4)将浓溶液(V浓和ρ浓)稀释配制成稀溶液(V稀和ρ稀)时，所需加水的体积(V加水)计算方法：
先根据公式V浓·ρ浓·a%(浓)＝(V浓·ρV＋m水)·b%(稀)计算出所需水的质量，再根据水的密度m＝ρV换算成水的体积。水的密度ρ水=1.0×103kg/m3。


例1 现有40 g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是(　　)
①蒸发掉20 g水　②蒸发掉24 g水
③加入3.2 g氯化钠　④加入5 g氯化钠
A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
【答案】B
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x。
×100%＝20%，计算得出x＝20 g。若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y。
×100%＝20%，计算得出y＝5 g。
例2 t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是(　　)
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D．熟石灰为易溶物质
【答案】C
【解析】向盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g 水，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全部溶解，溶质的质量应该小于0.15 g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g。
例3 配制一定质量分数的食盐溶液，会引起溶液质量分数偏小的操作是(　　)
A．称量固体食盐时，天平指针向左倾斜
B．用量筒取水时，俯视读数
C．用量筒取水时，仰视读数
D．将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
【答案】C
【解析】称量固体食盐时，天平指针向左倾斜，说明NaCl的实际质量大于要量取的质量，则使溶液质量分数偏大；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶液质量分数偏大；用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶液质量分数偏小；溶液具有均一性，将已配制好的食盐溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，溶液质量分数不变。
例4 硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100

溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
硝酸钠
73
80
87
95
103
114
125
136
150
163
170

(1)20 ℃时，向100 g水中加入35 g硝酸钾，要使其完全溶解，应________溶液温度。
(2)现有80 ℃的硝酸钠饱和溶液250 g，要使其析出晶体70 g，应降温至________℃。
(3)硝酸钾和硝酸钠在t ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是________；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1 ℃降温至t2 ℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是________。
A．仅0≤t2＜t1≤t B．仅t≤t2＜t1≤100 C．0≤t2＜t1≤100
【答案】(1)升高 (2)10 (3)125～136 C
【解析】(1)据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使多余的硝酸钾继续溶解，需要升高温度。 (2)80 ℃时硝酸钠的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解硝酸钠的质量为150 g，形成硝酸钠溶液的质量是250 g，要降温析出70 g晶体，就是在100 g水中最多溶解硝酸钠80 g，查表可知，相应的温度为10 ℃。(3)由表中数据可知，温度在60～70 ℃之间的某一点时两者的溶解度相等，相应的W的数值最小范围是125～136；在0～100 ℃之间任意两个相邻的温度下，硝酸钾的溶解度之差都比相应的硝酸钠的溶解度之差要大，也就是在该温度范围内将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降低相同的温度后硝酸钾析出的晶体都比硝酸钠多。
例5 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，
(1)在t1℃时，溶解度相等的是　　两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是　　物质；
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是　、　　两种物质的溶液；
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是　　物质的溶液．

【答案】(1)A和C；B；(2)A；B；(3)B．
【解析】(1)在t1℃时，AC溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，A的溶解度变化比B大，所以能析出晶体且析出晶体最多的是B；
(2)AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是AB；
(3)观察图示可知：t2℃时A的溶解度是30g，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，A的溶解度最大是30g，而B的溶解度始终大于30g，C的溶解度始终小于30g，所以在此温度范围内，所得溶液中溶质质量分数最大的是B。


1.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为(B)
A.变成了不饱和溶液
B.温度降低，硝酸钾的溶解度减小
C.溶液中溶剂质量减少
D.溶液中溶质质量增加
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小。
2.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是(D)
A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
【答案】D
【解析】溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3.现有一杯20℃的硝酸钾的不饱和溶液，能改变硝酸钾的溶解度的操作是(D)
A.加硝酸钾 B.充分搅拌 C.恒温蒸发水 D.升高温度
【答案】D
【解析】影响固体物质溶解度大小的因素有溶质和溶剂本身的性质以及溶液的温度。故升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。
4.20℃时甲物质的溶解度为20克，40℃时乙物质的溶解度为40克，则30℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系是( D )
A.甲大 B. 乙大 C.甲、乙一样大 D.无法判断
【答案】D
【解析】甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的趋势未知。
5.要减小硝酸钾的溶解度，在其他条件不变时，可采用的方法是(B)
A.升高温度 B.降低温度 C.加入一定量溶剂 D.蒸发部分溶剂
【答案】B
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
6.20℃时，将36克NaCl完全溶解在100克水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是 (D)
A.20℃时NaCl的溶解度为36
B.该溶液的质量为100克
C.向该溶液中再加人2克固体aCl， 则溶液的质量为138克
D.向该溶液中加人10克水，则该溶液变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】溶解度是有单位的，A项错误；该溶液的质量应为136g，B项错误；溶液已达饱和，再加入溶质，溶液质量不会变化，C项错误。
7.小华用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久鱼儿就死了。下列能比较合理地解释此现象的叙述是 (C)
A.煮沸后刚冷却的水中溶有更多的氧气
B.煮沸后刚冷却的水中溶有更多的二氧化碳
C.水中溶解的氧气在煮沸过程中逸出而减少
D.水中细菌在煮沸的过程中被杀死
【答案】C
【解析】温度升高，气体的溶解度变小。水煮沸后，其中溶解的氧气减少，用煮沸后刚冷却的水养鱼，鱼会因缺氧而死亡。
8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(D)
A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿
【答案】D
【解析】配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水，用烧杯溶解。故选D。
9.溶液在稀释前后保持不变的是(B)
A.溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶剂的质量
【答案】B
【解析】稀释是向溶液中加溶剂，所以溶剂质量、溶液质量都增加，而溶质质量不变，溶质的质量分数(溶质质量与溶液质量之比)减小。
10.海水淡化可采用分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(B)
A.溶质的质量增大 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数减小

【答案】B
【解析】加压后右侧水分子进入左侧，所以右侧溶剂质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大。
11．20 ℃时，在两个各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　C　)

A．两烧杯中溶液的质量相等 B．20 ℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【答案】C
【解析】因为相同的温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余，而蔗糖没有剩余，所以两烧杯中的溶液质量不相等，两种物质的溶解度也不同；由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20 ℃时，在50 g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，为饱和溶液；20 ℃时，在50 g水中蔗糖固体没有剩余，可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
12.下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是(D)

A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B.80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g
C.60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出
D.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
【答案】D
【解析】从表格看：KCl固体的溶解度随温度的升高而增大；80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，溶解度一定要单位；60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，因为氯化钾的溶解度随温度的降低而减少；20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=34克／134克不等于34.0%。故选D。
13.关于5%的食盐溶液，下列叙述正确的是 (B)
A.100g水中溶有5g食盐 B.5g食盐溶解在95g水中
C.溶液中食盐和水的质量比为1：20 D.食盐的溶解度为5g
【答案】B
【解析】A、100g水中溶解5g食盐即：m质：m液=5：105，所以该选项不对．B、5g食盐溶解在95g水中，即：m质：m液=5：100．所以该选项正确．C、食盐和水的质量比为1：20即：m质：m剂=1：20；所以该选项不对．溶解度与质量分数无关．所以D选项不对。
14.把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释，下列图像中能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是( B )

【答案】B
【解析】向溶液中加水稀释，对溶质质量无影响。
15.将10克氯化铵溶解在100克水里，配制成氯化铵溶液，下列说法不正确的是(C)
A.溶质氯化铵的质量为10克 B.氯化铵溶液的溶质质量分数是9.1%
C.氯化铵溶液的溶质质量分数为10% D.溶剂水的质量为100克
【答案】C
【解析】氯化铵溶液的溶质质量分数为10克/(10克+100克)×100%≈9.1%。
16. 20 ℃时有两份溶质相同的饱和溶液，质量分别为200 g和100 g。在20 ℃时，各蒸发掉50 g水，析出晶体的质量分别为a和b，则(　　)
A．a>b B．a＝b C．2a＝b D．无法比较
【答案】B
【解析】同一温度下，同一溶质的饱和溶液，每克溶剂溶解的溶质都相同(都达到最大限度)，所以蒸发溶剂的质量相同，析出溶质的质量就相同。
17．将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正确反映食盐的溶质质量分数随蒸发掉的水的质量m而变化的是(　　)

【答案】B
【解析】将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，一开始因为水分蒸发，溶液中食盐质量不变，因此食盐的质量分数逐渐增大，当溶液饱和后，因为温度不变，溶质的质量分数不再改变。
18.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

(1)20℃时，在装有5克KNO3固体的试管中，加人10克水并充分振荡，此时所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)如图所示，将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为 。

(3) 60℃时，将100克KNO3饱和溶液恒温蒸发10克水后， 可析出KNO3的质量为 克。
【答案】(1)饱和 (2)2：1 (3)11
【解析】(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g，说明20℃时，10g水中最多溶解3.16g硝酸钾，所以20℃时，在装有5g KNO3固体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液。
(2) 40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，40℃时10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，所以5gKNO3固体全部溶解，溶液中溶剂与溶质的质量比为10g:5g=2:1
(3) 60℃时， KNO3的溶解度为110g， 即60℃时， 100g水中最多溶解110g硝酸钾， 故60℃时， 将100gKNO3 饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出晶体的质量为11g。
19.根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题：

(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
(2)P点表示在 。
(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是 。
(4)Q点表示t2℃时，在100g水中最多能溶解C物质 g；此时的溶液是A物质的 溶液。
(5)分别将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 。
【答案】(1) C 【解析】(1)由题中溶解度曲线图可知：C (2)从图中我们可以看出在t21℃时A、B两物质溶解度曲线的交点P表示在t2℃时A、B两物质的溶解度相同．
(3)由图知A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1~ t2℃。
(4)Q点对应t2℃时，C物质的溶解度为m，则在100g水中最多能溶解C物质mg；此时的溶液是A物质的不饱和溶液。
(5)t2℃时饱和溶液溶解度A=B＞C，溶质质量分数A=B＞C， A、B溶解度随温度升高而升高，C的溶解度随温度升高而降低，t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度减小，A、B的溶质质量分数也变小，C的溶解度变大不会结晶析出，溶质质量分数不变，t2℃时B的溶解度大于C的溶解度；降温到t1℃B是饱和溶液，C是不饱和溶液，并且t1℃时B、C溶解度相等，故溶质质量分数B＞C．
20.将50克氯化铵溶于水，正好配制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
【答案】33.33克
【解析】m水=200克-50克=150克，根据溶解度的计算公式50克/150克=S/100克，可得S≈33.33克。
21.如图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的三种玻璃仪器，分别是 。
(2)请你指出图中一处错误操作 (填序号)
(3)图③表示的操作步骤是 。
(4)计算需要氯化钠的质量和水的质量分别是多少?

【答案】(1)烧杯、玻璃棒、量筒 (2)② (3)溶解(或配制) (4)需要氯化钠的质量和水的质量分别是3.3g、46.7g。
【解析】(1)配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有量筒、烧杯、玻璃棒。(2)图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码的位置放反了，属于错误操作。(3)图③所示的操作为固体药品与水混合，用玻璃棒进行搅拌的溶解操作。(4)配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=50g×6.6%=3.3g，需要溶剂水的质量=50g-3.3g=46.7g。
22. 20℃时，向3个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 (填编号).
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 。

【答案】(1)A (2)941g
【解析】(1)由C组溶液可知，50g水中最多溶解18g食盐，因此A为不饱和溶液，B、C为饱和溶液。(2)根据加水稀释溶液的过程中，溶质质量不变可知，0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，溶液质量为9g/0.9%=1000g，因此将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水需加水的质量为1000g-59g=941g。
23．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/ cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：500 mL＝500 cm3，m氢氧化钠溶液＝500 cm3×1.1 g/ cm3＝550 g，m氢氧化钠＝550 g×10%＝55 g，
m水＝550 g－55 g＝495 g。
答：配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为55 g，需要水的质量为495 g。


1.如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t℃时(D)
A.两种溶液仍是饱和溶液
B.两种溶液的质量仍相同
C.乙溶液的溶质质量分数比甲的大
D.乙溶液中的溶剂质量比甲的多

【答案】D
【解析】A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；C、由B可知，甲降温后溶质减小，溶质的质量分数减小，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式：溶解度/(溶解度+100g)×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小，故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙 的溶解度，所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少，降温溶剂的质量不变，故正确；故选D．
2.可以加快固体溶质在水中的溶解速率的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。一般可行的是(D)
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①②③
【答案】D
【解析】大多数固体在水中的溶解能力随温度的升高而增大。影响固体溶质在水中的溶解速率的因素有固体颗粒的大小、温度高低、是否搅拌、是否振荡等。要加快固体溶质在水中的溶解速率，一般可以采取加热、搅拌、振荡、研细固体等办法。
3.如图所示是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅳ区域时，表示(C)
A.a、b均饱和 B.a饱和，b不饱和
C.a不饱和，b饱和 D.a、b均不饱和

【答案】C
【解析】曲线上方饱，下方不饱和。
4.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl， 充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用洒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(C)
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
【答案】C
【解析】升高温度原来不溶解的氯化钠溶解了，所以溶液中的溶质增多了，溶剂水的量不变，溶质质量分数增大，温度升高，氯化钠的溶解度增大，故选C。
5.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 (A)
A.溶解度X>Y>Z
B.X、Y、Z都属易溶物质
C.a℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.当Y中含有少量Z时，可通过降温结晶法提纯

【答案】A
【解析】由图可知，不同温度时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系不同。
6.t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是(D)
A.m克 B.2m克 C.100m克 D.100克
【答案】D
【解析】t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，此温度下100克水溶解硝酸钾100克，即其溶解度为100克。
7.氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为(D)
A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【答案】D
【解析】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：36g/(100g+36g)×100%=26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%，而D中为30%，大于26.5%．故选D．
8.将混有少量细沙的硝酸钾2克溶于48克水中，所形成的溶液的溶质质量分数是(B)
A.等于4% B.小于4% C.大于4% D.以上判断都不正确
【答案】B
【解析】如果2克物质全是硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数2克/2克+48克×100%=4%，由于细沙不能溶解在水中，硝酸钾的质量小于2克，则所形成溶液的溶质质量分数小于4%。
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是(D)
A．30℃时，50g水最多可以溶解25g甲物质
B．升温能使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．20℃时，将甲和乙的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水后，析出晶体较多的是甲物质
D．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＜乙

【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线图可知，30℃时，甲的溶解度为25g，所以此温度下，50g水最多可以溶解12.5g甲物质，故A错；B、由溶解度曲线图可知，乙曲线向下倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，升温后乙物质的饱和溶液仍为饱和溶液，故B错；C、溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，所以20℃时，将甲和乙的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水后，析出晶体一样多，故C错；D、乙曲线向下倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小；甲曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，甲有溶质析出，乙溶质质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数：甲＜乙，故D对．综上，故答案为：D
10.已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质质量分数为32%的该溶液由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是(D)
A.0~10℃ B.10~20℃ C.20~30℃ D.30~40℃

【答案】D
【解析】假设温度降到t℃时开始有晶体析出，溶解度为S，此时溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为S/100g+S×100%=32%，S≈47g，查表可得此时温度处于30~40℃之间.
11.密度为1.18克/厘米3的浓盐酸(质量分数为36%)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数(B)
A.等于18% B.大于18% C.小于18% D.无法确定
【答案】B
【解析】m浓=ρV=118克，m溶质=m溶液×溶质的质量分数=42.48克，m水=ρV=100克，溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=42.48克/(118克+100克)×100%≈19.49%。
12.配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(C)
A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为7.0g
C.量取溶剂时，俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
【答案】C
【解析】A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，故A错；B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少了，溶质质量分数将偏小，故B错；C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故D错．
13.20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(A)
A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖

【答案】A
【解析】A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，10克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固体剩余，正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，10克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，10克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，10克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，错误。故选A。
14.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50C时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知 (C)
A.图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图内中表示a的溶解度曲线的是M
D.30℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等

【答案】C
【解析】根据题干，a、b质量相等，分别溶于100g水中，由图甲可知，a中有部分固体未溶解，即b溶液的溶质质量分数比a溶液的大，故A不正确；升温到50℃，根据图乙可知，a、b都溶于水，无法判断a、b溶液一定都是饱和溶液，故B也不正确；30℃时，M、N相交于一点，即在此温度下，a、b的溶解度相等，故D也不正确。故选C。
15.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(B)
A.20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D.20℃时，100g乙物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%

【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：31.6g/131.6g×100%=24%，故D错误．
16. 20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加人30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示，下列说正确的是 (C)
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液

【答案】C
【解析】A选项是错误的叙述，因为氯化钠没有溶解完；B选项是错误的的叙述，在该温度下，蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度；C选项是正确的叙述；因为在该温度下，有溶解不完的氯化钠；D选项是错误的叙述，蔗糖溶液可能是饱和溶液；故答案选择C.
17.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程。下列有关操作与目的分析均正确的是(C)


【答案】C
【解析】A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．
18. t℃时将12克某物质完全溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为 克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质 克，溶剂 克.
【答案】40 60 150
【解析】12克/30克=S/100克，则S=40克；设210克该溶液含溶质a克，溶剂b克，则40克/100克+40克=a/210克, a=60克，b=210克-60克=150克。
19. 将30克某物质完全溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质 克或蒸发溶剂 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水 克。
【答案】10% 37.5 150 300
【解析】所得溶液的溶质质量分数为30g/×30克+270克100%=10%。设浓度增加一倍时，需增加溶质的质量为a或蒸发溶剂的质量为b，则有10%×2=(30克+a) /(30克+270克+a)=30克/(30克+270克-b)，则a=37.5克，b=l50克。设浓度变为5%时，可加水的质量为c，则有30克/(30克+270克+c)，得c=300克。
20.如图是小明同学配制100g 10%氯化钠溶液的实验操作示意图.

(1)该实验正确的操作顺序是 (填序号).
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤： (填序号)。
(3)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水水 g。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐撒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 (填“>”=”或“<”)10%。
(5)部分物质溶解度曲线如图所示，在20℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得氯化钠溶液的质量是 ，溶质质量分数是 (精确到0.1%).

【答案】(1)④②①⑤③ (2) ② (3)10 90 (4) < (5)136g 26.5%
【解析】(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
(2)称量时“左物右码”，氯化钠不能直接放到托盘上。
(3)配制时，需要氯化钠的质量：100g×10%=10g，水的质量：100g-10g=90g。
(4)不慎将少量食盐撒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数变小。
(5)20℃时，NaCl的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解36g氯化钠，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为36g/136g×100%≈26.5%。
21. 如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)300时，A的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A g，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100ml量筒、滴管、烧杯和 。
【答案】小于 (2) 5 玻璃棒
【解析】(1)根据溶解度曲线可知，30℃时，A的溶解度曲线在B的下方，因此说30℃时，A的溶解度小于B的溶解度。
(2)20℃时，配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A的质量为100g×5%=5g；配制溶液需要用到的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。
22.某同学取四份50克水后，分别加人一定质量的硝酸钾固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：

根据以上数据，计算：t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。(计算结果保留全小数点后两位)
【答案】52.38%
【解析】根据题意可知，t℃时，当m质=55克/(105克-50克)时，硝酸钾溶液已达饱和，即溶质的质量分数=55克/(105克-50克)×100%=52.38%。