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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试测试题，共18页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是
A．水是最常用的溶剂
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
2．下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
3．下列生活中的做法正确的是( )
A．发现家里煤气泄漏，立即拨打电话报警
B．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火
C．用肥皂洗去蚕丝被上的油污
D．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．在 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶液是N 溶液
B．烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯甲的溶液升温到 30℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30℃时溶质的质量分数相等
二、简答题
9．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。
(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:
①对A物质来说，a点的意义是_____________。
②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。
③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。
④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。
10．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是__。
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
11．饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议：
根据上述资料回答下列问题。
(1)下列饮品中，属于混合物的是________(填序号)。
A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁
(2)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_________。
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000 g生理盐水，需要氯化钠的质量为______ g。
(4)茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为________。
(5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和__________。
12．根据下表回答问题：
（1）80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是_______溶液．此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？________（填“有”“没有”或“不确定”）；
（3）根据上表可以采用_____________法从海水中提取食盐。
13．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：
(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。
三、填空题
14．根据下图回答下列问题。
（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不的实验是_______________。
（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是_______________。
15．如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
16．如图是甲、乙的溶解度曲线。a2℃时分别将100g甲、乙的饱和溶液降温至a1℃，析出固体质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）；把a2℃时150g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_____g。
17．无论条件怎样改变，溶质总不能从溶液中分离出来．________（判断对错）
18．下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
(1)在40 ℃时，硝酸钾的溶解度是____ g。
(2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______________。(写出一种)
(3)在20 ℃时，将24 g氯化钠固体投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是____。
四、综合题
19．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在____________里(填仪器名称)。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用_____mL。
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的___________________保持水平。
（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一点即可)。
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是________（填序号）
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
20．用化学用语填空
(1)碘酒中的溶质是______
(2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是______
(3)锰酸钾中锰元素的化合价______
(4)赤铁矿的主要成分______
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钠和氯化钙的固体混合物
溶解，过滤，蒸发
B
检验某溶液中是否含有Cl－
取样于试管中，滴加硝酸银溶液
C
除去硫酸钾溶液中的少量硫酸镁
加适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
编号
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65
77.3
温度/ ℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
参考答案
1．C
【解析】A、水可以溶解很多物质，在溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是最常见的溶剂，是一种重要的溶剂，正确；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，正确；C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，正确。故选C。
2．A
【解析】A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误。故选A。
点睛：洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应。
3．B
【解析】
【详解】
A、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，拨打电话报警会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误；B、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用来扑灭图书、档案等火灾，故选项说法正确；C、蚕丝被的主要成分是蛋白质，耐酸不耐碱，用肥皂洗涤会影响蚕丝寿命，故选项说法错误；D、可用涂油的方法防止自行车链条，不能使用喷漆的方法，故选项说法错误。故选B。
4．B
【解析】A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质的溶解度）。
5．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠和氯化钙的固体均能溶于水，故不能通过过滤进行分离，选项错误；B、检验某溶液中是否含有Cl－，还需要加入稀硝酸观察沉淀是否溶解，防止碳酸根离子的干扰，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是会引入新的杂质氢氧化钠，选项错误；D、硝酸钾溶于水温度没有明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，故可分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁，温度降低的为硝酸铵，选项正确。故本题选D。
6．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。故选A。
【点睛】
溶解度的概念可以理解为：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量。
7．B
【解析】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，要选择等质量的同种溶质，等体积的不同溶剂，故A正确；
B、该实验只能得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能得出与氧气接触的条件，故错误；
C、该实验控制过氧化氢的质量相等，温度相同，一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中不加入二氧化锰，比较生成气体的速率，故正确；
D、由于的二氧化碳的密度比空气的密度大，故下端的湿润的石蕊小花先变红，上端的湿润的石蕊小花后变红，而干燥的两朵石蕊小花不变红，说明，二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，正确。故选B。
8．D
【解析】
【详解】
由图可知20℃时M的溶解度小于N，相同条件下溶解度小的溶解的少，所以甲烧杯中是M，A选项错误；烧杯乙中的溶液可能恰好饱和，B选项错误；M、N两物质在30℃时溶解度相同，所以甲烧杯升温到30℃，应该和乙烧杯的现象相同，固体全部溶解，C选项错误；甲乙烧杯升温到30℃，溶解度相同，溶质质量相同，故溶质的质量分数相同，D选项正确；故选择D项。
9． 肥皂水 加热煮沸 过滤 AC t1℃ 时A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升温 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O
【解析】本题考查了固体溶解度曲线及其作用，硬水与软水，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，质量守恒定律及其应用。
(1)生活中常用来肥皂水区分软水与硬水，向水中加入肥皂水搅拌，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是软水；常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法是过滤；
(2) 水是常用的溶剂，配制下列溶液时，食盐用水做溶剂，医用碘酒用酒精做溶剂，高锰酸钾用水做溶剂，植物油不能溶于水，所以水做溶剂的是：AC；
（3）①对A物质来说，a点的意义是t1℃ 时A的溶解度是40g；
②A的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，溶液变成了不饱和溶液，应处于溶解度曲线下方，可用图上的BC点表示。
③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，AB的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B＞C＞A；
④t1℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解20g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%；
⑤C的溶解度随温度的升高而减小，如果要获得C的晶体，采用的方法是升温。
（4）根据制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，所以X的化学式为ClO2；水的通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气燃烧生成水，都能说明水的组成，化学反应方程式分别为：2H2O2H2↑ + O2↑、2H2 + O22H2O。
10． 升高温度 甲 降温结晶 小于
【解析】（1）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大解答；（2）根据溶解度曲线分析解答；（3）根据溶解度曲线分析解答；（4）根据甲、乙两物质的溶解度分析解答。（1）由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是升高温度；（2）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别是90g和50g。故t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的是甲物质；（3）甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；（4）t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。此时等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶解的多，乙溶解的少。分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是甲小于乙。
11． ABC Ca 9 3：1 维生素
【解析】本题考查了物质的分类，元素与人体健康，溶液、化学式的计算等。
(1)A、碳酸饮料含有碳酸、水、糖分等，属于混合物；B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；C、果汁中含有水、维生素等物质，属于混合物。故选ABC；
(2) 儿童缺少钙元素可能导致佝偻病；
(3)氯化钠的质量=1000g×0.9%=9g；
(4)C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比=12×8：16×2= 3：1；
(5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和维生素。
点睛：判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
12．NH4Cl1：2有蒸发溶剂或蒸发结晶
【解析】
【分析】
（1）根据80℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度为38.4g、55.2g，进行分析判断；
（2）根据氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答；
【详解】
（1）80℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度为38.4g、55.2g，即80℃时，100g水中最多溶解NaCl和NH4Cl的质量分别为38.4g、55.2g，80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是NH4Cl溶液；此时溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2；
（2）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，溶解度减小，有固体析出；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可以采用蒸发溶剂或蒸发结晶从海水中提取食盐。
【点睛】
掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
13．34g溶质的性质溶剂的性质外界的温度发热NH4NO3
【解析】
【详解】
(1)20°C时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g；
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关；
(3)固体物质溶于水时有能量的变化：试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁变热（或发烫或温度升高）；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。
14． ①②和④⑤ ①④和②⑤
【解析】（1）根据同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同分析；（2）根据不同溶质在同一的溶剂中的溶解性不同分析。(1)由实验的过程可知，①②、④⑤的溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；（2）由实验的过程可知，①④、②⑤的溶质不同，溶剂相同，溶解性不同，能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
15． A>B>C A 和 B A C 加溶质
【解析】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度100g+溶解度 ×100%。
16．＞，350。
【解析】
【详解】
a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，分别将100g甲、乙的饱和溶液降温至a1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出固体质量甲＞乙，a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水的质量=50g10% -150g=350g。
17．对
【解析】
【详解】
当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来，正确。
18． 63.9 加入KNO3固体或蒸发水或降低温度 26.5%
【解析】(1)由溶解度表格可知：40℃时，100g水中最多可以溶解63.9g氯化钠；(2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降低温度； (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故50 g水中最多能溶解18g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数是18g18g+50g×100%≈26.47%。
19．广口瓶1--2凹液面的最低处腐蚀胶帽(合理即可)③
【解析】
【详解】
（1）固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（2）未说明用量时，液体药品一般取1-2mL，固体药品只需盖满试管底部即可，避免浪费；
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）取液后，将胶头滴管平放后倒置，会使残余液体流至胶帽中，腐蚀胶帽；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，说明药品添加过多，应该减少药品至天平平衡。
20． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3
【解析】(1)碘酒中的溶质是I2；(2)氢氧化铁是红褐色沉淀，故碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是Fe(OH)3；(3)根据化合物中，正负化合价的代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，表示为：K2Mn+6O4；(4)赤铁矿的主要成分是：Fe2O3。
一、单选题
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是
A．水是最常用的溶剂
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
2．下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
3．下列生活中的做法正确的是( )
A．发现家里煤气泄漏，立即拨打电话报警
B．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火
C．用肥皂洗去蚕丝被上的油污
D．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙
D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
5．下列实验方案，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．在 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶液是N 溶液
B．烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯甲的溶液升温到 30℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30℃时溶质的质量分数相等
二、简答题
9．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。
(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。
A．食盐 B．医用碘酒 C．高锰酸钾 D．植物油
(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:
①对A物质来说，a点的意义是_____________。
②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。
③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。
④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)
⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。
(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。
10．作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是__。
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
11．饮水与健康息息相关，营养专家提出以下建议：
根据上述资料回答下列问题。
(1)下列饮品中，属于混合物的是________(填序号)。
A．碳酸饮料 B．生理盐水 C．果汁
(2)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_________。
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，欲配制1000 g生理盐水，需要氯化钠的质量为______ g。
(4)茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为________。
(5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和__________。
12．根据下表回答问题：
（1）80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是_______溶液．此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？________（填“有”“没有”或“不确定”）；
（3）根据上表可以采用_____________法从海水中提取食盐。
13．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：
(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。
三、填空题
14．根据下图回答下列问题。
（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不的实验是_______________。
（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是_______________。
15．如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
16．如图是甲、乙的溶解度曲线。a2℃时分别将100g甲、乙的饱和溶液降温至a1℃，析出固体质量甲_____乙（填“＞”、“＜”或“=”）；把a2℃时150g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_____g。
17．无论条件怎样改变，溶质总不能从溶液中分离出来．________（判断对错）
18．下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：
(1)在40 ℃时，硝酸钾的溶解度是____ g。
(2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______________。(写出一种)
(3)在20 ℃时，将24 g氯化钠固体投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是____。
四、综合题
19．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在____________里(填仪器名称)。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用_____mL。
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的___________________保持水平。
（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一点即可)。
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是________（填序号）
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
20．用化学用语填空
(1)碘酒中的溶质是______
(2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是______
(3)锰酸钾中锰元素的化合价______
(4)赤铁矿的主要成分______
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钠和氯化钙的固体混合物
溶解，过滤，蒸发
B
检验某溶液中是否含有Cl－
取样于试管中，滴加硝酸银溶液
C
除去硫酸钾溶液中的少量硫酸镁
加适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
编号
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65
77.3
温度/ ℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
参考答案
1．C
【解析】A、水可以溶解很多物质，在溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是最常见的溶剂，是一种重要的溶剂，正确；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，正确；C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，错误；D、洗涤剂具有乳化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，正确。故选C。
2．A
【解析】A、汽油是良好的有机溶剂，可以溶解油污，用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、肥皂是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；D、沐浴露是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误。故选A。
点睛：洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应。
3．B
【解析】
【详解】
A、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，拨打电话报警会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误；B、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用来扑灭图书、档案等火灾，故选项说法正确；C、蚕丝被的主要成分是蛋白质，耐酸不耐碱，用肥皂洗涤会影响蚕丝寿命，故选项说法错误；D、可用涂油的方法防止自行车链条，不能使用喷漆的方法，故选项说法错误。故选B。
4．B
【解析】A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙＞甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。
点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%。（溶解度为该温度时该物质的溶解度）。
5．D
【解析】
【详解】
A、氯化钠和氯化钙的固体均能溶于水，故不能通过过滤进行分离，选项错误；B、检验某溶液中是否含有Cl－，还需要加入稀硝酸观察沉淀是否溶解，防止碳酸根离子的干扰，选项错误；C、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是会引入新的杂质氢氧化钠，选项错误；D、硝酸钾溶于水温度没有明显变化，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，故可分别取样于试管中，加适量水溶解，触摸试管外壁，温度降低的为硝酸铵，选项正确。故本题选D。
6．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g，即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余，故A正确；B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故B错误；C、氯化钠20℃的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，没有固体剩余，故C错误；D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g，即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。故选A。
【点睛】
溶解度的概念可以理解为：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量。
7．B
【解析】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，要选择等质量的同种溶质，等体积的不同溶剂，故A正确；
B、该实验只能得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能得出与氧气接触的条件，故错误；
C、该实验控制过氧化氢的质量相等，温度相同，一个试管中加入二氧化锰，另一个试管中不加入二氧化锰，比较生成气体的速率，故正确；
D、由于的二氧化碳的密度比空气的密度大，故下端的湿润的石蕊小花先变红，上端的湿润的石蕊小花后变红，而干燥的两朵石蕊小花不变红，说明，二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，正确。故选B。
8．D
【解析】
【详解】
由图可知20℃时M的溶解度小于N，相同条件下溶解度小的溶解的少，所以甲烧杯中是M，A选项错误；烧杯乙中的溶液可能恰好饱和，B选项错误；M、N两物质在30℃时溶解度相同，所以甲烧杯升温到30℃，应该和乙烧杯的现象相同，固体全部溶解，C选项错误；甲乙烧杯升温到30℃，溶解度相同，溶质质量相同，故溶质的质量分数相同，D选项正确；故选择D项。
9． 肥皂水 加热煮沸 过滤 AC t1℃ 时A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升温 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O
【解析】本题考查了固体溶解度曲线及其作用，硬水与软水，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，质量守恒定律及其应用。
(1)生活中常用来肥皂水区分软水与硬水，向水中加入肥皂水搅拌，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是软水；常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法是过滤；
(2) 水是常用的溶剂，配制下列溶液时，食盐用水做溶剂，医用碘酒用酒精做溶剂，高锰酸钾用水做溶剂，植物油不能溶于水，所以水做溶剂的是：AC；
（3）①对A物质来说，a点的意义是t1℃ 时A的溶解度是40g；
②A的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，溶液变成了不饱和溶液，应处于溶解度曲线下方，可用图上的BC点表示。
③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，AB的溶解度减小，析出溶质，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，故降温后溶质的质量分数关系为：B＞C＞A；
④t1℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后最多溶解20g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%；
⑤C的溶解度随温度的升高而减小，如果要获得C的晶体，采用的方法是升温。
（4）根据制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子，2个氯原子，所以X的化学式为ClO2；水的通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气燃烧生成水，都能说明水的组成，化学反应方程式分别为：2H2O2H2↑ + O2↑、2H2 + O22H2O。
10． 升高温度 甲 降温结晶 小于
【解析】（1）根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大解答；（2）根据溶解度曲线分析解答；（3）根据溶解度曲线分析解答；（4）根据甲、乙两物质的溶解度分析解答。（1）由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是升高温度；（2）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别是90g和50g。故t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的是甲物质；（3）甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；（4）t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。此时等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶解的多，乙溶解的少。分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是甲小于乙。
11． ABC Ca 9 3：1 维生素
【解析】本题考查了物质的分类，元素与人体健康，溶液、化学式的计算等。
(1)A、碳酸饮料含有碳酸、水、糖分等，属于混合物；B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；C、果汁中含有水、维生素等物质，属于混合物。故选ABC；
(2) 儿童缺少钙元素可能导致佝偻病；
(3)氯化钠的质量=1000g×0.9%=9g；
(4)C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比=12×8：16×2= 3：1；
(5)用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和维生素。
点睛：判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
12．NH4Cl1：2有蒸发溶剂或蒸发结晶
【解析】
【分析】
（1）根据80℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度为38.4g、55.2g，进行分析判断；
（2）根据氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答；
【详解】
（1）80℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度为38.4g、55.2g，即80℃时，100g水中最多溶解NaCl和NH4Cl的质量分别为38.4g、55.2g，80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是NH4Cl溶液；此时溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2；
（2）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，溶解度减小，有固体析出；
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可以采用蒸发溶剂或蒸发结晶从海水中提取食盐。
【点睛】
掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
13．34g溶质的性质溶剂的性质外界的温度发热NH4NO3
【解析】
【详解】
(1)20°C时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g；
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关；
(3)固体物质溶于水时有能量的变化：试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁变热（或发烫或温度升高）；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。
14． ①②和④⑤ ①④和②⑤
【解析】（1）根据同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同分析；（2）根据不同溶质在同一的溶剂中的溶解性不同分析。(1)由实验的过程可知，①②、④⑤的溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；（2）由实验的过程可知，①④、②⑤的溶质不同，溶剂相同，溶解性不同，能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
15． A>B>C A 和 B A C 加溶质
【解析】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为溶解度100g+溶解度 ×100%。
16．＞，350。
【解析】
【详解】
a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，分别将100g甲、乙的饱和溶液降温至a1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出固体质量甲＞乙，a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水的质量=50g10% -150g=350g。
17．对
【解析】
【详解】
当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来，正确。
18． 63.9 加入KNO3固体或蒸发水或降低温度 26.5%
【解析】(1)由溶解度表格可知：40℃时，100g水中最多可以溶解63.9g氯化钠；(2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降低温度； (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故50 g水中最多能溶解18g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数是18g18g+50g×100%≈26.47%。
19．广口瓶1--2凹液面的最低处腐蚀胶帽(合理即可)③
【解析】
【详解】
（1）固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（2）未说明用量时，液体药品一般取1-2mL，固体药品只需盖满试管底部即可，避免浪费；
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）取液后，将胶头滴管平放后倒置，会使残余液体流至胶帽中，腐蚀胶帽；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，说明药品添加过多，应该减少药品至天平平衡。
20． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3
【解析】(1)碘酒中的溶质是I2；(2)氢氧化铁是红褐色沉淀，故碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是Fe(OH)3；(3)根据化合物中，正负化合价的代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，表示为：K2Mn+6O4；(4)赤铁矿的主要成分是：Fe2O3。
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