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初中科学浙教版（2024）八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解同步训练题
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这是一份初中科学浙教版（2024）八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解同步训练题，共24页。
【知识点分析】
一.物质的溶解性
1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）
①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素
①溶质种类 ②溶剂种类
③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵
b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)
极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)
6.气体物质溶解度的影响因素
①溶质种类
②溶剂种类
③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低
④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大
物质溶解时的温度变化
二.饱和溶液与不饱和溶液：
（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。
（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。
（3）判断方法：
①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；
②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。
（4）转化：
三.物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。
（3）符号是 S，单位是 g。
（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：
四.溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化
2.溶解度曲线的意义：
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
五.溶液的配制
1.溶质的质量分数
（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。
(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。
(3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2.溶液的配制：
步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小：
①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。
（2）溶质质量分数偏大：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈，导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
三.溶液的基础计算
1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即
P浓 × M浓 = P稀 × M稀
2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数
3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100%
【例题分析】
一、选择题
1．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10D．溶质：溶剂=10：11
2．生理盐水常用来（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
3．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
4．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的质量分数为10.0%B．Ⅱ的溶液是的不饱和溶液
C．Ⅱ中的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有晶体析出
5．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
6．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵
7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（ ）
A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克
9．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
11．在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④
12．某同学在20 ℃（已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克）时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
13．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液 D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
14．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
15．如图是的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B、E为饱和溶液 B．质量分数的大小关系为D>C>B=E>A
C．D溶液中最多还能溶解25.5g D．D的质量分数为52.38%
16．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙
17．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
18．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
19．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
20．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
浙教版八年级上册第一章第五节
物质的溶解
【知识点分析】
一.物质的溶解性
1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）
①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素
①溶质种类 ②溶剂种类
③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵
b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)
极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)
6.气体物质溶解度的影响因素
①溶质种类
②溶剂种类
③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低
④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大
物质溶解时的温度变化
二.饱和溶液与不饱和溶液：
（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。
（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。
（3）判断方法：
①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；
②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。
（4）转化：
三.物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。
（3）符号是 S，单位是 g。
（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：
四.溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化
2.溶解度曲线的意义：
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
五.溶液的配制
1.溶质的质量分数
（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。
(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。
(3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2.溶液的配制：
步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小：
①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。
（2）溶质质量分数偏大：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈，导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
三.溶液的基础计算
1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即
P浓 × M浓 = P稀 × M稀
2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数
3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100%
【例题分析】
一、选择题
1．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10D．溶质：溶剂=10：11
【答案】A
【解析】t℃时，某物质的溶解度为10g，表示t℃时，100g水中最多溶解该物质10g，则溶质为10g、溶剂为100g，溶液为，则溶液、溶剂、溶质之间的质量变为，故选A。
2．生理盐水常用来（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，故不符合题意；
B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，故符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，故不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，故不符合题意。
故选B。
3．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项错误；
B、由图可知，20℃时氯酸钾的溶解度为7.4克，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，选项正确；
C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20℃时将20克硝酸钾加入到50克水中，只能够溶解15.8克硝酸钾，形成的是饱和溶液，选项错误；
D、固体物质在水中的溶解度只受温度影响，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，选项错误，故选B。
4．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的质量分数为10.0%B．Ⅱ的溶液是的不饱和溶液
C．Ⅱ中的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有晶体析出
【答案】B
【解析】A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选B。
5．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
【答案】D
【解析】A、溶液①转化为溶液②，没有晶体析出，图①和图②中溶液的溶质质量相等，说法正确;
B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，③中有氯化钠不能继续溶解，②③都是该温度下氯化钠的饱和溶液，图②和图③中溶液的溶质质量分数相等，说法正确;
C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，说法正确;
D、③④都有氯化钠不能继续溶解，③④均是该温度下氯化钠的饱和溶液，在③→④过程中，溶质质量分数不变，说法错误。
故选D。
6．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水表现为既不吸收热量，也不能放出热量 ，溶液的温度基本不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，主要表现为放出热量，溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶于水表现为既不吸收热量，也不能放出热量 ，溶液的温度基本不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水主要表现为吸热，使溶液的温度降低，硝酸铵放入到一定量的水中，可以形成低温小环境，符合题意。
故选D。
7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，25g水中最多溶解9g氯化钠，所以乙烧杯中溶液的质量=25g+9g=34g，选项正确；
B、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，乙烧杯底部溶质剩余，一定饱和，则乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等，选项正确；
C、丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，再加入22g水达到丁烧杯中的溶液，中的溶剂增加，变为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，丁烧杯溶液中的氯化钠的质量为18g，溶液的质量=25g+25g+22g+18g=140g，溶液的溶质质量分数=×100%≈12.9%，选项错误，故选D。
8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（ ）
A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克
【答案】D
【解析】100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g。
A、加入20g食盐后，溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
B、蒸发掉一半溶剂，即蒸发45g水，则蒸发水后溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
C、加入200克30%的食盐溶液，溶液的溶质的质量分数应为 ，不符合题意；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，符合题意。
故选D。
9．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液是稀溶液，错误；
B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），正确；
C、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，错误；
D.溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误。
故选D。
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【答案】B
【解析】A、某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，两种物质的溶液可能一种为饱和溶液，另一种为不饱和溶液，则该温度下这两种物质的溶解度不相同，选项错误；
B.某温度下，溶解度为25g的A物质，此时该物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%=20%，选项正确；
C、恒温蒸发溶剂时，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，选项错误；
D、改变温度将不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不变，选项错误；
故选B。
11．在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④
【答案】B
【解析】由图可知，向①烧杯中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克后，烧杯中剩余20克硝酸钾晶体，说明溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克溶解20克硝酸钾晶体后形成饱和溶液，还说明溶质质量分数为20%的KNO3溶液是不饱和溶液，向②烧杯中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克后，剩余的20克硝酸钾晶体完全溶解，则烧杯③中的溶液为饱和溶液，再向烧杯③中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克，则烧杯④中的溶液为不饱和溶液，即一定是饱和溶液的是②③，故选B。
12．某同学在20 ℃（已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克）时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
【答案】A
【解析】A、保持温度不变，④中溶剂的质量为100g，溶解的硝酸钾的质量为20g+30g+30g=80g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液，正确；
B、②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；但是③比②溶解了更多的溶质，溶质质量分数，大于②，错误；
C、①中溶解的硝酸钾的质量为20g，为不饱和溶液；③中为50℃时的不饱和溶液，④为50℃时的不饱和溶液，错误；
D、④→⑤可析出硝酸钾晶体的质量为20g+30g+30g-31.6g=48.4g，错误。
故选A。
13．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液 D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
【答案】C
【解析】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2：5，故说法错误；
B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶质的质量分数为，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故说法正确；
D、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，所以③④所得溶液的溶质质量分数相等，故说法错误。
故选C。
14．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
【答案】D
【解析】A、甲溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，乙溶液一定是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数不一定小于乙 ，选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温可使乙中溶解的氢氧化钙析出，选项错误；
C.搅拌可能加快溶解，但不能改变物质的溶解能力， 搅拌不可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 ，选项错误；
D、混合后丙溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙，选项正确。
故选D。
15．如图是的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B、E为饱和溶液 B．质量分数的大小关系为D>C>B=E>A
C．D溶液中最多还能溶解25.5g D．D的质量分数为52.38%
【答案】D
【解析】根据分析可知：
A、B、E为饱和溶液，说法正确；
B、质量分数的大小关系为D＞C＞B=E＞A，说法正确；
C、D溶液中最多还能溶解KNO3质量=85.5g-60g=25.5g，说法正确；
D、D的溶质质量分数为37.5%，说法错误。
故选D。
16．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。
综上所述：选择B。
17．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度，否则无法比较，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，错误；
C、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量一定减小，正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，则溶液中溶质的质量分数不变，错误。
故选C。
18．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
【答案】D
【解析】A. 饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出，因为温度不变，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
B. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，则溶解度不变，加入10g硝酸钾后，硝酸钾不溶解，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，硝酸钾的溶解度不变，此选项错误；
D. 因为是硝酸钾的饱和溶液，保持温度不变，加入10g氯化钠后，可溶解氯化钠，溶解的氯化钠也是溶质，所以溶液质量增大，此选项正确。
故选D。
19．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
【答案】B
【解析】A、T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KCl固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而KNO3和KCl的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KNO3还是KCl，故A错误；
B、图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；
C、若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，故C错误；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g，T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g，KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25.0g，即a的取值范围为25.0＜a≤35.1，故D错误。
故选B。
20．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【解析】A、由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，错误；
B、由表格中的数据可知，B物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，正确；
C、100℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质的饱和溶液的溶质质量分数，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法比较溶液中溶质质量分数的大小，错误；
D、30℃时，B物质的溶解度为31.6g，则该温度下，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于，错误。
溶解度
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃溶解度
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克/100克水）
36.0
0.165
7.4
31.6
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
氯化钾
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
溶解度
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃溶解度
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克/100克水）
36.0
0.165
7.4
31.6
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
氯化钾
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
【知识点分析】
一.物质的溶解性
1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）
①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素
①溶质种类 ②溶剂种类
③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵
b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)
极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)
6.气体物质溶解度的影响因素
①溶质种类
②溶剂种类
③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低
④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大
物质溶解时的温度变化
二.饱和溶液与不饱和溶液：
（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。
（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。
（3）判断方法：
①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；
②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。
（4）转化：
三.物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。
（3）符号是 S，单位是 g。
（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：
四.溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化
2.溶解度曲线的意义：
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
五.溶液的配制
1.溶质的质量分数
（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。
(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。
(3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2.溶液的配制：
步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小：
①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。
（2）溶质质量分数偏大：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈，导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
三.溶液的基础计算
1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即
P浓 × M浓 = P稀 × M稀
2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数
3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100%
【例题分析】
一、选择题
1．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10D．溶质：溶剂=10：11
2．生理盐水常用来（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
3．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
4．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的质量分数为10.0%B．Ⅱ的溶液是的不饱和溶液
C．Ⅱ中的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有晶体析出
5．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
6．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵
7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（ ）
A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克
9．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
11．在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④
12．某同学在20 ℃（已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克）时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
13．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液 D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
14．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
15．如图是的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B、E为饱和溶液 B．质量分数的大小关系为D>C>B=E>A
C．D溶液中最多还能溶解25.5g D．D的质量分数为52.38%
16．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙
17．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
18．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
19．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
20．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
浙教版八年级上册第一章第五节
物质的溶解
【知识点分析】
一.物质的溶解性
1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）
①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素
①溶质种类 ②溶剂种类
③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵
b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)
极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)
6.气体物质溶解度的影响因素
①溶质种类
②溶剂种类
③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低
④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大
物质溶解时的温度变化
二.饱和溶液与不饱和溶液：
（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。
（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度； ②一定量的溶剂； ③某种溶质。
（3）判断方法：
①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；
②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。
（4）转化：
三.物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）四要素：①一定温度； ②100g 溶剂； ③达到饱和状态； ④溶质质量。
（3）符号是 S，单位是 g。
（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：
四.溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化
2.溶解度曲线的意义：
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
五.溶液的配制
1.溶质的质量分数
（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。
(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。
(3)有关计算公式 溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2.溶液的配制：
步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签
3.误差分析
（1）溶质质量分数偏小：
①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品中含有杂质等。
（2）溶质质量分数偏大：
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈，导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
三.溶液的基础计算
1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即
P浓 × M浓 = P稀 × M稀
2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积 （2）溶质质量除以溶质质量分数
3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P =×100%
【例题分析】
一、选择题
1．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10D．溶质：溶剂=10：11
【答案】A
【解析】t℃时，某物质的溶解度为10g，表示t℃时，100g水中最多溶解该物质10g，则溶质为10g、溶剂为100g，溶液为，则溶液、溶剂、溶质之间的质量变为，故选A。
2．生理盐水常用来（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，故不符合题意；
B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，故符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，故不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，故不符合题意。
故选B。
3．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项错误；
B、由图可知，20℃时氯酸钾的溶解度为7.4克，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，选项正确；
C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20℃时将20克硝酸钾加入到50克水中，只能够溶解15.8克硝酸钾，形成的是饱和溶液，选项错误；
D、固体物质在水中的溶解度只受温度影响，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，选项错误，故选B。
4．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的质量分数为10.0%B．Ⅱ的溶液是的不饱和溶液
C．Ⅱ中的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有晶体析出
【答案】B
【解析】A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选B。
5．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
【答案】D
【解析】A、溶液①转化为溶液②，没有晶体析出，图①和图②中溶液的溶质质量相等，说法正确;
B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，③中有氯化钠不能继续溶解，②③都是该温度下氯化钠的饱和溶液，图②和图③中溶液的溶质质量分数相等，说法正确;
C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，说法正确;
D、③④都有氯化钠不能继续溶解，③④均是该温度下氯化钠的饱和溶液，在③→④过程中，溶质质量分数不变，说法错误。
故选D。
6．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵
【答案】D
【解析】A、食盐溶于水表现为既不吸收热量，也不能放出热量 ，溶液的温度基本不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，主要表现为放出热量，溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶于水表现为既不吸收热量，也不能放出热量 ，溶液的温度基本不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水主要表现为吸热，使溶液的温度降低，硝酸铵放入到一定量的水中，可以形成低温小环境，符合题意。
故选D。
7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，25g水中最多溶解9g氯化钠，所以乙烧杯中溶液的质量=25g+9g=34g，选项正确；
B、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，乙烧杯底部溶质剩余，一定饱和，则乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等，选项正确；
C、丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，再加入22g水达到丁烧杯中的溶液，中的溶剂增加，变为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，丁烧杯溶液中的氯化钠的质量为18g，溶液的质量=25g+25g+22g+18g=140g，溶液的溶质质量分数=×100%≈12.9%，选项错误，故选D。
8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（ ）
A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克
【答案】D
【解析】100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g。
A、加入20g食盐后，溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
B、蒸发掉一半溶剂，即蒸发45g水，则蒸发水后溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
C、加入200克30%的食盐溶液，溶液的溶质的质量分数应为 ，不符合题意；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，符合题意。
故选D。
9．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液是稀溶液，错误；
B、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），正确；
C、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，错误；
D.溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误。
故选D。
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【答案】B
【解析】A、某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，两种物质的溶液可能一种为饱和溶液，另一种为不饱和溶液，则该温度下这两种物质的溶解度不相同，选项错误；
B.某温度下，溶解度为25g的A物质，此时该物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%=20%，选项正确；
C、恒温蒸发溶剂时，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，选项错误；
D、改变温度将不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不变，选项错误；
故选B。
11．在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①②B．②③C．①②③D．②③④
【答案】B
【解析】由图可知，向①烧杯中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克后，烧杯中剩余20克硝酸钾晶体，说明溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克溶解20克硝酸钾晶体后形成饱和溶液，还说明溶质质量分数为20%的KNO3溶液是不饱和溶液，向②烧杯中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克后，剩余的20克硝酸钾晶体完全溶解，则烧杯③中的溶液为饱和溶液，再向烧杯③中加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液20克，则烧杯④中的溶液为不饱和溶液，即一定是饱和溶液的是②③，故选B。
12．某同学在20 ℃（已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克）时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体
【答案】A
【解析】A、保持温度不变，④中溶剂的质量为100g，溶解的硝酸钾的质量为20g+30g+30g=80g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液，正确；
B、②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等；但是③比②溶解了更多的溶质，溶质质量分数，大于②，错误；
C、①中溶解的硝酸钾的质量为20g，为不饱和溶液；③中为50℃时的不饱和溶液，④为50℃时的不饱和溶液，错误；
D、④→⑤可析出硝酸钾晶体的质量为20g+30g+30g-31.6g=48.4g，错误。
故选A。
13．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7 B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液 D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
【答案】C
【解析】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶质和溶剂的质量比为40g:100g=2：5，故说法错误；
B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶质的质量分数为，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故说法正确；
D、由分析可知，20℃时，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，所以③④所得溶液的溶质质量分数相等，故说法错误。
故选C。
14．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙 B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
【答案】D
【解析】A、甲溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，乙溶液一定是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数不一定小于乙 ，选项错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温可使乙中溶解的氢氧化钙析出，选项错误；
C.搅拌可能加快溶解，但不能改变物质的溶解能力， 搅拌不可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解 ，选项错误；
D、混合后丙溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙，选项正确。
故选D。
15．如图是的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（ ）
A．B、E为饱和溶液 B．质量分数的大小关系为D>C>B=E>A
C．D溶液中最多还能溶解25.5g D．D的质量分数为52.38%
【答案】D
【解析】根据分析可知：
A、B、E为饱和溶液，说法正确；
B、质量分数的大小关系为D＞C＞B=E＞A，说法正确；
C、D溶液中最多还能溶解KNO3质量=85.5g-60g=25.5g，说法正确；
D、D的溶质质量分数为37.5%，说法错误。
故选D。
16．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。
综上所述：选择B。
17．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数要指明温度，否则无法比较，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，错误；
C、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，所得溶液中溶质的质量一定减小，正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能是采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，则溶液中溶质的质量分数不变，错误。
故选C。
18．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
【答案】D
【解析】A. 饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出，因为温度不变，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
B. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，则溶解度不变，加入10g硝酸钾后，硝酸钾不溶解，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，硝酸钾的溶解度不变，此选项错误；
D. 因为是硝酸钾的饱和溶液，保持温度不变，加入10g氯化钠后，可溶解氯化钠，溶解的氯化钠也是溶质，所以溶液质量增大，此选项正确。
故选D。
19．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
【答案】B
【解析】A、T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KCl固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而KNO3和KCl的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KNO3还是KCl，故A错误；
B、图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；
C、若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，故C错误；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g，T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g，KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25.0g，即a的取值范围为25.0＜a≤35.1，故D错误。
故选B。
20．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【解析】A、由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，错误；
B、由表格中的数据可知，B物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，正确；
C、100℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质的饱和溶液的溶质质量分数，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法比较溶液中溶质质量分数的大小，错误；
D、30℃时，B物质的溶解度为31.6g，则该温度下，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于，错误。
溶解度
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃溶解度
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克/100克水）
36.0
0.165
7.4
31.6
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
氯化钾
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
溶解度
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃溶解度
>10g
1g～10g
0.01g～1g
<0.01g
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克/100克水）
36.0
0.165
7.4
31.6
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/克
40
50
60
70
H2O的质量/克
100
100
100
100
硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
氯化钾
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
温度（℃）
0
30
50
100
A溶解度（g）
0.173
0.165
0.121
0.076
B溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
246
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