科学八年级上册第5节 物质的溶解优秀ppt课件

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在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么我们怎样准确的描述溶液的浓度呢？
生活中对于有色溶液的浓稀判断较为简单，可以根据溶液颜色的深浅来判断，颜色较深的溶液更浓，颜色较浅的溶液则更稀，但这种判断方法并不具体，因为在配制溶液时，我们必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
【例题】在农业生产上，有时用10%～20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：m食盐＝150千克×16%＝24千克  m水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。 
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。思考与讨论：浓溶液在加水稀释形成稀溶液后，溶液、溶质、溶剂三者的质量是增大、减小还是不变？浓溶液稀释，只需要向浓溶液加水即可，故改变的只是溶剂（水）的质量，稀释后溶质质量不变，溶液质量变大。
由于稀释前后溶质质量不变，有如下计算关系：浓溶液×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液×稀溶液溶质质量分数
由于称量液体质量比较麻烦，而用量筒量取液体体积比较方便，所以计算时有时会涉及溶液的体积，这时要通过密度来进行计算。
活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。【实验用品】托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等；氯化钠、蒸馏水；【实验步骤】（1）计算：计算所需溶质和溶剂的量（质量及体积）；配制此溶液需要氯化钠 克，水 毫升。 （2）称量和量取：称量所需质量的溶质、量取所需体积的溶剂；用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中；用量筒量取所需的水。
（3）溶解：将溶质溶解在溶剂中；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。（4）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶贴好标签（注明名称、溶质质量分数、配制日期等）。
误差分析配制溶液时产生误差主要在称量、‌量取、‌溶解等步骤中出现。‌（1）称量①称量固体时，“左码右物”（移动游码）：‌‌实际所取固体质量偏小，‌导致所配溶液的溶质质量分数偏小；②若未调平即开始称量，‌指针偏右或偏左：指针偏右，实际称量的固体质量偏大，溶质质量分数偏大；指针偏左，实际固体质量偏小，溶质质量分数偏小；③砝码生锈实际固体质量偏大，溶质质量分数偏大；④样品含有杂质则实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
（2）量取①量取溶剂时，‌俯视读数：会导致所量取水的实际体积偏小，‌所配溶液的溶质质量分数偏大；②‌量取溶剂时，仰视读数：会‌导致所量取水的实际体积偏大，‌所配溶液的溶质质量分数偏小。‌（3）溶解操作不当，‌如将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净：‌将导致溶液溶质质量分数偏大；‌
导致误差的原因还有很多，如砝码缺损、沾有油污、烧杯内含有水等等，要注意正确分析原因以及导致的后果！‌
典例1 今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6g氢氧化钠固体C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的氢氧化钠溶液30g
典例2 四个实验小组在室温20%时分别取不同质量的食盐，逐渐加入到名盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：（1）表格中m值为 ；（2）第一组所得溶液中溶质的质量分数是多少?
由第四组数据可知，该温度下的50g水中，最能溶解食盐的质量为68g-50g=18g，因此表格中m值为50g+18g=68g。
典例3 小科配制硝酸钾溶液的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.丙烧杯中一定是饱和溶液B.由此实验可得，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C.丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定比乙烧杯中溶液的溶质质量分数小D.过滤乙烧杯的溶液称量固体，得到固体的质量为19.1g，则10℃时硝酸钾的溶解度为19.1g
考点解析饱和溶液和不饱和溶液 固体溶解度的概念 固体溶解度的影响因素 溶质的质量分数的变化
【解析】A.升高温度后，硝酸钾固体全部溶解，丙烧杯中不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；B.由乙→丙，升高温度后，硝酸钾固体全部溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；C.乙烧杯和丙烧杯中的溶液中溶剂的质量相同，但丙烧杯中溶质质量比乙烧杯中的多，则丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定比乙烧杯中溶液的溶质质量分数大，错误；D.将乙烧杯中溶液过滤，称量所得固体，固体的质量为19.1g，说明10℃时，100g水中最多能溶解40g-19.1g=20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，错误。故选B。
典例4 下图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤示意图。请回答下列问题：（1）应称量 g氯化钠。（2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 。（3）下列实验操作分析正确的选项是 （多选）。
考点分析：溶液的配制操作步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；误差分析
减少左盘氯化钠固体直至天平平衡
50gx15%=7.5g
【解析】（1）应称量氯化钠质量=50gx15%=7.5g；（2）若称量氯化钠时，指针向左偏转，是由于氯化钠偏大，则应减少左盘氯化钠固体直至天平平衡；（3）A.砝码生锈会使砝码质量变大，称量出的氧化钠质量也会偏大，溶剂质量不变，溶质质量分数偏大，正确；B.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠溶解度只与温度等因素有关，错误；C.溶液配制完成后装瓶时，发现烧杯底部有液体残留，溶液具有均一性，溶质质量不变，错误；D.量取溶解所需水量时，俯视量筒会使读取的水的体积偏小，溶剂偏少，溶质质量不变，所以溶质质量分数偏大，正确。故选AD。