第九单元 溶液 B卷 能力提升—— 人教版九年级下册化学单元测试AB卷

第九单元 溶液 B卷 能力提升

1.《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加豉二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是(   )

A.加热

B.称量

C.过滤

D.蒸发结晶

2.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(   )

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

3.同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是(   )

A.溶质的溶解度变小了 B.剩余溶液由饱和变成不饱和

C.取出溶液中溶质质量分数变小了 D.剩余溶液密度不变

4.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是(   )

A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体

5.下列说法中，正确的是(   )

A.在一定温度下，M物质的饱和溶液一定是浓溶液

B.有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液

C.同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓

D.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

6.工业制备的中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.和KCl的溶解度相等且均为46g

B.40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2:3

C.60℃时，点对应的溶液和KCl溶液均不饱和

D.将60℃的146g溶液降温至40℃，析出固体20g

7.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为(   )

A.23.1%、26.4%

B.23.1%、28.6%

C.30%、35.8%

D.30%、40%

8.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，得到如图所示曲线，则可表示(   )

①溶质的质量

②溶剂的质量

③溶液的质量

④溶液中溶质的质量分数

A.①③ B.①④ C.②③ D.①③④

9.溶液在工农业以及医疗上有着广泛应用。下表和下图是不同温度时硫酸镁的溶解度，有关说法正确的是(   )

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.硫酸镁属于易溶物质

C.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

D.将70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数保持不变

10.要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是(   )

A.加入10g氯化钠  B.蒸发50g水
C.加入100g的10%氯化钠溶液 D.将溶液取出50g

11. 某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，他先调节天平平衡，接着移动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要的氯化钠质量；在读量筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最低处相平．问此时他配制的氯化钠溶液的质量分数(   )

A.等于6% B.小于6% C.大于6% D.无法确定

12.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，

有关分析中正确的是(   )

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

13.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是(   )

A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液

B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等

C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%

D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

14. 和 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(   )

A.应介于 30℃～50℃

B.10℃时，饱和的溶液的溶质质量分数为 9.6％

C.甲、乙饱和溶液从 降温到，溶质的质量分数都变小

D.B 点、C 点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为 B>C

15.如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是(   )

A.时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X

B.时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液

C.X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X

D.时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z

16.根据如图提供的信息，下列说法中不正确的是(   )

A.C物质溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似

B.时，100g溶液中最多可以溶解B物质40g

C.时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为A>B>C

D.把盐酸加在装镁条的试管中，如果锥形瓶中饱和溶液变浑浊，则溶液可能为的饱和溶液

17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

（1）时，溶解度大小关系为：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）。

（2）时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量___________g。

（3）由图2推测硝酸钾是图1中的___________物质。

（4）图2“某步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为___________（填序号）。

A. B. C. D.

18.已知A、B是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、氯化钠、氯酸钾五种物质中的两种，A、B溶解度随温度的变化情况如图。且一定条件下，A、B可经一步反应由A生成B．若在10℃时A的溶解度小于B的溶解度，分别向A、B溶液中滴入酚酞溶液，溶液都变红，则A的化学式是______，俗称______，由A生成B的化学方程式是______。

19.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中点所示。

回答下列问题：

（1）两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______________（填字母编号）。

（2）0℃时，物质X的溶解度是______________。

（3）四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______________（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是______________（填序号）。

①时，若向点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法

③时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

20.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为），需要氢氧化钠的质量是__________g，水的质量是_________g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_________、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。

（实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：____________。

（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是___________（填字母）。

A氯化钠

B氢氧化钠

C硝酸铵 D氧化钙

（实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为____________。

（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。

第一步：读取室温为 26℃，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。

（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式____________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：用黄连一两是称重，捣碎，加豉二十粒，水煎是加热，去渣是过滤，没涉及的操作是蒸发结晶，故选D。

2.答案：C

解析：

3.答案：D

解析：A、由于温度未变，故溶质的溶解度不变，故A选项错误， B、C、D、由于溶液具有均一性，故剩余溶液仍为饱和溶液、取出溶液中溶质质量分数不变、剩余溶液密度不变。故B、C选项说法错误，D选项说法正确。故选D。

4.答案：D

解析：U型管中的液面a高于b，说明集气瓶内气压小于外界气压，所以，加入试管内的物质溶于水后，温度是下降的，导致瓶内气体收缩，瓶内气压减小。

氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，会使瓶内气压增大，氯化钠溶于水温度没有明显变化，硝酸铵溶于收吸热，温度会降低。

故选D。

5.答案：B

解析：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的关系，但在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，且比相同质量的不饱和溶液所含溶质多，A、D错误，B正确；C项，只指明“同一温度下”，没有指明溶质的种类，错误。

6.答案：C

解析：

7.答案：A

解析：20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，则50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，15g氯化钡能够完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为，20g氯化钡不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。

8.答案：A

解析：生石灰加入饱和石灰水中，生石灰会与水反应并放出热量，溶剂的质量减少，由于温度的升高和溶剂的减少，生成的氢氧化钙会结晶析出，当温度恢复时，溶质氢氧化钙因为温度的降低会继续溶解一部分，因此溶质、溶液的质量都是先减后增，但因为溶剂的减少回不到原来的数值，①③正确。溶剂的质量减少后不会再增加，②错误。因为溶液最终又恢复到原温度，所以溶液中溶质的质量分数先减小后增大至与原来相等，④错误。

9.答案：B

解析：70℃时硫酸镁的溶解度大于90℃时，A错误；由溶解度曲线知，20℃时硫酸镁的溶解度大于10g，硫酸镁属于易溶物质，B正确；10℃时，硫酸镁的溶解度是27.7g，27.7g硫酸镁不能全部溶解在72.3g水中，不能配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液，C错误；将70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，由于溶解度减小，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，D错误。

10.答案：B

解析：A、溶质质量是：10%×100+10=20g，溶液质量为：100+10=110g，溶质质量分数10为：，不满足要求，故A错误； B、溶质质量是：10%×100=10g，溶液质量为：100-50=50g，溶质质量分数为：，满足要求，故B正确；C、都是10%的溶液混合后，质量分数不变，故C错误； D、溶液是均一稳定的混合物，取出的质量分数也是10%，故D错误。故选B。

11.答案：B

解析：调节天平平衡，接着移动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要的氯化钠质量，相当于左盘中加入了一部分氯化钠，这样称得的氯化钠的质量小于要称值，在读量筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最低处相平，测量取水的体积不变；所以他配制的氯化钠溶液的质量分数小于6%。所以B选项是正确的。

12.答案：D

解析：提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D。

13.答案：D

解析：甲烧杯中加入5g氯化钾固体仍能完全溶解，说明甲烧杯内的KCl溶液一定是不饱和溶液，A错误；丙烧杯中有固体析出，则丙烧杯中溶液中的溶质质量比乙烧杯中的小，且两烧杯中溶液的溶剂质量相等，故乙烧杯中KCl的质量分数更大， B错误；20℃时KCl的溶解度为34g，故丁烧杯中KCl的质量分数一定小于34%，C错误；根据题意，丁烧杯中溶液的质量为65g+5g-3g=67g，且是20℃下氯化钾的饱和溶液，则溶质的质量为，则溶剂的质量为50g，可知乙烧杯中的溶液组成为溶剂50g，溶质20g，若乙烧杯中的溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为40g，D正确。

14.答案：AD

解析：A项，的溶解度随温度先升高增大到时又开始减小，根据表中数据，可知在40~50℃时溶解度减小，则应介于30℃~50℃，故A项正确； D项，B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B>C，故D项正确； B项，10℃时，的溶解度为

9.6g，则溶质的质量分数为：，故B项错误； C项，甲、乙饱和溶液从降温到，溶质的质量分数不变，故C项错误。综上所述，本题正确答案为AD。

15.答案：D

解析：A、由图可知，时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X，不符合题意； B、由图可知，时，X的溶解度是60g，故该温度下，X饱和溶液的溶质质量分数为：，故时，溶质60g+100g质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，X、Y的溶解度都随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故X中含有少量Y，可采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X，不符合题意； D、时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到，X、Y的溶解度减小，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，Z的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时，Y的溶解度大于X大于时，Z的溶解度，故时，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X饱和溶液的溶质质量分数大于时，Z的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X>Z，符合题意。故选D。

16.答案：B

解析：A、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似，所以A选项是正确的； B、时，B物质的溶解度是40g，所以100g水中最多可以溶解B物质40g，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可以知道，时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为A>B>C，所以C选项是正确的； D、镁和盐酸反应放出热量，所以把盐酸加在装镁条的试管中，如果锥形瓶中X饱和溶液变浑浊，则溶液X可能为C的饱和溶液，所以D选项是正确的，所以B选项是正确的。

17.答案：（1）>

（2）80

（3）甲

（4）B

解析：（1）时，甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线上方，说明此时甲的溶解度大于乙的溶解度。

（2）时，甲的溶解度是80g，即该温度时100g水中最多溶解80g甲，此时配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲的质量为80g。

（3）分析图2可知，时向100g水中加入60g硝酸钾全部溶解，对照图1可知，此时甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，说明硝酸钾是图1中的甲物质。

（4）图2中②溶液为时100g水中溶解60g甲的溶液，对应图1中的点，经某一步操作后“恰好饱和且溶液质量不变”，说明没有晶体析出，溶液成分不变，只是变为饱和溶液，因此该操作为降低温度至恰好饱和，所得溶液对应甲的溶解度曲线上的点，B正确。

18.答案：；纯碱、苏打；

解析：碱性溶液能使酚酞试液变红色，A、B溶液中滴入酚酞溶液，溶液都变红，则两者水溶液均显碱性，为氢氧化钠、碳酸钠中的一种；10℃时A的溶解度小于B的溶解度，结合溶解度曲线可知，A为碳酸钠俗称纯碱苏打、B为氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。

19.答案：（1）

（2）20g

（3）

（4）③

解析：（1）两点对应的溶液中溶剂的质量相等，点对应溶液的质量大，说明点溶液中溶解的溶质多，即点对应溶液中溶质的质量分数较大

（2）0℃时所得溶液的质量为24g，即20g水中最多溶解物质X4g，则0℃时物质X的溶解度为20g

（3）两点对应溶液中含有未溶解的溶质，则两点对应的溶液一定属于饱和溶液

（4）点对应溶液的质量为32g，即时20g水中最多溶解12g物质X，烧杯中有18g物质X未溶解，再加入30g水，恰好能溶解18g物质，则所得溶液为饱和溶液，①错误。0℃时，物质X的溶解度为20g，将点对应溶液降温至0℃时只能析出26gX，得到全部固体X可用蒸发结晶的方法，②错误。时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液只能采用加入溶剂的方法，若有未溶解的固体，随着溶剂的增多，固体会继续溶解，溶质的质量会增大，③正确。

20.答案：（1）22；198； 玻璃棒

（2）氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大；BD ；；

解析：（1）需要氢氧化钠的质量是，水的质量是，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）实验分析1：结合题目中的操作：氯化钠的溶解，以及补充资料，可知：氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大。

实验探究2：用石蜡粘在烧杯底部的模板掉落，可知，该物质加入水中放热，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故选 BD。

实验分析2：氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。

实验分析3：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，故图像为。