人教版化学九年级下册第9单元《溶液》课件+知识清单+单元测试（含答案解析）

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人教版化学九年级下册第9单元《溶液》复习目录一 、核心导图二 、复习目录三 、核心考点四、巩固提升溶液溶解与乳化结晶现象溶解溶解时的吸热放热现象结晶与晶体结晶法的应用溶质质量分数及其简单计算计算、称量、溶解、装瓶、贴标签乳化现象溶液的定义溶液的组成溶液的特点溶解放热溶解吸热溶解温度不变NaOH、浓硫酸硝酸铵氯化钠物质溶解的量饱和溶液与不饱和溶液固体溶解度气体溶解度溶液浓稀的表示溶液浓度溶液的配制定义及互相转化方法溶质及溶剂定义、影响因素、溶解度曲线定义、影响因素降温结晶、蒸发结晶核心导图复习目录溶液的形成核心考点均一稳定混合物均一性稳定性混合物被溶解能溶解其他物质水【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ ） 2.冰溶于水形成溶液。（ ） 3.溶液都是无色的。 （ ）×例如：水。××例如：硫酸铜溶液为蓝色。不变降低升高——吸热放热生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。化学物理物理1. 浊液：包括乳浊液和悬浊液。2 . 乳浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫乳浊液。小液滴不均一的、不稳定 3 .悬浊液： 分散到液体里形成 的混合物叫悬浊液。固体颗粒不均一的、不稳定4. 乳化现象：使植物油分散成 ，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。无数细小的液滴5.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精①乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。②油污乳化后得到的混合物仍为乳浊液，只是不再与水分层，随水流走。1.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液C.溶液上层的密度小，下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的 A 2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液 C.生铁 D.干冰A巩固提升 3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（　　）A．蔗糖 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠C4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ ）①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水；③固体氯化钠和水； ④面粉和水A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④C5. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶A溶解度核心考点1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。一定温度下一定量溶剂不饱和不能继续溶解时2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”（1）观察溶液底部是否有_____________。（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。未溶解的溶质同种溶质溶质不再溶解3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等；降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等（1）对于大多数固体物质来说：（2）特殊情况：加溶剂升温加溶质降温蒸发溶剂加水降温蒸发水升温Ca(OH)21.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____ 溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。温度饱和100g质量（1）内部因素:______和_____的性质；（2）外部因素：_____温度溶剂溶质2.固体物质溶解度的影响因素3.溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系4.溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：① ；在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl② ；5.气体的溶解度：某气体的______为101kPa和___________时，在________里达到___________时所溶解的气体体积。一定温度饱和状态1体积水压强影响气体溶解度的因素①压强：压强增大，气体溶解度变____。②温度：温度升高，气体溶解度变____。大小1.如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.甲、丁C巩固提升2.能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出B3.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（　　）A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C．NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液B4.上完体育课后，小明买了一罐“健力宝”饮料，拉开瓶盖，看到有大量的泡沫溢出，原因是 ，他赶紧喝了几口后，禁不住打了几个嗝，感到凉爽多了。他打嗝的原因是 。压强减小，气体溶解度变小温度升高，气体的溶解度变小题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。2.P点的意义：_______________________________。技巧一：比较溶解度时，必须指明__________。A>B>Ct3℃时，A、B两种物质的溶解度相同一定温度t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：___________；t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________；t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________。技巧二：1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的质量越_____。2.t℃时，等质量的两种饱和溶液，溶解度___的含水多。A>B>CC>B>AC>B>A小大小题型2.溶质和溶剂质量的比较1.t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为____。2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的____（饱和/不饱和）溶液___g。溶液的溶质的质量分数为________。 技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用______判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。不饱和6523%饱和7028.6%溶解度题型3.饱和溶液和不饱和溶液的判断1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_______。2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_______。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越___，浓度越大。A>B>CA=B>C大题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小溶液的浓度核心考点1.定义： 与 之比。(通常以百分数表示) 2.计算公式溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数公式变形：溶质的质量溶液的质量3.有关溶质质量分数的简单计算（1）配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量（2）有关溶液稀释的计算计算依据：稀释前后_____的质量不变。溶质【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。（3）有关化学方程式的计算 一、溶解固体法1.步骤:①______②_____③______④______计算称量量取溶解小小小小小小减小不变小小小大大大二、稀释浓溶液法1.原理：稀释前后， 质量不变溶质2.步骤:①_______②______③______计算混匀量取【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏 （大/小）。大1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积为（ ）A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mLC巩固提升2.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量简量取水时俯视读数：③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出。A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤C3.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　）C课程结束