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    第九单元 溶液(培优卷)——2022-2023学年九年级下册化学单元卷(南京专用)(原卷版+解析版)
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    第九单元 溶液(培优卷)——2022-2023学年九年级下册化学单元卷(南京专用)(原卷版+解析版)

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    这是一份第九单元 溶液(培优卷)——2022-2023学年九年级下册化学单元卷(南京专用)(原卷版+解析版),文件包含第九单元溶液培优卷2022-2023学年九年级下册化学单元卷南京专用解析版docx、第九单元溶液培优卷2022-2023学年九年级下册化学单元卷南京专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共19页, 欢迎下载使用。

    班级              姓名             学号             分数           

    单元   溶液B·能力提升练)

    (共21小题    时间:60    满分:80分)

    可能用到的相对原子质量:H-1   C-12   O-16  Ca-40    Na-23   Cl-35.5   Ag-108 

    一、选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.(2022·山西晋中·一模)下列厨房中的物质放入水中充分搅拌不能形成溶液的是(  )

    A.食盐  B.豆油 

    C.苏打粉  D.白酒

    【答案】B

    【解析】A、食盐易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A错;B、豆油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B正确;C、苏打易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C错;D、白酒易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故D错。故选:B

    2.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是(   

    A酒精  B.氢氧化钠 

    C.氯化钠  D.硝酸铵

    【答案】B

    【解析】A、酒精溶于水,无明显吸热或放热现象,温度几乎不变,A不符合题意;B、氢氧化钠溶于水,放出大量的热,温度上升,B符合题意;C、氯化钠溶于水,无明显吸热或放热现象,温度几乎不变,C不符合题意;D、硝酸铵溶于水,吸收热量,温度下降,D不符合题意;故选B

    3.(2022·江苏扬州一模)下列说法中,正确的是(   

    A.澄清透明的液体不一定属于溶液

    B.溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量

    C.必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同

    D.两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液

    【答案】A

    【解析】A、澄清透明的液体不一定属于溶液,例如蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,此选项正确;B、溶液中溶质的质量不一定小于溶剂的质量,浓度比较大的溶液,溶质质量可能大于溶剂质量,此选项错误;C、溶液具有均一性,不充分溶解,各部分性质也相同,此选项错误;D、两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液,例如植物油与水混合形成乳浊液,不属于溶液,此选项错误。故选A

    4在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是(   

    A.便于观察现象

    B.溶液间的反应不需加热

    C.水是反应的催化剂

    D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快

    【答案】D

    【解析】在溶液中分子或离子能更好地充分接触,发生反应的机会较多,反应速率才能更快。故选:D

    5.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20℃时,10g水中最多溶解4g X物质,30℃时,20g水中最多溶解 8g Y物质,则20℃XY的溶解度相比是(  )

    AX=Y  BXY 

    CXY  D.无法比较

    【答案】C

    【解析】20℃时,10g水中最多溶解4g X物质,则20℃时,X物质的溶解度为40克;30℃时,20g水中最多溶解 8g Y物质,则30℃时,Y物质的溶解度为100g×40g,因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,故在20℃时,Y物质的溶解度一定小于40克,所以20℃XY的溶解度相比XY。故选C

    6.(2022·浙江杭州·中考真题)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是(   

    A.溶剂的质量 B.溶质的质量

    C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度

    【答案】D

    【解析】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少,故选项说法错误;B、因为有晶体析出,所以溶质的质量会减少,故选项说法错误;C40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此时溶液为该溶液下的饱和溶液,同一温度同一溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓,所以溶质的质量分数变大,故故选项说法错误;D、固体溶解度受温度影响,温度不变,食盐的溶解度不变,故选项说法正确。故选D

    7某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时,设计了如下实验,现象如图一所示,溶解度曲线如图二所示,下列说法正确的是(   

    AM的溶解度曲线为a曲线

    B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

    CM的饱和溶液从t2降温到t1时,溶质质量分数变大

    D.如果t2时,MN的饱和溶液质量相等,则溶剂质量M>N

    【答案】D

    【解析】A、氢氧化钠溶解放热,M饱和溶液变浑浊,说明M温度越高溶解度越小,为bA错误。

    B、硝酸铵溶解吸热,N的饱和溶液变浑浊,说明N温度越低溶解度越小,为a,升温N溶解度变大,变为不饱和溶液,不会变浑浊,B错误。CM的饱和溶液即为b的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,溶解度变大,溶质质量不变,溶剂质量不变,溶质质量分数不变,C错误。D、如果t2℃时,MN的饱和溶液质量相等,因为Mb)溶解度小于Na)溶解度,则溶剂质量M>ND正确。故选:D

    8.(2022·山东济宁·中考真题)利用20℃KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图,进行下面实验:加入NH4NO3固体后,实验结果见图加入NaOH固体后,实验结果见图。分析实验过程判断,以下说法错误的是(   

    A.硝酸铵溶于水时,吸收热量

    B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大

    C.图、图中,硝酸钾溶液都是饱和溶液

    D.图中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

    【答案】D

    【解析】A、图中加入硝酸铵固体后,温度计示数下降,说明硝酸铵溶于水吸热,A说法正确,不符合题意;B、由图可知,加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高,固体消失,说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高,B说法正确,不符合题意;C、图、图中试管底部均有固体物质,未全部溶解,是硝酸钾溶液的饱和溶液,C说法正确,不符合题意;D、图中试管底部没有固体,可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液,也可能是硝酸钾的饱和溶液,D说法错误,符合题意。故选:D

    9下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是(   

    A.用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污

    B.用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍

    C.用汽油洗去衣服上沾染的油污

    D.用洗发液清洗头发

    【答案】C

    【解析】A、洗洁精中有乳化剂,它有乳化作用,能把油污变成无数细小的油滴,用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污是利用乳化现象,故A不符合题意;B、洗衣粉中有乳化剂,它有乳化作用,能把油污变成无数细小的油滴,用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污是利用乳化现象,故B不符合题意;C、汽油是有机溶剂,能溶解衣服上沾染的圆珠笔油,不是利用乳化现象,是利用溶解现象,故C符合题意;D、洗发液是利用乳化现象配制,用洗发液清洗头发故是利用乳化现象,D不符合是题意。故选C

    10除去混在白糖中的少量泥沙,需采取的正确操作是(   

    A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、加热、结晶

    C.溶解、蒸发、振荡 D.搅拌、溶解、称量

    【答案】A

    【解析】白糖能溶于水,泥沙不能溶于水,除去混在白糖中的少量泥沙,首先要加水溶解,静置后进行过滤,得到白糖的水溶液,再蒸发结晶得到白糖,故选A

    11.(2022·内蒙古通辽·一模)下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(   

    A.用洗洁精洗去餐具上的油污

    B.用汽油洗去手上的油污

    C.用酒精洗去试管中的碘

    D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶

    【答案】A

    【解析】A、用洗洁精洗去餐具上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故选项正确;B、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故选项错误;C、用酒精洗去试管中的碘,是利用酒精能溶解碘所以能洗去,故选项错误;D、盛澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水,但能与酸反应生成氯化钙和水,所以不属于乳化作用,故选项错误。故选:A

    12.(2022·山东·诸城市·二模)保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,下列图象所反映的关系正确的是(       

    A B

    C D

    【答案】B

    【解析】A、保持温度不变,接近饱和的硝酸钾溶液中,加入一定量的溶质硝酸钾,溶质的质量最开始不可能先是零,故选项图象所反映的关系错误;B、保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,此过程中溶剂的质量不变,图象呈成一条水平直线,故选项图象所反映的关系正确;C、保持温度不变,向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾会溶解,但当达到饱和时就不再溶解了,此时溶液的质量不再改变,图象应该是先上升后成一条水平直线,故选项图象所反映的关系错误;D、保持温度不变,接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾会溶解,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数增大;但当达到饱和时就不再溶解了,此时溶质的质量分数应是一条水平直线,故选项图象所反映的关系错误;故选B

    13.下列关于饱和溶液的说法正确的是

    A.在一定温度下,某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

    B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

    C.饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液,所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液

    D.某温度下,不饱和溶液变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法

    【答案】D

    【解析】A、在一定温度下,某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液,选项A错误;B、没有指明温度,饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大,选项B错误;C、饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液,但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液,如饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液,因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,选项C错误;D、某温度下,不饱和溶液中还能继续溶解溶质,所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法,选项D正确。故选D

    14.配制50g质量分数5%KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液,溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象,分析形成这种结果的原因是(  )

    A.所用KNO3固体中含有水分

    B.量筒量水时俯视刻度线

    CKNO3固体溶解前所用烧杯内有水

    D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

    【答案】B

    【解析】A、所用KNO3固体中含有水分,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项正确。CKNO3固体溶解前所用烧杯内有水,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误。故选B

    15.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    某兴趣小组做了以下实验:

    下列说法不正确的是(

    A.上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④

    B种对应的实验现象是有晶体析出

    C.从操作到操作,溶质质量分数变大

    D.将继续冷却至0℃,过滤,共回收得到KNO3固体48.4g

    【答案】C

    【解析】由表格可知,硝酸钾溶于水中溶剂是水,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液,再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g−31.6g=18.4g,将溶液升温到50℃50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,又加水100g,得到的溶液为不饱和溶液,再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液,再降温到20℃时得到的溶液是饱和溶液,继续降温到0℃析出的硝酸钾的晶体为75g−13.3×2g=48.4gA、硝酸钾溶于水中溶剂是水,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液为不饱和溶液,再加入25g时得到的溶液为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g−31.6g=18.4g,将溶液升温到50℃50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,得到的溶液为不饱和溶液,再加入25g得到的溶液仍为不饱和溶液,故A正确;B、降温到20℃时得到的溶液是饱和溶液,析出的硝酸钾的晶体为75g−31.6g=43.4g,故B正确;C、操作的溶质质量为75g,溶剂的质量为200g,冷却至20℃到操作,溶液中溶质质量为63.2g,溶剂质量没变,故溶质质量分数变小,故C不正确;

    D、将继续冷却至0℃,过滤,共回收得到KNO3固体为75g−13.3g×2=48.4g,故D正确。故选C

    二、非选择题:本大题共6小题,共50分。

    16.实验室有下列物质:食盐水,钡餐,牛奶,血液,肥皂水,泥水,冰水混合物,色拉油分散在汽油中,碘酒。

    1)请给上述物质归类(填序号):属于纯净物的_______,属于溶液的是_______,属于悬浊液的是_______

    2)溶液区别于浊液的特征是_______

    【答案】   ①⑧⑨  ②④⑥ ;均一、稳定

    【解析】(1冰水混合物是由水一种物质组成,属于纯净物;食盐水、色拉油分散在汽油中、碘酒均形成均一、稳定的混合物,属于溶液;钡餐((含有不溶于水的硫酸钡))血液,泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物,属于悬浊液;牛奶、肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物,属于乳浊液;故填:①⑧⑨②④⑥。(2)溶液是均一稳定的混合物,而浊液是不均一不稳定的混合物;故填:均一、稳定。

    17.如图是abc三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:

    (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______

    (2)t2时,物质a的溶解度与物质______的溶解度相等。

    (3)t3时,把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置,形成的是______(填饱和不饱和)溶液。

    (4)t3时,将等质量ab的饱和溶液降到t1时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。

    Aa>b Ba=b 

    Ca<b D.不能确定

    (5)如果a中混有少量固体b,若提纯a,一般采用______的方法。

    【答案】(1)c(2)b(3)不饱和;(4)A(5)降温结晶

    【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c,故填:c。(2)由图可知,t2时,ab的溶解度曲线相交,说明该温度下,物质a的溶解度与物质b的溶解度相等,故填:b。(3t3时,a物质的溶解度是50g,即该温度下,100g水中最多能溶解度50ga物质,200g水可以溶解a物质100g,所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成溶液的质量是280g,形成的是不饱和溶液,故填:不饱和。(4t3时,a物质的溶解度大于b,将等质量ab的饱和溶液降到t1时,a物质的溶解度小于b,所以析出晶体的质量关系正确的是ab,故选A。(5a物质溶解度随温度变化较大,如果a中混有少量固体b,若提纯a,一般采用降温结晶的方法,故填:降温结晶。

    18.(2020·湖北武汉·中考真题)30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃t1t2t3时烧杯中溶液的质量分别如图中ABCD点所示。

    回答下列问题:

    1AB两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。

    20℃时,物质X的溶解度是____________

    3ABCD四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。

    4)下列说法正确的是_____________(填序号)。

    t1时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液

    若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

    t2时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大

    【答案】 1B ;(2 20g ;(3AB;(4

    【解析】(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,溶液中溶剂的质量都是20gA点溶质质量是4gB点溶质质量为12g,溶质的质量分数较大的是 B;(2)由图可知,0℃时,物质X20g水中最多能溶解4g,则在100g水中最多溶解20g,溶解度是20g;(3ABCD四点对应的溶液中,AB两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液,一定属于饱和溶液,C点溶液可能饱和也可能不饱和,D点溶液一定不饱和;(4t1时,20g水中最多能溶12gX,则30g中最多能溶18g,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液,选项错误;若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用蒸发结晶的方法,选项错误;如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液,溶质的质量会增大;如果只是增加溶剂,则溶质的质量分数减小;如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液,溶质的质量分数不变。

    19某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时,进行了一系列探究活动并进行相关归纳,请你作为其中一员,参与他们的探究.

    (1)【活动一】小红对物质溶于水是否都能形成溶液?进行探究.选取如下生活用品.

    生活用品有:氯化钠;植物油;蒸馏水;冰块;蔗糖;仪器任选.

    通过该探究活动,小红得出结论:有的物质放入水中能形成溶液.如上述物质中 _________ 放入水中就能形成溶液(序号”)

    (2)【活动二】小明以物质溶于水后液体的温度是否改变?为课题进行探究,其用品和操作示意图如图:

    实验目的

    探究下列物质溶解前后体温变化变化情况

    实验用品

    药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵

    操作过程

     

    图示中的操作存在一处错误,应改正为 ______

    (3)经老师指出原因后,小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验,三次实验得出相同的结果,该结论为________ .

    【答案】 ①⑤ ;用玻璃棒搅拌 ;氢氧化钠溶于水温度升高

    【解析】【活动一】(1)根据题意可知,氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液,故选:①⑤

    【活动二】(2)用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌;(3)氢氧化钠溶于水,溶液温度升高。

    20.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:

    (1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

    (2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)

    A5mL            B10 mL            C50 mL                D100 mL

    (3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母)

    A①②③④            B②①④③                  C②④①③

    (4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:

    向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。

    在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(偏大偏小无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(偏大偏小无影响”)

    精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

    【答案】 6  C B  AgNO3 ;偏小 ;无影响  23.4%

    【解析】味精是常用的调味品,化学式是C5H8NO4Na(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50 mL,故选C(3)配制过程,正确的操作顺序为②①④③,故选B(4)测定NaCl在味精中的质量分数。向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入AgNO3溶液,与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,读数比实际少,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为NaCl→AgCl58. 5→143. 5 x0.117g ×100%=23.4%

    212022年湖南省怀化市中考取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,所得数据如图所示,请回答:

    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时,生成二氧化碳___________g

    (2)当滴加80g碳酸钠溶液时,所得溶液中的溶质是______________________(填化学式)。

    (3)当滴加120g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%

    【答案】(1)2.2(2)  NaClCaCl2(3)8.8%

    【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳,反应化学方程式是为,待稀盐酸恰好完全反应完;氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应化学方程式为

    (1)根据以上分析可知,图像一开始增加的是二氧化碳质量,消耗碳酸钠溶液质量为40g,则增加二氧化碳的质量为2.2g

    (2)根据图像可知,消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g,发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,且在120g时,恰好碳酸钠与氯化钙完全反应,而在80g时,氯化钙过量,所以在80g时,溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠;

    (3)根据图像可知,生成二氧化碳的质量为2.2g,生成碳酸钙沉淀的质量为10g

    解:设当滴加40g碳酸钠溶液时,反应生成的氯化钠的质量为

    设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时,反应生成的氯化钠的质量为

    所得溶液中氯化钠的质量分数是

    答:当滴加120g碳酸钠溶液时,所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%

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