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初中浙教版（2024）第5节 物质的溶解课后测评
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这是一份初中浙教版（2024）第5节 物质的溶解课后测评，共24页。试卷主要包含了溶解性的概念，影响固体物质溶解性的因素，下表是溶液的形成的实验记录等内容，欢迎下载使用。
知识要点：
知识点一：物质的溶解性
1.溶解性的概念
溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。溶解性是物质的一种物理性质。
2.影响固体物质溶解性的因素
（1）溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。
（2）溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。
（3）温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
知识点二：溶解时的吸热或放热现象
多数物质溶于水时温度变化不明显。有的物质溶于水时会放出热量，如：氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸等。有的物质溶于水时会吸收热量，如：硝酸铵等。
典型例题
【例1】学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗洁精、水相互混合做了几个小实
验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物质的溶解能力与 ▲ 说明有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与 ▲ 有关。举一个生活中常见的例子，如 ▲ 。
【例2】李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放人该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（▲）
A.氢氧化钠 B.白糖 C.氯化钠 D.硝酸铵
【例3】实验是化学学习的重要手段，根据下列实验分析不能得出的结论是（▲）
A.①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.②③实验对比说明溶液不一定是无色的
D.②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在
自我检测
1.下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（▲）
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.冬天玻璃窗户上结“冰花”
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
2.探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（▲）
A.温度 B.水的质量 C.搅拌速度 D.固体颗粒的大小
3.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（▲）
A.对比实验①和②,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B.对比实验①和③,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C.对比实验②和④,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D.对比实验③和④,可研究相同溶质在不同溶剂用的
4.小明发现用油性笔写错字很难用水擦干净，却可以用酒精轻松地擦去，这说明（▲）
A.酒精的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比酒精差
C.一切物质都能溶解在酒精中
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
5.下列实验现象的观察或记录，不正确的是（▲）
A.向放有一小粒碘的两支试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中
B.向油和水的乳浊液中滴入4∽5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层
C.向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低
D.在滴加红墨水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层
6.下表表示A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为（▲）
A.A B.B C.C D.D
7.下表是溶液的形成的实验记录。分析该记录，得到的以下说法不正确的是（▲）
A.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉
C.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
D.溶液都是无色的、均一的、稳定的混合物
8.如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（▲）
A.无变化
B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高
D.A处降低，B处升高
9.在室温条件下，向盛有25mL水、25mL酒精的烧杯里，分别加入1g硝酸钾，可观察到盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾全部溶解，盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾基本不溶。这一现象说明物质的溶解性与 ▲ 有关。
为了探究物质在溶解时溶液温度的变化规律，小明设计了如图所示的实验装置。小明认为：向试管中分别加入一定量的某物质，能通过观察U形管中的液面变化来判断物质溶解于水时吸收热量还是放出热量。
（1）你认为小明的设计可行吗？ ▲ 。理由是 ▲ 。
（2）下列物质中，溶解时会导致U形管液面左高右低的是 ▲ 。
①氢氧化钠固体 ②氯化钠固体
③蔗糖固体 ④硝酸铵固体
11.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中X为 ▲ mL。
（2）比较实验2与实验4,可获得的结论是 ▲ 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ▲ 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 ▲ （填选项，可多选）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
第二课时
知识要点
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。还能继
续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加人该溶质，看能否溶解。如果能继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
（2）少部分物质（如氢氧化钙）来说，有以下转化关系：
4.浓溶液和稀溶液
（1）一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（2）溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱
和溶液。在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点二：物质的溶解度
1.溶解度的概念
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解
度。
2.对溶解度概念的理解
（1）一定温度：物质溶解度的大小受温度的影响，因此给出某物质的溶解度时，必须标明温度。
（2）100g溶剂：概念中规定溶剂的质量为100g,不能随意改变。通常未说明名称的溶剂一般是指水。
（3）饱和状态：溶解度表示某条件下的某种物质溶解能力的大小，只有达到该条件下的最大溶解量，
才可得其溶解度。
（4）单位：溶解度的单位是“g”。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解度可以定量的表示物质的溶解性。通常固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表：
4.影响物质溶解度的因素
（1）影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2）影响气体溶解度的内因是气体和水的性质，外因是温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
典型例题
【例1】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题。
▲ 中盛的一定是饱和溶液， ▲ 中盛的可能是饱和溶液， ▲ 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ▲ 。
【例2】科学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶饱和溶液液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ▲ 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中区域 ▲ （填“I”“II”“II”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ▲ 或 ▲ 。
【例3】（1）t℃时，向200g水中加入100g氯化钠晶体，充分搅拌后有28g晶体不能溶解，则t℃时氯化钠的溶解度为 ▲ 。
（2）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时：
①向50g水中加入15g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
②向50g水中加入18g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
③向50g水中加入20g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。所得溶液质量为g ▲ 。
④将③的溶液等温蒸发10g水后，会析出 ▲ 克晶体。
自我检测
1.在20℃时，往100g饱和食盐溶液中，加人5g食盐，保持不变的是（▲）
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
2.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（▲）
A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
3.常温下，在两个各盛有100ml.水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示。下列说法中正确的是（▲）
A.该温度下的溶解度：甲＞乙
B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液
D.乙溶液可能是饱和溶液
4.下列说法中，正确的是（▲）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.物质溶解通常会伴随着能量的变化
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故氯化钠的溶解度为36g
5.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（▲）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
6.t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（▲）
A.1:9:10 B.1:10:11 C.9:1:10 D.10:1:11
7.20℃时，50水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（▲）
A.M>N B.M8.30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（▲）
A.加入一定量的水 B.降低温度 C.升高温度 D.用玻璃棒充分搅拌
9.已知20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g.
①∽⑤所得溶液属于饱和溶液的是（▲）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误（▲）
A.在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
11.炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（▲）
A.湖面上的食物多
B.湖水表面温度高，适合生存
C.温度升高，湖水中已没有氧气
D.温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
12.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（▲）
A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
13.在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中（均填“不变”“增加”或“减少”）：
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量 ▲ 。
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量 ▲ 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ▲ 。
（4）若再加入少量氯化钾全部溶解后，则溶剂的质量 ▲ 。
14.“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因此我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。。
（1）20℃时，17g氯化钾溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 ▲ g。
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ▲ 。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ▲ ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是 ▲ 。（填下列选项前的字母）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠
15.以下是有关二氧化碳气体溶解度的几组数据：
二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL)
（1）根据二氧化碳在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？ ▲ 。
（2）打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强 ▲ （填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。
16.下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是 ▲ 。
实验步骤：30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢
氧化钙各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
实验结论：在保持 ▲ 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 ▲ 。
（2）温度的影响（以硝酸钾为例）。
在实验中要改变的因素是： ▲ ；要保持不变的因素是： ▲ 。
实验步骤：用量筒各取5ml,蒸馏水，分别加入①、②两支试管中，再加入5g硝酸钾晶体，将试管①
保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多数硝酸钾未溶，试管②中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在 ▲ 不同时，同种固体物质在水中的溶解度不相等。
序号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
不溶解
②
碘
汽油
形成紫色溶液
③
高锰酸钾
水
形成紫红色溶液
④
高锰酸钾
汽油
不溶解
液体
密度（g/cm3）
熔点（℃）
熔点（℃）
与蒸馏水作用
A
0.78
-0.97
65
可互相溶解
B
0.8
6.4
81
不可互相溶解
C
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
D
1.3
12.5
290
可互相溶解
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
20℃时的溶解度／g
＞10
10∽1
1∽0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
氯化钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸钠
硝酸钠
固体的质量／g
30
60
30
60
90
水的质量／g
100
100
100
100
100
压强／大气压
温度／℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》提升训练A
知识要点：
知识点一：物质的溶解性
1.溶解性的概念
溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。溶解性是物质的一种物理性质。
2.影响固体物质溶解性的因素
（1）溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。
（2）溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。
（3）温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
知识点二：溶解时的吸热或放热现象
多数物质溶于水时温度变化不明显。有的物质溶于水时会放出热量，如：氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸等。有的物质溶于水时会吸收热量，如：硝酸铵等。
典型例题
【例1】学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗洁精、水相互混合做了几个小实
验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物质的溶解能力与 ▲ 说明有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与 ▲ 有关。举一个生活中常见的例子，如 ▲ 。
答案：（1）溶质、溶剂的性质（2）温度 糖在热水中溶解得较快
【例2】李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放人该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（▲）
A.氢氧化钠 B.白糖 C.氯化钠 D.硝酸铵
答案：A
【例3】实验是化学学习的重要手段，根据下列实验分析不能得出的结论是（▲）
A.①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.②③实验对比说明溶液不一定是无色的
D.②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在
答案：D
自我检测
1.下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（▲）
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.冬天玻璃窗户上结“冰花”
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
【答案】B
【解析】溶解性是指一种物溶解在另一种物质中的能力，据此结合气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合结晶，进行分析判断即可。
【分析】本题难度不大，掌握溶解性的概念、气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、结晶的原理是正确解答本题的关键。
【详解】A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误。B、冬天玻璃窗户上结“冰花”，是由于室内的温度高于室外的温度，空气中的水蒸气遇冷凝结成了“冰花”，属于凝华现象，与物质的溶解性无关，故选项正确。C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是应为温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误。D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体，是因为温度降低，蔗糖的溶解度减小，与物质的溶解性有关，故选项错误。故选：B.
2.探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（▲）
A.温度 B.水的质量 C.搅拌速度 D.固体颗粒的大小
【答案】A
【解析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。
【分析】本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用。
【详解】要比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量的大小，搅拌速度、颗粒大小不需要控制。故选：A.
3.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（▲）
A.对比实验①和②,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B.对比实验①和③,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C.对比实验②和④,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D.对比实验③和④,可研究相同溶质在不同溶剂用的
【答案】D
【解析】【分析】【详解】对比物质的溶解性时要注意控制变量法的应用，即只能保留一个变量不同，其余条件均应相同。实验①、②中碘的质量、溶剂的种类及溶剂的体积均不相同，无法通过对比得出相同溶质在不同溶剂中的溶解性，A错误；实验①、③溶质的种类及溶剂的体积不同，无法通过对比得出不同溶质在相同溶剂里的溶解性，B错误；实验②、④中溶质的种类、质量均不同，不能通过对比得出不同溶质在相同溶剂里的溶解性，C错误实验③、④中除溶剂种类不同外，其余条件均相同，可对比相同溶质在不同溶剂里的溶解性，D正确。
4.小明发现用油性笔写错字很难用水擦干净，却可以用酒精轻松地擦去，这说明（▲）
A.酒精的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比酒精差
C.一切物质都能溶解在酒精中
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A.酒精溶解墨迹的能力比水强，并不是溶解所有物质的能力都比水强，如高锰酸钾在水中的溶解能力比在酒精中强，故A错误，不符合题意；B.水和酒精都是常见的溶剂，不同溶剂对同种溶质的溶解能力不同，如高锰酸钾在水中的溶解能力比在酒精中强，故B错误，不符合题意；C.酒精是常见的溶剂，但不是一切物质的溶剂，如碳酸钙难溶于酒精，故C错误，不符合题意；D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，如碘易溶于酒精，微溶于水，故D正确，符合题意。答案：D
5.下列实验现象的观察或记录，不正确的是（▲）
A.向放有一小粒碘的两支试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中
B.向油和水的乳浊液中滴入4∽5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层
C.向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低
D.在滴加红墨水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层
【答案】A
【解析】A、根据碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，进行分析判断。B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。C、根据硝酸铵溶于水温度降低，进行分析判断。D、根据乙醇能与水互溶，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握常见物质的溶解性、乳化作用、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
【详解】A、向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，故选项说法错误。B、洗涤剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，静置后液体不再分为两层，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低，故选项说法正确。D、乙醇能与水互溶，在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层，故选项说法正确。故选：A.
6.下表表示A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为（▲）
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】根据试管中的现象可以看出，液体的密度小于水且不与水互溶，据此解答。
【分析】本题考查的是物质的溶解性以及溶液的形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，A、该液体与水互溶，错误；B、该液体与水不能互溶，且密度小于水，正确；C、该液体的密度大于水，错误；D、该液体与水互溶，错误；故选B.
7.下表是溶液的形成的实验记录。分析该记录，得到的以下说法不正确的是（▲）
A.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉
C.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
D.溶液都是无色的、均一的、稳定的混合物
【答案】D
【解析】A、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；B、根据碘易溶解在汽油中分析；C、根据不同物质在同种溶剂中的溶解能力不同分析；D、溶液有的是有色的分析解答。
【分析】本题主要考查了溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识。应加强基础知识的学习。
【详解】A、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。正确；B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，正确；C、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，正确；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，错误。故选D.
8.如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（▲）
A.无变化
B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高
D.A处降低，B处升高
【答案】D
【解析】右侧U型管中的液面发生明显变化，说明与U型管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生变化。也就是说，向小试管内加入一定量物质时，有明显变化现象。一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。
【分析】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热。
【详解】导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。故选：D
9.在室温条件下，向盛有25mL水、25mL酒精的烧杯里，分别加入1g硝酸钾，可观察到盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾全部溶解，盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾基本不溶。这一现象说明物质的溶解性与 ▲ 有关。
【答案】水；酒精；溶剂的种类
【解析】利用固体溶解度影响因素结合条件进行对比分析现象得出结论来解答此题。
【分析】此题考查了影响固体溶解性的因素，培养了学生分析问题解决问题的能力，难度不大。
【详解】硝酸钾易溶于水，而难溶于酒精，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的种类影响物质的溶解性；故答案为：水；酒精；溶剂的种类。
为了探究物质在溶解时溶液温度的变化规律，小明设计了如图所示的实验装置。小明认为：向试管中分别加入一定量的某物质，能通过观察U形管中的液面变化来判断物质溶解于水时吸收热量还是放出热量。
（1）你认为小明的设计可行吗？ ▲ 。理由是 ▲ 。
（2）下列物质中，溶解时会导致U形管液面左高右低的是 ▲ 。
①氢氧化钠固体 ②氯化钠固体
③蔗糖固体 ④硝酸铵固体
【答案】（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④
【解析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中左侧中的液面升高，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。
【分析】 此题考查的是学科综合题，考查了理化方面的知识。在学习中，要把握好各方面的知识
【详解】（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降。（2）①氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误。②食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。③蔗糖固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。④硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，故选项正确。故答案为：（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④。
11.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中X为 ▲ mL。
（2）比较实验2与实验4,可获得的结论是 ▲ 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ▲ 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 ▲ （填选项，可多选）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
【答案】（1）50；（2）氯化钙溶解过程中放热；（3）NH4CL；（4）A、B
【解析】【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制；（2）比较实验2与实验4,即可得到物质溶于水时的吸放热情况。（3）根据题中信息可知所选的物质需溶解时吸热。【反思提升】（4）A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果；B. 加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验。
【分析】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。
【详解】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL,故答案为：50；（2）比较实验2与实验4,往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热；（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4CL；【反思提升】（4）A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选：A、B.
第五节 物质的溶解（2)
知识要点
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。还能继
续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加人该溶质，看能否溶解。如果能继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
（2）少部分物质（如氢氧化钙）来说，有以下转化关系：
4.浓溶液和稀溶液
（1）一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（2）溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱
和溶液。在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点二：物质的溶解度
1.溶解度的概念
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解
度。
2.对溶解度概念的理解
（1）一定温度：物质溶解度的大小受温度的影响，因此给出某物质的溶解度时，必须标明温度。
（2）100g溶剂：概念中规定溶剂的质量为100g,不能随意改变。通常未说明名称的溶剂一般是指水。
（3）饱和状态：溶解度表示某条件下的某种物质溶解能力的大小，只有达到该条件下的最大溶解量，
才可得其溶解度。
（4）单位：溶解度的单位是“g”。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解度可以定量的表示物质的溶解性。通常固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表：
4.影响物质溶解度的因素
（1）影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2）影响气体溶解度的内因是气体和水的性质，外因是温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
典型例题
【例1】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题。
▲ 中盛的一定是饱和溶液， ▲ 中盛的可能是饱和溶液， ▲ 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ▲ 。
答案：（1）A和B C D （2）B （3）否
【例2】科学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶饱和溶液液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ▲ 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中区域 ▲ （填“I”“II”“II”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ▲ 或 ▲ 。
答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液（2）III 加氯化钠蒸发水分
【例3】（1）t℃时，向200g水中加入100g氯化钠晶体，充分搅拌后有28g晶体不能溶解，则t℃时氯化钠的溶解度为 ▲ 。
（2）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时：
①向50g水中加入15g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
②向50g水中加入18g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
③向50g水中加入20g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。所得溶液质量为g ▲ 。
④将③的溶液等温蒸发10g水后，会析出 ▲ 克晶体。
答案：（1）36g （2）①不饱和 ②饱和 ③饱和 68 ④3.6
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1.在20℃时，往100g饱和食盐溶液中，加人5g食盐，保持不变的是（▲）
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
【答案】D
【解析】根据已有的饱和溶液的知识进行分析解答。
【分析】掌握饱和溶液的特点是正确解答本题的关键。
【详解】20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，食盐不再溶解，故溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的组成不变，故溶液质量和溶质质量分数也不变，故选D.
2.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（▲）
A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
【答案】B
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答。
【分析】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
【详解】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10°C时的饱和溶液，故选项错误．B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10°C时的饱和溶液，故选项正确。C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0°C有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。D、由于AC的方法错误，故选项错误。故选：B.
3.常温下，在两个各盛有100ml.水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示。下列说法中正确的是（▲）
A.该温度下的溶解度：甲＞乙
B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液
D.乙溶液可能是饱和溶液
【答案】D
【解析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答。
【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况。
【详解】A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D.
4.下列说法中，正确的是（▲）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.物质溶解通常会伴随着能量的变化
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故氯化钠的溶解度为36g
【答案】B
【解析】A、由于未知温度及溶质的种类，故饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓；B、从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答；C、对溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使其由不饱和溶液变为饱和溶液；D、溶质的溶解度是与温度联系在一起的。
【分析】此题易错点是选项A,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，只能说同温下同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。
【详解】A、由于未知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故选项说法正确；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；D、没有指明在哪一温度下氯化钠的溶解度为36g,故选项说法错误．故选B.
5.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（▲）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
【答案】B
【解析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可。饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度。
【分析】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。故选：B.
6.t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（▲）
A.1:9:10 B.1:10:11 C.9:1:10 D.10:1:11
【答案】B
【解析】根据溶解度定义来回答，t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．
【分析】要记住溶解度定义中的几个要点：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶解的质量．
【详解】根据溶解度定义：t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．则t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为1: 10: 11.故选B.
7.20℃时，50水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（▲）
A.M>N B.M【答案】D
【解析】比较溶解度大小，必须规定好了温度。同一温度时，比较大小。
【分析】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响。
【详解】20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质，说明20℃时M物质的溶解度为5g,30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，说明30℃时N物质的溶解度为5g;不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D
8.30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（▲）
A.加入一定量的水 B.降低温度 C.升高温度 D.用玻璃棒充分搅拌
【答案】C
【解析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素－－－温度，明白固体溶解度和温度间的关系。
【分析】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素－－温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力。
【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；加入一定量的水、搅拌都不能改变固体溶解度，由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是升高温度。故选C.
9.已知20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g.
①∽⑤所得溶液属于饱和溶液的是（▲）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
【答案】C
【解析】一定温度下，某种物质的溶解度质量溶解在100g水中恰好达到饱和状态。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间以相互转化，要注意理解。
【详解】①中30g氯化钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；②中60g氯化钠不能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液；③中30g硝酸钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；④中60g硝酸钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；⑤中90g硝酸钠不能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液。故选：C.
10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误（▲）
A.在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【答案】A
【解析】根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化。
【分析】本题难度不大，主要考查了根据氢氧化钙的溶解度曲线图来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力。
【详解】A、根据氢氧化钙的溶解度曲线图，不难看出，在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g,故A错误；B、根据溶解度曲线图可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液，故C正确；D、对于任何物质的溶液而言，都可以通过增加溶质的方法使它的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D正确；故选A.
11.炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（▲）
A.湖面上的食物多
B.湖水表面温度高，适合生存
C.温度升高，湖水中已没有氧气
D.温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
【答案】D
【解析】根据影响气体溶解度的因素来分析解答。
【分析】本题考查了影响气体溶解度的因素，难度不大。
【详解】夏季温度高，氧气在水中的溶解能力减小，水中的氧气含量不足，所以鱼经常游到湖面上。故选：D.
12.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（▲）
A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
【答案】B
【解析】A、根据饱和溶液不一定是浓溶液解答；B、根据溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化解答；C、根据恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶液解答；D、根据固体物质的溶解度受温度的影响解答。
【分析】此题是对溶解度概念的拓展延伸，着重考查了溶解度的三要点：定温、定剂、定状态的要求。
【详解】A. 一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错；B. 溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故正确；C. 恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故错；D. 物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错。故选：B.
13.在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中（均填“不变”“增加”或“减少”）：
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量 ▲ 。
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量 ▲ 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ▲ 。
（4）若再加入少量氯化钾全部溶解后，则溶剂的质量 ▲ 。
【答案】（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变．
【解析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；（3)当温度不变时，蒸发饱和溶液．由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系．
【分析】了解饱和溶液的概念，并会应用解答问题；若改变温度、溶剂的质量，溶液的组成也会发生相应的改变。
【详解】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变。溶液的质量会增大；（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；（4）再加入少量KCI全部溶解后，则溶剂的质量不变。故答案为：（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变．
14.“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因此我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。。
（1）20℃时，17g氯化钾溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 ▲ g。
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ▲ 。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ▲ ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是 ▲ 。（填下列选项前的字母）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠
【答案】（1）34 ；（2）增大 ；洗衣粉溶于水放热；B
【解析】【分析】
【详解】
15.以下是有关二氧化碳气体溶解度的几组数据：
二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL)
（1）根据二氧化碳在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？ ▲ 。
（2）打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强 ▲ （填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。
【答案】①温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；②大于
【解析】根据题目中提供的数据可分析影响CO2的溶解度的因素；根据二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小进行解答。
【分析】此题是对气体溶解度的考查，只要知道气体具有压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小的规律就可。
【详解】①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；故填：温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；故填：大于。
16.下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是 ▲ 。
实验步骤：30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢
氧化钙各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
实验结论：在保持 ▲ 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 ▲ 。
（2）温度的影响（以硝酸钾为例）。
在实验中要改变的因素是： ▲ ；要保持不变的因素是： ▲ 。
实验步骤：用量筒各取5ml,蒸馏水，分别加入①、②两支试管中，再加入5g硝酸钾晶体，将试管①
保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多数硝酸钾未溶，试管②中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在 ▲ 不同时，同种固体物质在水中的溶解度不相等。
【答案】（1）温度，溶剂的质量； 温度；不同;（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量；温度。
【解析】【分析】本题主要考查了探究实验中变量的控制，同学们要从实验目的和实验条件入手，在完成对比实验时能有效的控制变量。
【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；【实验结论】由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同。故答案为：（1）温度，溶剂的质量； 温度；不同； （1）当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；【实验结论】由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等。故答案为：（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量；【实验结论】温度。
序号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
不溶解
②
碘
汽油
形成紫色溶液
③
高锰酸钾
水
形成紫红色溶液
④
高锰酸钾
汽油
不溶解
液体
密度（g/cm3）
熔点（℃）
熔点（℃）
与蒸馏水作用
A
0.78
-0.97
65
可互相溶解
B
0.8
6.4
81
不可互相溶解
C
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
D
1.3
12.5
290
可互相溶解
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
20℃时的溶解度／g
＞10
10∽1
1∽0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
氯化钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸钠
硝酸钠
固体的质量／g
30
60
30
60
90
水的质量／g
100
100
100
100
100
压强／大气压
温度／℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
知识要点：
知识点一：物质的溶解性
1.溶解性的概念
溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。溶解性是物质的一种物理性质。
2.影响固体物质溶解性的因素
（1）溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。
（2）溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。
（3）温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
知识点二：溶解时的吸热或放热现象
多数物质溶于水时温度变化不明显。有的物质溶于水时会放出热量，如：氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸等。有的物质溶于水时会吸收热量，如：硝酸铵等。
典型例题
【例1】学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗洁精、水相互混合做了几个小实
验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物质的溶解能力与 ▲ 说明有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与 ▲ 有关。举一个生活中常见的例子，如 ▲ 。
【例2】李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放人该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（▲）
A.氢氧化钠 B.白糖 C.氯化钠 D.硝酸铵
【例3】实验是化学学习的重要手段，根据下列实验分析不能得出的结论是（▲）
A.①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.②③实验对比说明溶液不一定是无色的
D.②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在
自我检测
1.下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（▲）
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.冬天玻璃窗户上结“冰花”
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
2.探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（▲）
A.温度 B.水的质量 C.搅拌速度 D.固体颗粒的大小
3.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（▲）
A.对比实验①和②,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B.对比实验①和③,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C.对比实验②和④,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D.对比实验③和④,可研究相同溶质在不同溶剂用的
4.小明发现用油性笔写错字很难用水擦干净，却可以用酒精轻松地擦去，这说明（▲）
A.酒精的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比酒精差
C.一切物质都能溶解在酒精中
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
5.下列实验现象的观察或记录，不正确的是（▲）
A.向放有一小粒碘的两支试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中
B.向油和水的乳浊液中滴入4∽5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层
C.向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低
D.在滴加红墨水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层
6.下表表示A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为（▲）
A.A B.B C.C D.D
7.下表是溶液的形成的实验记录。分析该记录，得到的以下说法不正确的是（▲）
A.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉
C.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
D.溶液都是无色的、均一的、稳定的混合物
8.如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（▲）
A.无变化
B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高
D.A处降低，B处升高
9.在室温条件下，向盛有25mL水、25mL酒精的烧杯里，分别加入1g硝酸钾，可观察到盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾全部溶解，盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾基本不溶。这一现象说明物质的溶解性与 ▲ 有关。
为了探究物质在溶解时溶液温度的变化规律，小明设计了如图所示的实验装置。小明认为：向试管中分别加入一定量的某物质，能通过观察U形管中的液面变化来判断物质溶解于水时吸收热量还是放出热量。
（1）你认为小明的设计可行吗？ ▲ 。理由是 ▲ 。
（2）下列物质中，溶解时会导致U形管液面左高右低的是 ▲ 。
①氢氧化钠固体 ②氯化钠固体
③蔗糖固体 ④硝酸铵固体
11.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中X为 ▲ mL。
（2）比较实验2与实验4,可获得的结论是 ▲ 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ▲ 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 ▲ （填选项，可多选）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
第二课时
知识要点
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。还能继
续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加人该溶质，看能否溶解。如果能继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
（2）少部分物质（如氢氧化钙）来说，有以下转化关系：
4.浓溶液和稀溶液
（1）一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（2）溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱
和溶液。在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点二：物质的溶解度
1.溶解度的概念
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解
度。
2.对溶解度概念的理解
（1）一定温度：物质溶解度的大小受温度的影响，因此给出某物质的溶解度时，必须标明温度。
（2）100g溶剂：概念中规定溶剂的质量为100g,不能随意改变。通常未说明名称的溶剂一般是指水。
（3）饱和状态：溶解度表示某条件下的某种物质溶解能力的大小，只有达到该条件下的最大溶解量，
才可得其溶解度。
（4）单位：溶解度的单位是“g”。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解度可以定量的表示物质的溶解性。通常固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表：
4.影响物质溶解度的因素
（1）影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2）影响气体溶解度的内因是气体和水的性质，外因是温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
典型例题
【例1】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题。
▲ 中盛的一定是饱和溶液， ▲ 中盛的可能是饱和溶液， ▲ 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ▲ 。
【例2】科学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶饱和溶液液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ▲ 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中区域 ▲ （填“I”“II”“II”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ▲ 或 ▲ 。
【例3】（1）t℃时，向200g水中加入100g氯化钠晶体，充分搅拌后有28g晶体不能溶解，则t℃时氯化钠的溶解度为 ▲ 。
（2）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时：
①向50g水中加入15g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
②向50g水中加入18g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
③向50g水中加入20g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。所得溶液质量为g ▲ 。
④将③的溶液等温蒸发10g水后，会析出 ▲ 克晶体。
自我检测
1.在20℃时，往100g饱和食盐溶液中，加人5g食盐，保持不变的是（▲）
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
2.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（▲）
A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
3.常温下，在两个各盛有100ml.水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示。下列说法中正确的是（▲）
A.该温度下的溶解度：甲＞乙
B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液
D.乙溶液可能是饱和溶液
4.下列说法中，正确的是（▲）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.物质溶解通常会伴随着能量的变化
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故氯化钠的溶解度为36g
5.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（▲）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
6.t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（▲）
A.1:9:10 B.1:10:11 C.9:1:10 D.10:1:11
7.20℃时，50水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（▲）
A.M>N B.M
A.加入一定量的水 B.降低温度 C.升高温度 D.用玻璃棒充分搅拌
9.已知20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g.
①∽⑤所得溶液属于饱和溶液的是（▲）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误（▲）
A.在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
11.炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（▲）
A.湖面上的食物多
B.湖水表面温度高，适合生存
C.温度升高，湖水中已没有氧气
D.温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
12.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（▲）
A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
13.在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中（均填“不变”“增加”或“减少”）：
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量 ▲ 。
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量 ▲ 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ▲ 。
（4）若再加入少量氯化钾全部溶解后，则溶剂的质量 ▲ 。
14.“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因此我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。。
（1）20℃时，17g氯化钾溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 ▲ g。
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ▲ 。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ▲ ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是 ▲ 。（填下列选项前的字母）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠
15.以下是有关二氧化碳气体溶解度的几组数据：
二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL)
（1）根据二氧化碳在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？ ▲ 。
（2）打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强 ▲ （填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。
16.下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是 ▲ 。
实验步骤：30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢
氧化钙各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
实验结论：在保持 ▲ 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 ▲ 。
（2）温度的影响（以硝酸钾为例）。
在实验中要改变的因素是： ▲ ；要保持不变的因素是： ▲ 。
实验步骤：用量筒各取5ml,蒸馏水，分别加入①、②两支试管中，再加入5g硝酸钾晶体，将试管①
保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多数硝酸钾未溶，试管②中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在 ▲ 不同时，同种固体物质在水中的溶解度不相等。
序号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
不溶解
②
碘
汽油
形成紫色溶液
③
高锰酸钾
水
形成紫红色溶液
④
高锰酸钾
汽油
不溶解
液体
密度（g/cm3）
熔点（℃）
熔点（℃）
与蒸馏水作用
A
0.78
-0.97
65
可互相溶解
B
0.8
6.4
81
不可互相溶解
C
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
D
1.3
12.5
290
可互相溶解
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
20℃时的溶解度／g
＞10
10∽1
1∽0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
氯化钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸钠
硝酸钠
固体的质量／g
30
60
30
60
90
水的质量／g
100
100
100
100
100
压强／大气压
温度／℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》提升训练A
知识要点：
知识点一：物质的溶解性
1.溶解性的概念
溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。溶解性是物质的一种物理性质。
2.影响固体物质溶解性的因素
（1）溶质的性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶质本身的性质有关）。
（2）溶剂的性质：同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同（物质的溶解性与溶剂的性质有关）。
（3）温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
知识点二：溶解时的吸热或放热现象
多数物质溶于水时温度变化不明显。有的物质溶于水时会放出热量，如：氢氧化钠固体、氧化钙、浓硫酸等。有的物质溶于水时会吸收热量，如：硝酸铵等。
典型例题
【例1】学完溶液的知识后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗洁精、水相互混合做了几个小实
验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物质的溶解能力与 ▲ 说明有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与 ▲ 有关。举一个生活中常见的例子，如 ▲ 。
答案：（1）溶质、溶剂的性质（2）温度 糖在热水中溶解得较快
【例2】李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放人该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（▲）
A.氢氧化钠 B.白糖 C.氯化钠 D.硝酸铵
答案：A
【例3】实验是化学学习的重要手段，根据下列实验分析不能得出的结论是（▲）
A.①②实验对比说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.②④实验对比说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.②③实验对比说明溶液不一定是无色的
D.②③实验分析说明溶质在溶剂中都是以分子存在
答案：D
自我检测
1.下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（▲）
A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B.冬天玻璃窗户上结“冰花”
C.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体
【答案】B
【解析】溶解性是指一种物溶解在另一种物质中的能力，据此结合气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合结晶，进行分析判断即可。
【分析】本题难度不大，掌握溶解性的概念、气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）、结晶的原理是正确解答本题的关键。
【详解】A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误。B、冬天玻璃窗户上结“冰花”，是由于室内的温度高于室外的温度，空气中的水蒸气遇冷凝结成了“冰花”，属于凝华现象，与物质的溶解性无关，故选项正确。C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是应为温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出，与物质的溶解性有关，故选项错误。D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体，是因为温度降低，蔗糖的溶解度减小，与物质的溶解性有关，故选项错误。故选：B.
2.探究比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，必须控制相同条件的是（▲）
A.温度 B.水的质量 C.搅拌速度 D.固体颗粒的大小
【答案】A
【解析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。
【分析】本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用。
【详解】要比较硝酸钾和氯化钠在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量的大小，搅拌速度、颗粒大小不需要控制。故选：A.
3.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（▲）
A.对比实验①和②,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B.对比实验①和③,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C.对比实验②和④,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D.对比实验③和④,可研究相同溶质在不同溶剂用的
【答案】D
【解析】【分析】【详解】对比物质的溶解性时要注意控制变量法的应用，即只能保留一个变量不同，其余条件均应相同。实验①、②中碘的质量、溶剂的种类及溶剂的体积均不相同，无法通过对比得出相同溶质在不同溶剂中的溶解性，A错误；实验①、③溶质的种类及溶剂的体积不同，无法通过对比得出不同溶质在相同溶剂里的溶解性，B错误；实验②、④中溶质的种类、质量均不同，不能通过对比得出不同溶质在相同溶剂里的溶解性，C错误实验③、④中除溶剂种类不同外，其余条件均相同，可对比相同溶质在不同溶剂里的溶解性，D正确。
4.小明发现用油性笔写错字很难用水擦干净，却可以用酒精轻松地擦去，这说明（▲）
A.酒精的溶解能力比水强
B.水的溶解能力比酒精差
C.一切物质都能溶解在酒精中
D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A.酒精溶解墨迹的能力比水强，并不是溶解所有物质的能力都比水强，如高锰酸钾在水中的溶解能力比在酒精中强，故A错误，不符合题意；B.水和酒精都是常见的溶剂，不同溶剂对同种溶质的溶解能力不同，如高锰酸钾在水中的溶解能力比在酒精中强，故B错误，不符合题意；C.酒精是常见的溶剂，但不是一切物质的溶剂，如碳酸钙难溶于酒精，故C错误，不符合题意；D.同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，如碘易溶于酒精，微溶于水，故D正确，符合题意。答案：D
5.下列实验现象的观察或记录，不正确的是（▲）
A.向放有一小粒碘的两支试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中
B.向油和水的乳浊液中滴入4∽5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层
C.向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低
D.在滴加红墨水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层
【答案】A
【解析】A、根据碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，进行分析判断。B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。C、根据硝酸铵溶于水温度降低，进行分析判断。D、根据乙醇能与水互溶，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握常见物质的溶解性、乳化作用、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
【详解】A、向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，故选项说法错误。B、洗涤剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，静置后液体不再分为两层，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水吸热，向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度降低，故选项说法正确。D、乙醇能与水互溶，在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层，故选项说法正确。故选：A.
6.下表表示A、B、C、D四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为（▲）
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】根据试管中的现象可以看出，液体的密度小于水且不与水互溶，据此解答。
【分析】本题考查的是物质的溶解性以及溶液的形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，A、该液体与水互溶，错误；B、该液体与水不能互溶，且密度小于水，正确；C、该液体的密度大于水，错误；D、该液体与水互溶，错误；故选B.
7.下表是溶液的形成的实验记录。分析该记录，得到的以下说法不正确的是（▲）
A.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉
C.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
D.溶液都是无色的、均一的、稳定的混合物
【答案】D
【解析】A、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；B、根据碘易溶解在汽油中分析；C、根据不同物质在同种溶剂中的溶解能力不同分析；D、溶液有的是有色的分析解答。
【分析】本题主要考查了溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识。应加强基础知识的学习。
【详解】A、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。正确；B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，正确；C、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，正确；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，错误。故选D.
8.如图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是（▲）
A.无变化
B.A处升高，B处下降
C.A、B两处都升高
D.A处降低，B处升高
【答案】D
【解析】右侧U型管中的液面发生明显变化，说明与U型管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生变化。也就是说，向小试管内加入一定量物质时，有明显变化现象。一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。
【分析】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热。
【详解】导致压强发生变化有两种情况，一是气体的量发生变化；二是温度变化，使气体体积发生变化。固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气体体积膨胀。故选：D
9.在室温条件下，向盛有25mL水、25mL酒精的烧杯里，分别加入1g硝酸钾，可观察到盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾全部溶解，盛 ▲ 的烧杯里的硝酸钾基本不溶。这一现象说明物质的溶解性与 ▲ 有关。
【答案】水；酒精；溶剂的种类
【解析】利用固体溶解度影响因素结合条件进行对比分析现象得出结论来解答此题。
【分析】此题考查了影响固体溶解性的因素，培养了学生分析问题解决问题的能力，难度不大。
【详解】硝酸钾易溶于水，而难溶于酒精，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的种类影响物质的溶解性；故答案为：水；酒精；溶剂的种类。
为了探究物质在溶解时溶液温度的变化规律，小明设计了如图所示的实验装置。小明认为：向试管中分别加入一定量的某物质，能通过观察U形管中的液面变化来判断物质溶解于水时吸收热量还是放出热量。
（1）你认为小明的设计可行吗？ ▲ 。理由是 ▲ 。
（2）下列物质中，溶解时会导致U形管液面左高右低的是 ▲ 。
①氢氧化钠固体 ②氯化钠固体
③蔗糖固体 ④硝酸铵固体
【答案】（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④
【解析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中左侧中的液面升高，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。
【分析】 此题考查的是学科综合题，考查了理化方面的知识。在学习中，要把握好各方面的知识
【详解】（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降。（2）①氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误。②食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。③蔗糖固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。④硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，故选项正确。故答案为：（1）可行，加入氢氧化钠固体等溶于水放热的物质后，则小试管中的溶液温度升高，会导致集气瓶中的气体受热膨胀，压着U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸铵，溶于水后吸热，会导致集气瓶中的气体遇冷收缩，外界大气压压着液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④。
11.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中X为 ▲ mL。
（2）比较实验2与实验4,可获得的结论是 ▲ 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 ▲ 。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 ▲ （填选项，可多选）。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
【答案】（1）50；（2）氯化钙溶解过程中放热；（3）NH4CL；（4）A、B
【解析】【数据分析】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制；（2）比较实验2与实验4,即可得到物质溶于水时的吸放热情况。（3）根据题中信息可知所选的物质需溶解时吸热。【反思提升】（4）A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果；B. 加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验。
【分析】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。
【详解】（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL,故答案为：50；（2）比较实验2与实验4,往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热；（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4CL；【反思提升】（4）A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选：A、B.
第五节 物质的溶解（2)
知识要点
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。还能继
续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断
在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加人该溶质，看能否溶解。如果能继续溶解，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
（1）一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：
（2）少部分物质（如氢氧化钙）来说，有以下转化关系：
4.浓溶液和稀溶液
（1）一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。
（2）溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱
和溶液。在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
知识点二：物质的溶解度
1.溶解度的概念
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解
度。
2.对溶解度概念的理解
（1）一定温度：物质溶解度的大小受温度的影响，因此给出某物质的溶解度时，必须标明温度。
（2）100g溶剂：概念中规定溶剂的质量为100g,不能随意改变。通常未说明名称的溶剂一般是指水。
（3）饱和状态：溶解度表示某条件下的某种物质溶解能力的大小，只有达到该条件下的最大溶解量，
才可得其溶解度。
（4）单位：溶解度的单位是“g”。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解度可以定量的表示物质的溶解性。通常固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表：
4.影响物质溶解度的因素
（1）影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。大多数固体物质的溶解度随温
度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2）影响气体溶解度的内因是气体和水的性质，外因是温度和压强。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
典型例题
【例1】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某种溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题。
▲ 中盛的一定是饱和溶液， ▲ 中盛的可能是饱和溶液， ▲ 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？ ▲ 。
答案：（1）A和B C D （2）B （3）否
【例2】科学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶饱和溶液液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ▲ 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中区域 ▲ （填“I”“II”“II”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ▲ 或 ▲ 。
答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液（2）III 加氯化钠蒸发水分
【例3】（1）t℃时，向200g水中加入100g氯化钠晶体，充分搅拌后有28g晶体不能溶解，则t℃时氯化钠的溶解度为 ▲ 。
（2）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时：
①向50g水中加入15g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
②向50g水中加入18g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。
③向50g水中加入20g氯化钠，溶液是否饱和？ ▲ 。所得溶液质量为g ▲ 。
④将③的溶液等温蒸发10g水后，会析出 ▲ 克晶体。
答案：（1）36g （2）①不饱和 ②饱和 ③饱和 68 ④3.6
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1.在20℃时，往100g饱和食盐溶液中，加人5g食盐，保持不变的是（▲）
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
【答案】D
【解析】根据已有的饱和溶液的知识进行分析解答。
【分析】掌握饱和溶液的特点是正确解答本题的关键。
【详解】20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，食盐不再溶解，故溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的组成不变，故溶液质量和溶质质量分数也不变，故选D.
2.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（▲）
A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
【答案】B
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答。
【分析】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
【详解】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10°C时的饱和溶液，故选项错误．B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10°C时的饱和溶液，故选项正确。C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0°C有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。D、由于AC的方法错误，故选项错误。故选：B.
3.常温下，在两个各盛有100ml.水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示。下列说法中正确的是（▲）
A.该温度下的溶解度：甲＞乙
B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液
D.乙溶液可能是饱和溶液
【答案】D
【解析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答。
【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况。
【详解】A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D.
4.下列说法中，正确的是（▲）
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.物质溶解通常会伴随着能量的变化
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故氯化钠的溶解度为36g
【答案】B
【解析】A、由于未知温度及溶质的种类，故饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓；B、从物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化去分析解答；C、对溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使其由不饱和溶液变为饱和溶液；D、溶质的溶解度是与温度联系在一起的。
【分析】此题易错点是选项A,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，只能说同温下同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。
【详解】A、由于未知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故选项说法正确；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；D、没有指明在哪一温度下氯化钠的溶解度为36g,故选项说法错误．故选B.
5.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（▲）
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
【答案】B
【解析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可。饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度。
【分析】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾，②恒温蒸发掉少量水分，③降低温度等方法。故选：B.
6.t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为（▲）
A.1:9:10 B.1:10:11 C.9:1:10 D.10:1:11
【答案】B
【解析】根据溶解度定义来回答，t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．
【分析】要记住溶解度定义中的几个要点：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶解的质量．
【详解】根据溶解度定义：t℃时，某物质的溶解度为10克是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为10克、溶剂质量为100克、溶液质量为110克．则t℃时，某物质的溶解度为10g,则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为1: 10: 11.故选B.
7.20℃时，50水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（▲）
A.M>N B.M
【解析】比较溶解度大小，必须规定好了温度。同一温度时，比较大小。
【分析】比较溶解度的大小，要规定好温度，对于不同温度，不同物质的溶解度比较大小时，要了解温度对溶解度的影响。
【详解】20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质，说明20℃时M物质的溶解度为5g,30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，说明30℃时N物质的溶解度为5g;不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D
8.30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（▲）
A.加入一定量的水 B.降低温度 C.升高温度 D.用玻璃棒充分搅拌
【答案】C
【解析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素－－－温度，明白固体溶解度和温度间的关系。
【分析】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素－－温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力。
【详解】由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；加入一定量的水、搅拌都不能改变固体溶解度，由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是升高温度。故选C.
9.已知20℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为36g和88g.
①∽⑤所得溶液属于饱和溶液的是（▲）
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤
【答案】C
【解析】一定温度下，某种物质的溶解度质量溶解在100g水中恰好达到饱和状态。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间以相互转化，要注意理解。
【详解】①中30g氯化钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；②中60g氯化钠不能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液；③中30g硝酸钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；④中60g硝酸钠溶解在100g水中形成不饱和溶液；⑤中90g硝酸钠不能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液。故选：C.
10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误（▲）
A.在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C.升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
【答案】A
【解析】根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化。
【分析】本题难度不大，主要考查了根据氢氧化钙的溶解度曲线图来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力。
【详解】A、根据氢氧化钙的溶解度曲线图，不难看出，在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g,故A错误；B、根据溶解度曲线图可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液，故C正确；D、对于任何物质的溶液而言，都可以通过增加溶质的方法使它的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D正确；故选A.
11.炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（▲）
A.湖面上的食物多
B.湖水表面温度高，适合生存
C.温度升高，湖水中已没有氧气
D.温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
【答案】D
【解析】根据影响气体溶解度的因素来分析解答。
【分析】本题考查了影响气体溶解度的因素，难度不大。
【详解】夏季温度高，氧气在水中的溶解能力减小，水中的氧气含量不足，所以鱼经常游到湖面上。故选：D.
12.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（▲）
A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
【答案】B
【解析】A、根据饱和溶液不一定是浓溶液解答；B、根据溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化解答；C、根据恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶液解答；D、根据固体物质的溶解度受温度的影响解答。
【分析】此题是对溶解度概念的拓展延伸，着重考查了溶解度的三要点：定温、定剂、定状态的要求。
【详解】A. 一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错；B. 溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故正确；C. 恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故错；D. 物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错。故选：B.
13.在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中（均填“不变”“增加”或“减少”）：
（1）加入少量氯化钠后，溶液的质量 ▲ 。
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量 ▲ 。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ▲ 。
（4）若再加入少量氯化钾全部溶解后，则溶剂的质量 ▲ 。
【答案】（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变．
【解析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；（3)当温度不变时，蒸发饱和溶液．由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系．
【分析】了解饱和溶液的概念，并会应用解答问题；若改变温度、溶剂的质量，溶液的组成也会发生相应的改变。
【详解】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变。溶液的质量会增大；（3）当温度不变时，蒸发少量水．由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；（4）再加入少量KCI全部溶解后，则溶剂的质量不变。故答案为：（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变．
14.“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因此我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识。。
（1）20℃时，17g氯化钾溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 ▲ g。
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而 ▲ 。当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是 ▲ ；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是 ▲ 。（填下列选项前的字母）
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠
【答案】（1）34 ；（2）增大 ；洗衣粉溶于水放热；B
【解析】【分析】
【详解】
15.以下是有关二氧化碳气体溶解度的几组数据：
二氧化碳在水中的溶解度（单位：mL)
（1）根据二氧化碳在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？ ▲ 。
（2）打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强 ▲ （填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。
【答案】①温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；②大于
【解析】根据题目中提供的数据可分析影响CO2的溶解度的因素；根据二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小进行解答。
【分析】此题是对气体溶解度的考查，只要知道气体具有压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小的规律就可。
【详解】①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；故填：温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；故填：大于。
16.下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。
探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是 ▲ 。
实验步骤：30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到①、②两支试管中，再分别加入硝酸钾、氢
氧化钙各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中硝酸钾全部溶解。试管②中有较多氢氧化钙未溶。
实验结论：在保持 ▲ 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 ▲ 。
（2）温度的影响（以硝酸钾为例）。
在实验中要改变的因素是： ▲ ；要保持不变的因素是： ▲ 。
实验步骤：用量筒各取5ml,蒸馏水，分别加入①、②两支试管中，再加入5g硝酸钾晶体，将试管①
保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃,振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多数硝酸钾未溶，试管②中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在 ▲ 不同时，同种固体物质在水中的溶解度不相等。
【答案】（1）温度，溶剂的质量； 温度；不同;（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量；温度。
【解析】【分析】本题主要考查了探究实验中变量的控制，同学们要从实验目的和实验条件入手，在完成对比实验时能有效的控制变量。
【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；【实验结论】由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同。故答案为：（1）温度，溶剂的质量； 温度；不同； （1）当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；【实验结论】由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等。故答案为：（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量；【实验结论】温度。
序号
溶质
溶剂
现象
①
碘
水
不溶解
②
碘
汽油
形成紫色溶液
③
高锰酸钾
水
形成紫红色溶液
④
高锰酸钾
汽油
不溶解
液体
密度（g/cm3）
熔点（℃）
熔点（℃）
与蒸馏水作用
A
0.78
-0.97
65
可互相溶解
B
0.8
6.4
81
不可互相溶解
C
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
D
1.3
12.5
290
可互相溶解
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度（℃）
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
20℃时的溶解度／g
＞10
10∽1
1∽0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
举例
食盐
氯酸钾
氢氧化钙
碳酸钙
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
氯化钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸钠
硝酸钠
固体的质量／g
30
60
30
60
90
水的质量／g
100
100
100
100
100
压强／大气压
温度／℃
0
25
50
75
100
1
1.79
0.752
0.423
0.307
0.231
10
15.92
7.14
4.095
2.99
2.28
25
29.30
16.20
9.71
6.82
5.73
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