初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后作业题

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后作业题，共11页。

【培优训练题】
1．（广东初赛） 把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ ）
A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
2．（山东中考）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
3. （中山市初赛）下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．高锰酸钾几乎不溶于汽油 B．电解水产生的两种气体的体积比是1﹕4
C．镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光 D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
4. （海南初赛）下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
5．（海南初赛）工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．食盐 D．固体氢氧化钠
【情景创新题】
6. 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是：
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填“增大”或“减小”）。
参考答案
1．A
2．D 【解析】物质溶于水后所得溶液的凝固点降低。
3．B 【解析】电解水产生的氢气和氧气的体积为2﹕1。
4．B 【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
5．A 【解析】所加物质溶于水放热，且不能与盐酸反应。
6．B ①鸡蛋质量减小 ②溶液的密度增大 减小
【解析】浮力与液体密度有关，密度越大，物体所受浮力越大，乙醇加入水中，溶液密度减小，鸡蛋所受浮力减小，鸡蛋下沉；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，导致鸡蛋质量减小，同时溶液的密度增大；海水的密度比淡水的密度大，所以轮船由内陆河进入海洋时，所受浮力增大，浸入水中的体积变小。
课题2 溶解度
【培优训练题】
1.（全国复赛） t ℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
A．c = a + b B．c = 2 b－a C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b
2．（全国复赛） —定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。若该实验在40 ℃下进行时，残留固体质量为120 g；70 ℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40 ℃时溶于水的硝酸钾为130 g
C．70 ℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55 ℃左右时KNO3完全溶解
3.（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大” “变小”或“不变”）。
（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。
（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数 。
（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数 。
4. （全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
A．都升温10 ℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N
点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【情景创新题】
5．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（提示：氯化铵受热分
解生成氨气和氯化氢气体）
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
（3）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________。
参考答案
1．B 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5 g水后均析出a g KNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5 g水析出硝酸钾固体为（b-a）g，进而推知再蒸发10 g水析出KNO3晶体为2（b-a）g，则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15 g水析出硝酸钾晶体c=a g+2（b-a）g，整理得，c=2b-a。
2．D 【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸馏水质量是一定的，同时也能断定10 ℃和40 ℃得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用蒸馏水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由10 ℃升温到40 ℃时，100 g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65 g - 20 g = 45 g，而题目中温度由10 ℃升温到40℃时又继续溶解硝酸钾的质量为250 g-120 g=130 g，说明40℃时溶于水的硝酸钾一定大于130 g，则设实验中所用蒸馏水质量为x，则有100 g﹕45 g=x﹕130 g，解得 x ≈ 289 g。根据10 ℃硝酸钾溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为20 g×289g ÷ 100g = 57.8 g，则硝酸钾样品质量为250 g+57.8 g=307.8 g。再根据70 ℃硝酸钾的溶解度，可求出289 g水最多溶解硝酸钾质量为140 g × 289 g ÷ 100 g = 404.6 g，因404.6 g > 307.8 g，所以推知70 ℃时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20 g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8 g - 20 g = 287.8 g。下面我们再求一求289 g水在55℃时最多溶解硝酸钾的质量100 g×289 g÷100 g = 289 g，故而说明55 ℃左右时KNO3完全溶解。
3．（1）不变 （2）变大 （3）变小
【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液密度不变，故物体所受浮力不变；（2）降温后硝酸钾饱和溶液会析出固体，溶液浓度减小，导致溶液密度变小，物体所受浮力减小；（3）向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠，氯化钠会溶解，导致溶液密度增大，浮力增大。
4．BD 【解析】加水稀释溶液浓度降低，故B错误；恒温蒸发溶剂M点不动，N点垂直移动至曲线上，故D错误。
5. （1）蒸发皿 （2）35~45 ℃ （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
【解析】蒸发操作中盛放溶液的容器是蒸发皿，因此蒸发操作除了酒精灯、玻璃棒外还必须用到蒸发皿。问题（2）分析题给溶解度曲线发现，硫酸钠的溶解度在35~45℃之间最大，故要想析出氯化铵晶体应使高温饱和氯化铵溶液降温到35~45℃之间最合适。问题（3）由题给提示得到启发，可用加热氯化铵方法来检验氯化铵是否纯净，因氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，而硫酸钠受热是不分解的，看加热后是否有剩余的固体进而确定氯化铵是否纯净。
课题3 溶质的浓度
【培优训练题】
1.（全国复赛） 烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A． EQ \F(1,81) B． EQ \F(1,820)
C． EQ \F(1,1681) D．无法确定
2. （湖北初赛）在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25 ℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减小 D．溶质的质量分数增大
3．在配制10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是
（ ）
①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤
C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【情景创新题】
4． （原创题） 综合新华社电 记者昨日从国家卫生和计划生育委员会获悉，江苏省卫生厅2013年4月2日通报确诊4例人感染H7N9禽流感病例。目前，患者病情危重，正在全力抢救。疫情发生后，农业部和西藏自治区人民政府按照有关应急预案要求，及时组织开展各项疫情应急处置工作，对养殖场用二氯异氰尿酸钠消毒液进行了全面的消毒。目前，疫情已得到有效控制。
为预防“禽流感”，现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠消毒液100 g。查阅资料：二氯异氰尿酸钠为外用广谱消毒剂、灭菌剂和杀藻除臭剂，广泛用于饮用水消毒、预防性消毒及各种场所的环境消毒，如宾馆、鸡舍等。理化性质： 白色结晶粉末或粒状物，具有一种特殊的刺激性气味，熔点240～250 ℃，易溶于水，难溶于有机溶剂。请回答下列问题：
（1）用二氯异氰尿酸钠固体配制100 g质量分数为5%二氯异氰尿酸钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
（2）现配制溶质质量分数为5%的二氯异氰尿酸钠溶液100 g，下列操作错误的是（ ）
取用二氯异氰尿酸钠固体 量取蒸馏水 二氯异氰尿酸钠溶解 溶液装瓶贴签
A B C D
（3）计算应称取二氯异氰尿酸钠________g；量取水最好选择____________的量筒（填序号
①10 mL、②50 mL、③100 mL）。（水的密度为1 g/cm3）
（4）配制完毕后，用量筒量取所配制二氯异氰尿酸钠溶液的体积为0.092 L，则所配制的溶
液密度是 。（结果保留三位有效数字）
参考答案
1．C
2．B 【解析】由CaO+H2O===Ca(OH)2可知，原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时析出一定量的氢氧化钙，导致原饱和溶液中溶质质量减少，但溶液仍是25 ℃时饱和溶液，溶质质量分数不变。
3．A
4. （1）B （2）A （3）5 ③ （4）1.09 g/cm3
【解析】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，主要分三步进行：计算、称量（量取）、溶解。称量（量取）用到的仪器有托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管等；溶解操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒。（2）本题考查药品取用注意事项，任何药品都不能用手接触或取用。（3）计算时应根据溶液质量和溶质质量分数求出溶质和溶剂质量，然后用密度公式算出溶剂体积，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差。（4）利用密度公式直接计算，同时要注意单位换算，由ρ= EQ \F(m,V) = EQ \F(100 g,92 mL) =1.09 g/mL，即1.09 g/cm3。
第九单元 溶液综合训练
【培优训练题】
1.（湖北初赛） 向t ℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为（ ）
A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变
2. (全国复赛)现用 98% 的浓硫酸配制1000 mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14 g/mL)。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B. 配制该稀硫酸需要加水800 mL
C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D. 该稀硫酸中 , 溶液质量:溶剂质量=5:4
3. （广东初赛）t ℃时，向一支盛有0.1 g熟石灰的试管内加入10 mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A．溶液是t ℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1 g
D．溶液中溶质的质量分数等于1%
4.（原创题）在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面的高度为h（如图1所示）。常温下经过一段时间观察，同学们绘制成了如图2所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（ ）


图1 图2
①溶质质量分数 ②溶液的密度 ③木块露出液面的高度 ④溶解度
⑤溶剂的质量 ⑥溶液的体积
A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑥
【情景创新题】
5．（原创题）高温多雨的天气易引发苹果树、枣树等多种病虫害，其中最为严重的是炭疽病。炭疽病发病初期在果面上产生淡褐色圆形小点，病斑迅速扩大呈褐色或暗褐色，呈圆锥状深入果心，在病斑中心出现小黑点排列成的同心轮纹。
为了防止炭疽病蔓延，果农们自己动手配制波尔多液。配制时，先将硫酸铜用热水化开，配成硫酸铜溶液，然后将生石灰用水化成石灰乳，再按规定比例，将水分别放入装有上述两种成分的桶内，然后采用两桶并入法，将上述两种药液同时倒入一个大桶内，一边倒，一边搅拌，使之成为天蓝色溶液。
某同学家的果树，患了炭疽病，他打算配制波尔多液对果树进行喷洒，防治虫害。他到商店买了一定量的胆矾（CuSO4·5H2O）和生石灰等药品进行配制，请你和他一起探究如下问题：
（1）为了防止果树、枣树的霜霉病、炭疽病，需要对果树、枣树进行喷洒波尔多液进行预防。配制波尔多液需要用到胆矾，则胆矾属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
（2）他用天平称取 g胆矾，然后用 量筒（选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）量取 mL水，倒入瓷盆中（不要用铝或铁制容器），制成100 g 0.64%硫酸铜溶液。
（3）在另一个瓷盆中加入约1 g生石灰，再加少量水，生石灰变成熟石灰，再加适量水配成石灰乳。写出此步中发生的有关反应化学方程式 ，反应的基本类型是 ；如上图，若锥形瓶底部放的固体是生石灰，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶中，你会看到现象是 ，产生这种现象原因是 。
（4）将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用 （填一种化学仪器）不断搅拌，即配成波尔多液。写出此步反应的化学方程式 。
（5）发现问题：
①为什么不能用铁或铝制容器配制波尔多液呢？ 。
②波尔多液是否属于溶液？为什么？ 。
参考答案
1．C 【解析】向饱和Na2CO3溶液中加入无水碳酸钠，碳酸钠不会溶解，反而却以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，该化学式中的水就是原碳酸钠饱和溶液中的水，由于饱和溶液中水减少了，溶质碳酸钠必有一部分析出，剩余溶液仍然是饱和Na2CO3溶液，且析出的溶质Na2CO3与Na2CO3·10H2O中所带出的水是恰好饱和关系，所以m-n的值为原碳酸钠饱和溶液失去的水与析出的溶质碳酸钠的质量之和。
2．BC 【解析】配制时应将浓硫酸小心倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故C错误；设配制过程需要浓硫酸的质量为x，x×98% =1000 mL×1.14 g/mL×20%，解得x = 232.7 g，则需加水质量为1000 mL×1.14 g/mL-232.7 g = 907.3 g，故B错误。
3．A 【解析】由“试管底部仍有未溶解的白色固体”说明溶液已达到饱和，且饱和溶液中溶质的质量小于0.1 g，且溶液中溶质的质量分数小于 EQ \F(0.1 g,10.1 g) ×100%≈1%。
4． C 【解析】联系生活中腌制新鲜蔬菜和植物细胞自身吸水和失水知识可知，当细胞外液浓度大于细胞内液浓度时，植物细胞向外失水，5%的氯化钠溶液已远远大于细胞内液浓度，植物将失水，故使溶液中溶剂增多，溶液体积变大，溶质质量分数变小，从而导致溶液的密度也随着变小；再由浮力知识可知，浮力不变，密度变小，木块排开液体的体积将变大，又因为温度不变，故溶解度也不变。
5. （1）C （2）1 100 mL 99 （3）CaO+H2O===Ca(OH)2 化合反应 气球胀大 生石灰和水反应放热，使锥形瓶内空气受热膨胀，压强增大 （4）玻璃棒 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 （5）①因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失 ②不属于，因硫酸铜溶液和熟石灰反应有沉淀生成，反应后得到的波尔多液是不均一、不稳定的
【解析】胆矾是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），则配制100 g 0.64%的硫酸铜溶液需要胆矾的质量为：100 g×0.64%÷ EQ \F(160,250) =1 g，则需水的质量为100 g-1 g = 99 g，对于量筒选择应该是能够一次量取的最小规格，目的是减少误差；因配制波尔多液需要硫酸铜溶液，在金属活动性顺序表中，铝、铁均排在铜前面，它们都能与硫酸铜溶液发生置换反应，不但会损坏了容器，而且还会导致药效损失；因反应CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4中有沉淀Cu(OH)2生成，形成的液体是不均一、不稳定的，所以配制的波尔多液不是溶液，而是悬浊液。
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦