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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试练习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试练习题，共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油
2．（A）假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 ( )
A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体
3．（A）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
4．（A）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A. 压强增大而减小
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
5．（A）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( )
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
6．（A）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中
B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
7．（A）下列说法中正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液
C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
8．（A）某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（ ）
A．NaCl溶解度在室温下更大 B．NaCl溶解度比KNO3大
C．NaCl溶解度受温度影响小 D．NaCl的化学性质不活泼
9．（A）下面有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中的溶质可能是多种
C．凡是溶液都能导电
D．溶液都是无色透明的液体
10．（A）20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
11．（A）]现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
12．（B）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%
13．（B）有100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入100g20％的氯化钠溶液 B．加入5g的氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉50g D．把溶剂蒸发掉一半
14．（B）将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
15．（C）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（1分）（A）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答一条即可）。
17．（4分）（A） 我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
18．（4分）（A） 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想：
（1）装置A产生的现象是___________________，原因是________________。
（2）装置B产生的现象是___________________，原因是________________。
19. （6分）（A） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度\
W
乙
甲
0 t1 t2 t3 温度/℃
g
(1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
（只填一种）；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
20．（5分）（B）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
21．（6分）（B）制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）
请求出：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是
g。
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是
g。
22．（9分）（C） 实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分）
23．（10分）（B）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
24．（10分）（B）请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解。
情景二
溶质?g
水?g
15%溶液200g
溶质15g
15%溶液
？
情景一
（1）情景一：已知某种溶质的质量，若要 （2）情景二：要配制某种溶质的把它配制成一定溶质质量分数的溶液， 一定质量分数、一定质量的溶液，应应该怎样操作？ 该怎样操作？
题目：小刚用15gNaCl配制质量分数为 题目：
15%的氯化钠溶液，需要加水多少克？
解： 解：
参考答案
一、单项选择题
1.D 解析：本题考查溶液和乳浊液的区别。食盐、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，与水混合静置后易分层，所得液体为乳浊液。故答案应选D。点拨：解答此类题要掌握判断溶液和悬浊液、乳浊液的方法，判断的关键是看一种物质是否能溶解在另一种物质里。若能，则形成溶液；若不能，则要分为两种情况：不溶性固体与液体混合形成悬浊液，不溶性液体和另一液体混合则形成乳浊液。
2.C 解析：因氯化钠稀溶液长期在室温下密封放置，因溶液具有均一性和稳定性，所以无论放置多长时间，瓶内溶液各部分密度相同。
3.C 解析：洗洁精可清洗餐具上的油污是因为产生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油渍是因为汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血渍，是因为可以促进血渍在水中的溶解。
点拨：清楚物质洗涤的原理主要有两个方面：一个是溶解原理，另一个是乳化作用。
4.B 解析：汽水是通过加大压强尽可能把多的二氧化碳压入汽水瓶，当打开汽水瓶盖后，压强减小，气体溶解度随之减小，二氧化碳气体喷出。点拨：熟记气体溶解度与温度、压强的关系。
5.A
6.D 解析：此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题，从溶解度概念知包括四个因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的克数，缺一不可，对照选项，得正确答案：D。点拨：正确理解溶解度的概念是解答此题的关键。
7.D 解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多。对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大，A将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故B错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，C忽略了这种转化关系，故C错；D说法中包含了“一定温度”“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的概念。点拨：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功底，能正确、全面地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学知识解决问题。
8.C
9.B 解析：溶液是指物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如液态氧、蒸馏水、无水酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液，所以A选项错误。能导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，但蔗糖、酒精溶于水，则是以分子形式分散到水中，不存在带电微粒，所以是不导电的，故C错。另外溶液不一定都是无色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色故D错。根据溶液的概念我们知道溶液中的溶剂只能是一种，但溶质可以是一种或多种，如水中可以同时溶解硝酸钾和氯化钠两种物质，所以B答案是正确的。易错会诊：错解1：因为溶液具有均一性、稳定性，而没有理解溶液的概念，所以选A。错解2：对溶液的性质不理解，因常见水溶液如食盐、稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以错选C。错解3：溶液都是澄清的、透明的而没有全面分析溶液的特征而错选D。
10.D
11. A 解析：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化。原溶液是饱和溶液，恒温蒸发部分水会有晶体析出，但溶液仍是该温度下的饱和溶液；加入一定量的硝酸钾，溶液已达饱和，不再溶解，其溶质的质量分数不会发生改变；升温到60℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，但溶液的组成没有发生变化；只有加入一定量的水，溶液中的溶质不变，而溶剂变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质的质量分数变小。
12.B 解析：已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，将25g氯化钾固体加入到50g水中，氯化钾有剩余，形成的溶渡为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：，应选B。点拨：清楚溶解度与溶质质量分数的关系。
13.C 解析：要把5％的氯化钠溶液的质量分数增大1倍即为10％，可采用加溶质、蒸发溶剂或加入一种质量分数较大的溶液。A是加入质量分数较大的溶液，把两种溶液混合后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5％＋100g×20％,100g＋100g)×100%＝12.5%；B是加入溶质，加入5g的氯化钠固体后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5％＋5g,100g＋5g)×100%＝9.5%；C是蒸发溶剂，溶剂蒸发掉50g后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5%,100g－50g)×100%＝10%；D把溶剂蒸发掉一半，其溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5%,100g－47.5g)×100%＝9.5%。
点拨：熟练应用溶质质量分数的计算公式，并清楚溶液溶质质量分数变大的方法。
14.C 解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，随温度的减小而减小。60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小，溶液的质量变小，溶液里溶质的质量分数变小，但溶液里溶剂的质量不变。
易错会诊：对硝酸钾的溶解度与温度间的变化关系不明确，不会正确的分析温度降低后硝酸钾饱和溶液中各成分发生的变化而错选A、B、D。
15.B 解析：设用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制质量分数为28％的稀硫酸时，所需98%的浓硫酸的质量为x，x.98%=560g×14%，x=80g，换算为体积应为：80g÷－3=43.5mL,所需水的质量为：560g-80g=480g，换算为体积为：480g÷1g.cm－3=480 mL，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，B为正确选项。配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还有玻璃棒。
点拨：在溶液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键。另外，稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量＋水的质量，但体积不遵循这一规律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算。
二、填空题
16. （每空1分，共1分）都是混合物或溶剂都是液体等 解析：糖水、生理盐水、碘酒都是溶液，从溶液的特征进行解答即可。
17. （每空1分，共5分）（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)
解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；
由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；
由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。点拨：学会根据所给信息提炼解题要点是答题的关键。
18. （每空1分，共4分）（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起 NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化 NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高 解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。
点拨：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出的热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题，是中考对这部分知识的重要考查方式。
19. （每空2分，共6分）⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出） ⑶饱和 解析：该题考查溶解度曲线及其应用。通过溶解度曲线可以看出：①物质在某温度下的溶解度；②溶解度随温度变化的情况；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④可根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。该题中⑴较简单，通过溶解度曲线可看出t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；⑵从溶解度曲线图可看出，甲的溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法有加入适量甲物质或降温或蒸发溶剂；⑶从溶解度曲线图可看出，乙在t3℃时的溶解度为Wg，既在t3℃时100g水中加入Wg乙物质恰好达到饱和状态。
点拨：不同的物质比较溶解度大小时，一定是在同一温度下，如果温度不同，则无法比较不同物质溶解度的大小。
20. （每空1分，共5分）（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）解析：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为：100g*10%=10g，则需水的质量为：100g-10g=90g，体积为90mL，量取水时应选用100mL量筒；称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则左盘物体质量共为：10g+23.1g=33.1g，而在托盘天平上已放30g的砝码，则游码位置应在3.1g处。
点拨：溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度。常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等。
21. （每空2分，共6分）（1）11 99 （2）55 解析： 解题的关键是：溶液质量=溶液密度×溶液体积，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量，配制前后溶质质量不变。(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是1.1g/cm3×100mL×10%=11g，水的质量是1.1g/cm3×100mL—11g=99g；（2）设需要20％的氢氧化钠溶液质量是x，根据配制前后溶质的质量不变，列方程：20％.x=11g，求解得x=55g。
点拨：（1）计算溶质的质量分数时，应熟练运用下列两个关系式：①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；②溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
（2）在计算溶质时，加入的物质溶解的部分是溶质，没有溶解的部分不能当作溶质。
22. （每空1分，共9分）（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，将98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）①A、D。②发出尖锐的爆鸣声。
解析：（1）由表中数据可以看出：①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。（2）解题的关键是抓住配制前后溶质质量不变，知道溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，体积=。设配制200g24.5%的稀硫酸需98％的浓硫酸的质量为x。200g×24.5%=x×98％，解得x=50 g，则需水的质量为：200g—50g=150g。由表可查出98％的浓硫酸的密度为1.84g/mL，则需98％的浓硫酸的体积为：，故实际操作时，取98％的浓硫酸27mL（精确到1mL）。（3）稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（4）制取氢气用锌粒与稀硫酸，反应物状态为固、液，反应不需要加热，选用装置A，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，选用装置D；表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声。
三、解答题
23. （共10分）解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分）
73 44
0.55 g×10% x
EQ \F(73,44) == EQ \F(0.55g×10%,x) （2分）
X=0.033g （2分）
（2）消耗盐酸的体积为 EQ \F(0.55g,1.1g/ml) =0.5mL （2分）
（3）它是微型实验用药量的 EQ \F(5mL,0.5mL) =10（倍） （2分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g
（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL
（3）是微型实验用药量的10倍。
解析：本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算，中等难度。化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此，解决此类问题的关键是代入化学方程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶液中溶质的质量。计算时注意单位统一，必须是质量单位，若是体积，须根据公式：体积=质量÷密度进行换算。
24. （共10分）①85g（2分） ②题目：小明同学想要配制200g15%的KNO3溶液，问需KNO3晶体和水各多少克？（4分）
KNO3：30g；（2分） 水：170g（2分）（其他答案合理亦可）
解析：本题的新颖之处在于要求学生根据所给情景自己编题并解题，编题时关健看清情景的意义。编写的题目只要符合图示既可。①需要加水的质量为：15 g/15%-15 g =85 g。②需要氯化钠的质量：200g×15%=30g，水的质量： 200g-30g =170g。
选
项
质
量
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
质量
分数
0%
（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（A）将下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.味精 C.蔗糖 D.花生油
2．（A）假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是 ( )
A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓
C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体
3．（A）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈
D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
4．（A）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A. 压强增大而减小
B. 压强减小而减小
C. 温度升高而升高
D. 温度降低而减小
5．（A）影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有 ( )
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
6．（A）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A. 20℃时，31.6g硝酸钾完全溶解在水中
B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
7．（A）下列说法中正确的是（ ）
A. 饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B. 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液
C. 饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D. 在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
8．（A）某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl 是因为（ ）
A．NaCl溶解度在室温下更大 B．NaCl溶解度比KNO3大
C．NaCl溶解度受温度影响小 D．NaCl的化学性质不活泼
9．（A）下面有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液中的溶质可能是多种
C．凡是溶液都能导电
D．溶液都是无色透明的液体
10．（A）20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
11．（A）]现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
12．（B）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 25%B. 28.6%C. 33.3%D. 50%
13．（B）有100g5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入100g20％的氯化钠溶液 B．加入5g的氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉50g D．把溶剂蒸发掉一半
14．（B）将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
15．（C）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
二、填空题（本大题包括7小题，满分35分）
16．（1分）（A）糖水、生理盐水、碘酒是我们经常接触到的三种物质。它们的共同特点是：①溶质都是固体；②都是均一、稳定的溶液；③____________（答一条即可）。
17．（4分）（A） 我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
18．（4分）（A） 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想：
（1）装置A产生的现象是___________________，原因是________________。
（2）装置B产生的现象是___________________，原因是________________。
19. （6分）（A） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度\
W
乙
甲
0 t1 t2 t3 温度/℃
g
(1)t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
（只填一种）；
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
20．（5分）（B）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的
（填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
21．（6分）（B）制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）
请求出：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是
g。
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是
g。
22．（9分）（C） 实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
① ；
② ；
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后
；
(4)制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象
是 。
三、解答题（本大题包括2小题，第23题10分，第24题10分，满分20分）
23．（10分）（B）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
24．（10分）（B）请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解。
情景二
溶质?g
水?g
15%溶液200g
溶质15g
15%溶液
？
情景一
（1）情景一：已知某种溶质的质量，若要 （2）情景二：要配制某种溶质的把它配制成一定溶质质量分数的溶液， 一定质量分数、一定质量的溶液，应应该怎样操作？ 该怎样操作？
题目：小刚用15gNaCl配制质量分数为 题目：
15%的氯化钠溶液，需要加水多少克？
解： 解：
参考答案
一、单项选择题
1.D 解析：本题考查溶液和乳浊液的区别。食盐、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，与水混合静置后易分层，所得液体为乳浊液。故答案应选D。点拨：解答此类题要掌握判断溶液和悬浊液、乳浊液的方法，判断的关键是看一种物质是否能溶解在另一种物质里。若能，则形成溶液；若不能，则要分为两种情况：不溶性固体与液体混合形成悬浊液，不溶性液体和另一液体混合则形成乳浊液。
2.C 解析：因氯化钠稀溶液长期在室温下密封放置，因溶液具有均一性和稳定性，所以无论放置多长时间，瓶内溶液各部分密度相同。
3.C 解析：洗洁精可清洗餐具上的油污是因为产生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油渍是因为汽油可以溶解油污，加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血渍，是因为可以促进血渍在水中的溶解。
点拨：清楚物质洗涤的原理主要有两个方面：一个是溶解原理，另一个是乳化作用。
4.B 解析：汽水是通过加大压强尽可能把多的二氧化碳压入汽水瓶，当打开汽水瓶盖后，压强减小，气体溶解度随之减小，二氧化碳气体喷出。点拨：熟记气体溶解度与温度、压强的关系。
5.A
6.D 解析：此题是考查考生对固体物质溶解度概念理解能力的试题，从溶解度概念知包括四个因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的克数，缺一不可，对照选项，得正确答案：D。点拨：正确理解溶解度的概念是解答此题的关键。
7.D 解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的相关知识，涉及到的知识点较多。对大多数固体物质来说，在一定量的溶剂里，温度越高，溶解的物质的质量就越大，A将饱和溶液绝对化，是错误的；物质的溶解能力是不同的，有些物质的溶液未达到饱和就已很浓，有些物质的溶液即使饱和却仍然很稀，所以溶液的浓、稀与饱和、不饱和没有必然的联系，故B错；饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，C忽略了这种转化关系，故C错；D说法中包含了“一定温度”“一定量的溶剂”并也暗含了“不能再溶解某种溶质”的条件，符合饱和溶液的概念。点拨：饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与浓溶液和稀溶液的关系，是中考命题关注的重要方面。解题时既需要有扎实的双基功底，能正确、全面地理解概念，又要注意逾越思维误区，同时要灵活运用所学知识解决问题。
8.C
9.B 解析：溶液是指物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如液态氧、蒸馏水、无水酒精等是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是溶液，所以A选项错误。能导电的物质必须具有自由移动的带电微粒，但蔗糖、酒精溶于水，则是以分子形式分散到水中，不存在带电微粒，所以是不导电的，故C错。另外溶液不一定都是无色的，如FeCl2溶液呈浅绿色，CuSO4溶液呈蓝色故D错。根据溶液的概念我们知道溶液中的溶剂只能是一种，但溶质可以是一种或多种，如水中可以同时溶解硝酸钾和氯化钠两种物质，所以B答案是正确的。易错会诊：错解1：因为溶液具有均一性、稳定性，而没有理解溶液的概念，所以选A。错解2：对溶液的性质不理解，因常见水溶液如食盐、稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以错选C。错解3：溶液都是澄清的、透明的而没有全面分析溶液的特征而错选D。
10.D
11. A 解析：本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化。原溶液是饱和溶液，恒温蒸发部分水会有晶体析出，但溶液仍是该温度下的饱和溶液；加入一定量的硝酸钾，溶液已达饱和，不再溶解，其溶质的质量分数不会发生改变；升温到60℃，溶液由饱和变成了不饱和溶液，但溶液的组成没有发生变化；只有加入一定量的水，溶液中的溶质不变，而溶剂变大，溶液由饱和变成不饱和，溶质的质量分数变小。
12.B 解析：已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，将25g氯化钾固体加入到50g水中，氯化钾有剩余，形成的溶渡为饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：，应选B。点拨：清楚溶解度与溶质质量分数的关系。
13.C 解析：要把5％的氯化钠溶液的质量分数增大1倍即为10％，可采用加溶质、蒸发溶剂或加入一种质量分数较大的溶液。A是加入质量分数较大的溶液，把两种溶液混合后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5％＋100g×20％,100g＋100g)×100%＝12.5%；B是加入溶质，加入5g的氯化钠固体后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5％＋5g,100g＋5g)×100%＝9.5%；C是蒸发溶剂，溶剂蒸发掉50g后，溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5%,100g－50g)×100%＝10%；D把溶剂蒸发掉一半，其溶质质量分数＝ EQ \f(100g×5%,100g－47.5g)×100%＝9.5%。
点拨：熟练应用溶质质量分数的计算公式，并清楚溶液溶质质量分数变大的方法。
14.C 解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，随温度的减小而减小。60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量变小，溶液的质量变小，溶液里溶质的质量分数变小，但溶液里溶剂的质量不变。
易错会诊：对硝酸钾的溶解度与温度间的变化关系不明确，不会正确的分析温度降低后硝酸钾饱和溶液中各成分发生的变化而错选A、B、D。
15.B 解析：设用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制质量分数为28％的稀硫酸时，所需98%的浓硫酸的质量为x，x.98%=560g×14%，x=80g，换算为体积应为：80g÷－3=43.5mL,所需水的质量为：560g-80g=480g，换算为体积为：480g÷1g.cm－3=480 mL，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，B为正确选项。配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还有玻璃棒。
点拨：在溶液的稀释问题上，要抓住稀释前后的溶质的质量不变这一解题关键。另外，稀释后溶液的质量＝稀释前溶液的质量＋水的质量，但体积不遵循这一规律，若涉及体积，必须先通过密度等其他条件换算成质量，再进行下一步计算。
二、填空题
16. （每空1分，共1分）都是混合物或溶剂都是液体等 解析：糖水、生理盐水、碘酒都是溶液，从溶液的特征进行解答即可。
17. （每空1分，共5分）（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)
解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；
由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；
由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。点拨：学会根据所给信息提炼解题要点是答题的关键。
18. （每空1分，共4分）（1）A中水结冰，木板与烧杯连在一起 NH4NO3溶于水吸热，使形成的溶液温度显著降低（2）B中石蜡熔化 NaOH溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高 解析：本题考查物质溶解时的热量变化情况。NH4NO3溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，导致木板上的水结冰。NaOH溶于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，使溶液的温度升高，导致木板上的石蜡熔化。
点拨：物质溶于水要经历两个过程，即扩散过程（吸热）和水合过程（放热）。要判断物质溶解时溶液的温度是升高还是降低，关键要比较这两个过程吸收和放出的热量。此外，将溶解过程中的温度变化与溶解度、压强知识相结合进行命题，是中考对这部分知识的重要考查方式。
19. （每空2分，共6分）⑴小于 ⑵加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出） ⑶饱和 解析：该题考查溶解度曲线及其应用。通过溶解度曲线可以看出：①物质在某温度下的溶解度；②溶解度随温度变化的情况；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；④可根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液等。该题中⑴较简单，通过溶解度曲线可看出t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；⑵从溶解度曲线图可看出，甲的溶解度随着温度的升高而不断增大，因此要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法有加入适量甲物质或降温或蒸发溶剂；⑶从溶解度曲线图可看出，乙在t3℃时的溶解度为Wg，既在t3℃时100g水中加入Wg乙物质恰好达到饱和状态。
点拨：不同的物质比较溶解度大小时，一定是在同一温度下，如果温度不同，则无法比较不同物质溶解度的大小。
20. （每空1分，共5分）（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）解析：实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为：100g*10%=10g，则需水的质量为：100g-10g=90g，体积为90mL，量取水时应选用100mL量筒；称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则左盘物体质量共为：10g+23.1g=33.1g，而在托盘天平上已放30g的砝码，则游码位置应在3.1g处。
点拨：溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度。常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等。
21. （每空2分，共6分）（1）11 99 （2）55 解析： 解题的关键是：溶液质量=溶液密度×溶液体积，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量，配制前后溶质质量不变。(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是1.1g/cm3×100mL×10%=11g，水的质量是1.1g/cm3×100mL—11g=99g；（2）设需要20％的氢氧化钠溶液质量是x，根据配制前后溶质的质量不变，列方程：20％.x=11g，求解得x=55g。
点拨：（1）计算溶质的质量分数时，应熟练运用下列两个关系式：①溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；②溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
（2）在计算溶质时，加入的物质溶解的部分是溶质，没有溶解的部分不能当作溶质。
22. （每空1分，共9分）（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。（2）50，150，27。（3）水，将98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）①A、D。②发出尖锐的爆鸣声。
解析：（1）由表中数据可以看出：①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。（2）解题的关键是抓住配制前后溶质质量不变，知道溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，体积=。设配制200g24.5%的稀硫酸需98％的浓硫酸的质量为x。200g×24.5%=x×98％，解得x=50 g，则需水的质量为：200g—50g=150g。由表可查出98％的浓硫酸的密度为1.84g/mL，则需98％的浓硫酸的体积为：，故实际操作时，取98％的浓硫酸27mL（精确到1mL）。（3）稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（4）制取氢气用锌粒与稀硫酸，反应物状态为固、液，反应不需要加热，选用装置A，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，选用装置D；表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声。
三、解答题
23. （共10分）解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分）
73 44
0.55 g×10% x
EQ \F(73,44) == EQ \F(0.55g×10%,x) （2分）
X=0.033g （2分）
（2）消耗盐酸的体积为 EQ \F(0.55g,1.1g/ml) =0.5mL （2分）
（3）它是微型实验用药量的 EQ \F(5mL,0.5mL) =10（倍） （2分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g
（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL
（3）是微型实验用药量的10倍。
解析：本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的综合计算，中等难度。化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此，解决此类问题的关键是代入化学方程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量，通过化学方程式计算出来的也是溶液中溶质的质量。计算时注意单位统一，必须是质量单位，若是体积，须根据公式：体积=质量÷密度进行换算。
24. （共10分）①85g（2分） ②题目：小明同学想要配制200g15%的KNO3溶液，问需KNO3晶体和水各多少克？（4分）
KNO3：30g；（2分） 水：170g（2分）（其他答案合理亦可）
解析：本题的新颖之处在于要求学生根据所给情景自己编题并解题，编题时关健看清情景的意义。编写的题目只要符合图示既可。①需要加水的质量为：15 g/15%-15 g =85 g。②需要氯化钠的质量：200g×15%=30g，水的质量： 200g-30g =170g。
选
项
质
量
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
质量
分数
0%
（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
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