01 知识框架

eq \a\vs4\al(溶,液)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶液的特征：均一性、稳定性,溶液的组成：溶质、溶剂,溶液的分类\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不饱和溶液,饱和溶液)),\a\vs4\al(溶解时,的现象)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1( 放热现象：氢氧化钠固体等溶于水, 吸热现象：硝酸铵固体等溶于水)),\a\vs4\al(溶,液,的,量,度)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(溶,解,度)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(固体,溶解度)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(概念,影响因素：温度、溶质和溶剂的,性质,溶解度曲线)),\a\vs4\al(气,体,溶,解,度)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(概念,\a\vs4\al(影,响,因,素)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(压强：气体的溶解度随着压强的, 增大而增大 ,温度：气体的溶解度随着温度的, 升高而减小 )))))),溶液的浓度\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶质的质量分数,溶液的配制)))),\a\vs4\al(结晶)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(定义：从溶液中析出晶体的过程,蒸发溶剂：溶解度受温度影响不大的 , 固体物质 ,冷却热饱和溶液：溶解度受温度影响,（降温结晶）较大的固体物质 )),乳化,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制))

02 单元精练

1．(2018·长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后再溶解

D．溶解时用筷子搅拌

2．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(D)

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．浓硫酸

D．硝酸铵

3．(2017·长沙)下列说法错误的是(A)

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液

C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．溶液都是均一、稳定的混合物

4．(2017·潍坊改编)潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是(D)

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．氯化钠是由氯化钠分子构成的

D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

5．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是(C)

A．甲图表示称取7.5 g氯化钠

B．乙图表示量取42.5 mL水

C．丙图表示溶解氯化钠

D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液

6．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是(A)

A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液

B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小

C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液

D．溶剂的质量没有改变

7．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(A)

A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g

8．(2018·咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B)

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解

9．(2017·宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。

(1)称取30 g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体__，直到天平平衡。

(2)20 ℃时，将30 g KNO3固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？__不饱和__。

(3)要使20 ℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用__加入硝酸钾(或蒸发溶剂或降低温度)__的方法。(写出一种即可)

10．(2017·南宁)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1)生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。

(2)下列物质在水中不能形成溶液的是__B__(填序号)。

A．白糖 B．汽油

C．食盐 D．高锰酸钾

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随着温度升高，溶解度减小的物质是__丙__。

②t1 ℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是__甲__。

③下列有关叙述正确的是__D__(填序号)。

A．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲＞乙

C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D．t2 ℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙

11．回答下列有关实验仪器和实验操作的问题：

(1)图A中试管夹的作用是__夹持试管__。

(2)指出图B中的错误操作：__瓶塞正放(或瓶塞没有倒放)__。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是__向左盘添加氯化钠__，至天平平衡。

②如图D所示：量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

12．(2018·南充)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。

(1)t3 ℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是__乙和丙__；当温度降低至t1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＝丙＞甲__。

(2)在t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是__②④__(填序号)。

①溶质的质量一定不变

②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大

④溶液中溶质的质量分数一定增大

13．(2017·黄石)向133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__；

(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)

解：设原稀盐酸中溶质的质量分数为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

73 2

133.4 g×x 0.4 g

eq \f(73,2)＝eq \f(133.4 g×x,0.4 g) x＝10.9%

答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。温度(℃)
0
20
40
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9