人教版九年级下册化学第2课时 溶液的pH及其应用（导学案）

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第2课时 溶液的pH及其应用环节一 课前自学环节二 课堂教学规律总结：（1）用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数。（2）不能将pH试纸直接插入待测液中检测溶液，防止污染待测液。（3）不能事先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得pH可能不准确。特别提醒：pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。课外拓展：人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。环节三 课后反馈布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课题溶液的pH及其应用课型新授课教学目标知识与技能1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。2.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法1.通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。2.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。情感、态度与价值观1.通过开展探究活动，培养学生科学的态度。2.通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。教学重点用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点区分溶液的酸碱性与酸碱度。教具准备玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。课前预习1.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸测定。2.pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。3.了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。新课导入在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？进行新课一 溶液酸碱度的表示方法——pH【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间【活动与探究1】认识了pH和酸碱度的关系，那么如何测量溶液的pH呢？请同学们按教材P62实验10-9进行实验，并作好实验记录。特别提醒：测定pH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，将待测进行新课液用玻璃棒滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH,并且强调测量的注意事项（见板书设计）。 【提出问题】 从实验结果中你有什么新的发现？ 【交流回答】 pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液； pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。二 酸碱度的测定及应用 【过渡】 学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62~P64资料及溶液酸碱度的重要意义。 【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示：洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材P64“探究”，并作好实验记录。【交流回答】通过上述活动你们发现溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【归纳总结】1.洗发时应选择优质弱碱性洗发液。2.正常人皮肤及毛发呈弱酸性（pH在4.5～5.5之间），如果使用碱性过强的洗发水，会引起皮肤干燥，脱屑增多及毛发变脆，干枯容易开叉，失去光泽等现象。3.洗发后要在头发上喷洒适量护发素（呈弱酸性）以便头发能恢复正常的酸性状态。教学板书第2课时溶液的pH及其应用溶液酸碱度的表示方法——pHpH和溶液的酸碱度、酸碱性的关系2.用pH试纸测溶液的pH(1)方法:用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测溶液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。教学板书（2）注意事项：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。课堂小结本节课我们学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的使用打下了坚实的基础。教材习题解答练习与应用（P65）1.（1）酸 红 碱 红（2）pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡2.A3.解：方法一：取样于试管，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：取样，滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向该呈碱性的污染河水中滴加适量的酸性溶液中和，检验合格后再排放。4.(1)是;增强。(2)硫酸厂产生的SO2及煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨;措施：硫酸厂的废气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。难题解答【例1】下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【解析】测定溶液的pH正确的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。【答案】B【例2】化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：难题解答某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是。【解析】胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2～8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。【答案】（1）小于降低（2）甘草教学反思本课题内容难度不大，课题内容与前面所学的酸碱知识息息相关，在教学过程中，教师不仅可以通过实验演示让学生理解酸碱度的概念，还可以通过让学生认识我们身边物质的酸碱度，在活跃课堂气氛的同时，可加深学生对溶液酸碱度的理解。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：