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人教版九年级化学第九单元溶液导学案
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第九单元 溶液课题1 溶液的形成 课时1【化学用语天天练】1.铁与氧气 ，2.镁与氧气 ，3.铝与氧气 4.锌与稀硫酸 ，5.铁与稀硫酸 ，6.铝与稀盐酸 ，7.铁与硫酸铜溶液 ，8.铝和硫酸铜溶液 ，9.铜和硝酸银溶液 。【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性；2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂；3．知道一些物质如氯化钠和硫酸铜在溶液中是以离子形式存在的； 4．了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。【学习探索】一．溶液的形成1．实验9-1：溶液溶液 ：由 分散到 里，形成的 的、 的 2．溶液的性质（1） 性： 。（2） 性： 。（3）溶液可以有颜色，如 3．溶液的组成（1）溶质： 的物质。（2）溶剂： 的物质。蔗糖在溶液中以 （微粒）形式存在，而食盐在溶液中以 和 （微粒）形式存在，硫酸铜在溶液中以 和 （微粒）形式存在。4．实验9-2－溶解性的影响因素（1）现象 和现象 对比，说明 。（2）现象 和现象 对比，说明 。（3）溶解性与 有关。4．溶剂的确定（1）有水时， 一般是溶剂。（2）固体、气体溶于液体时， 为溶剂。（3）液体互溶时， 为溶剂。（4） 是最常用的溶剂， 、 等也可以作溶剂。（5）5．溶液与浊液【学以致用】完成书后练习1（1）（2）（3），2，3，51．下列物质不属于溶液的是 （ ）A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒2．配制溶液时最常用的溶剂是 （ ）A．酒精 B．汽油 C．水 D．花生油3．下列有关溶液的叙述中，正确的是 （ ） A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液4．下列说法中错误的是 （ ）A．通常不指明溶剂的溶液，一般是指水溶液B．50mL酒精与50mL水充分混合可以得到100mL酒精溶液C．50g酒精与50g水充分混合可以得到100mL酒精溶液D．溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在的5．写出下列常见溶液中的溶质和溶剂的化学式： 课题1 溶液的形成 课时2【化学用语天天练】1. 高锰酸钾制取氧气 ，2. 氯酸钾制取氧气 ，3. 双氧水制取氧气 ，4. 实验室制取二氧化碳 ，5.实验室制取氢气 。【学习目标】1．知道不同物质如氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在溶解时的吸热或放热现象。2．能说出常见乳化现象，能用简单方法将衣料上的油污去除。【学习探索】二．乳化现象实验9-4－乳化现象1．乳化： 2．用洗涤剂和用汽油去油污的区别洗涤剂洗油污： ，汽油剂洗油污： 。三．溶解时的吸热和放热现象1．探究——溶解时的吸热和放热现象［实验方案］： ［实验装置简图与记录］［实验结论］：物质在溶解时，常常会使溶液的 发生变化【学以致用】完成书后练习1（4），41．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗发精洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污2．下列固体物质溶于水后,能使液体温度明显降低的是 （ ）A．氯化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠3．化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 （ ）A． 稀盐酸和碳酸钠 B． 水和氢氧化钠 C． 水和生石灰 D． 水和硝酸铵4．按右图所示装置，将试剂x注入装有试剂y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则不可能的组合是 （ ）课题2 溶解度 课时1【化学用语天天练】1.用化学式（配合文字）表示溶于水会使溶液温度升高的有 ，溶于水会使溶液温度降低的 ，溶于水温度无明显变化的 。2.【学习目标】1．了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；2．知道结晶的一般方法；3．了解从海水中提取粗盐的一般过程。【学习探索】一．饱和溶液1．观察实验，完成表格实验9-5实验9-62．饱和溶液（1）饱和溶液与不饱和溶液（2）某一溶质饱和的溶液对其它溶质而言 （填“一定”或“不一定”）饱和。思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量3．饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的一般方法4．结晶（1）结晶：溶质以 的形式从 中析出的过程。（2）常见的结晶方法：① 法② 法。（3）饱和溶液、不饱和溶液与结晶的关系5．海水制盐（1）海水制盐所使用的基本方法是 （2）海水制盐的流程 （填“饱和”或者“不饱和”，下同）6．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液 （填“一定”、“一定不”或“不一定”，下同）比不饱和溶液浓，不饱和溶液 比饱和溶液稀。（2）在 、 、 一定时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。【学以致用】完成书后练习1，6，7，81． 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量不变C．溶剂的质量不变 D．溶液的浓度不变 3． 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水 课题2 溶解度 课时2【化学用语天天练】1.镁条燃烧 ；2.铁丝燃烧 ；3.汞和氧气加热 ；4.铜在空气中加热 ；5.甲烷燃烧 ；6.乙醇燃烧 。【学习目标】1．了解溶解度概念，了解温度对固体溶解度的影响，2．能绘制溶解度曲线，知道不同物质的溶解度如何受温度的影响。【学习探索】二．溶解度（符号： ）1．在一定温度下，一定量溶剂中，大多数溶质的溶解量 （填“有”或“没有”）一定限度的。2．固体物质的溶解度（1）固体溶解度影响固体溶解度的因素有： 。（2）固体溶解度的含义20℃时SNaCl＝36g：表示在 时， 水中 溶解 NaCl；20℃时SKNO3＝31.6g： 。例：蔗糖在20℃时溶解度是204g，20℃时100g水中最多溶解 g蔗糖；20℃时50g水中最多溶解 g蔗糖。（3）固体物质的溶解性与溶解度的关系3．溶解度的表示方法：（1）列表法（2）溶解度曲线①溶解度曲线的组成： 纵坐标→ 。横坐标→ 。②绘制上表中物质的溶解度曲线根据绘制的溶解度曲线查出下列物质的溶解度。溶解度曲线的种类（1）线I（陡升型）：物质的溶解度随温度的 而 。代表物质：硝酸钾KNO3，得到晶体时通常采用 方法。（2）线II（缓升型）：物质的溶解度受温度的影响 （仍然表现为随温度的 而 ）。代表物质：氯化钠NaCl，得到晶体时通常采用 方法。（3）线III（下降型）：物质的溶解度随温度的 而 。代表物质： 。三．溶解度曲线的一般应用1．溶解度曲线的应用（1）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小：在50℃时氯化钠的溶解度 氯化钾的溶解度。（2）获取不同物质具有相同溶解度的温度：在 时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。（3）判断等质量饱和溶液（或等溶剂的饱和溶液）降温时，析出晶体的多少：70℃时将硝酸钾和硝酸钠分别溶解到100g水中形成饱和溶液，降温到30℃时，析出固体较多的是 。（4）判断向一定量溶剂中加入的溶质能否全溶，并判断温度降低时会否析出固体以及析出固体的多少：①70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）将该溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。②60℃时，在50g水中加入110g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）将该溶液降温到10℃时，析出的晶体 g。烧杯中此时的固体质量为 g。（5）选取物质获得结晶的方法：可以用 法，从溶液中得到氯化钠晶体；而要得到硝酸钠晶体可以采用 法。分离KNO3中少量杂质NaCl： 分离NaCl中少量杂质KNO3：利用 四．气体溶解度（1）定义：该气体的压强为 和一定 时，在 水里溶解达到 时的气体 （2）0℃时，氮气的溶解0.024，它的意义是 。（3）影响气体物质溶解度的因素①温度：温度越高，气体的溶解度越 ，气体的溶解度与温度成 。②压强：压强越大，气体的溶解度越 ，气体的溶解度与压强成 。（4）讨论①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。②喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。【学以致用】完成书后练习2，4，5，91．20°C时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A．20°C时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g B．20°C时,100g水中最多能溶解氯化钠36 g C．20°C时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液D．20°C时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 362．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。2．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40 °C，则t2对应的温度 （填字母）。A．大于40 °C B．小于40 °C C．无法确定3．NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。在20°C时, KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）；在50°C时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定4．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ②30°C时,KNO3的溶解度是 g③)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯,对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离5．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 °C时,两种物质的溶解度大小相等。（3）20°C时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）在60°C时，硝酸钾的溶解度是110 g，这句话的含义是 。课题3 溶质的质量分数 课时1【化学用语天天练】1.碳还原氧化铜 ；2.一氧化碳还原氧化铜 ；3.一氧化碳还原氧化铁 ；4.一氧化碳还原四氧化三铁 ；5.氢气还原氧化铜 。【学习目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。【学习探索】一．溶液的浓度1．完成书上实验9-72．溶液的浓度：一定量的 里所含 。3．溶质质量分数表示方法：溶质质量分数w = ；4．完成实验9-8二．有关溶质质量分数（w）的计算（一）求溶质质量分数可能用到的公式：w=m溶质m溶液×100% W=m溶质m溶质+m溶剂×100% w=m溶质V溶液×ρ溶液×100%1． 某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。2． 20℃时，将5g食盐放入95g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 ，溶质质量分数为 。对该食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。（1）蒸发10g水后，溶质质量分数为 。（2）增加10g氯化钠后，溶质质量分数为 （二）求溶质或溶剂的质量可能用到的公式：m溶质＝m溶液×w m溶质=V溶液×ρ溶液×w m溶剂＝m溶液-m溶质某温度时，有溶质的质量分数为25%的40gKCl的溶液，求溶液中溶质KCl的质量。2．冬天，人们可以在皮肤搽甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g这种甘油溶液，需甘油的质量 g，水 g。3．配制500mL 10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠 g，需加水 g。（三）溶质质量分数的应用1. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A.25% B.28.6% C.33.3% D.50%2. 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液溶质的质量分数为__________。对于某温度下的饱和溶液，溶解度（s）与溶质质量分数（w）的关系可表示为： 。尝试对溶解度和溶质质量分数进行比较3. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。（P45 T5）4. 现有73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？标准状况下的体积是多少？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l）（P45 T6）【学以致用】完成书后习题1，2，7，81．常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶质质量分数为 （ ）A．15％ B．20％ C．25％ D．33．3％2．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ）A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 课题3 溶质的质量分数 课时2【化学用语天天练】1.电解水 ；2.氧化汞分解 ；3.氧化银加热分解 ；4.检验二氧化碳 ；5.吸收二氧化碳 ；【学习目标】1．溶液的稀释；2．将溶质质量分数运用于化学方程式的计算；3．溶解度和溶质质量分数的关系。【学习探索】（四）一定溶质质量分数溶液的配制1.固体配制例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2：配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量分别是多少？（P45 T4）2.浓溶液配制稀溶液——溶液的稀释计算依据： 。可能用到的公式： m1×w1=m2×w2 (m1、m2——稀释前后溶液的质量 w1、w2——稀释前后溶液的溶质质量分数)例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的体积是多少？盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.20g/cm3 质量分数：36%例2．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？【学以致用】1．（1）已知20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 （2） 20℃时，将40g氯化钠投入100g水中充分溶解，得到溶液的质量分数为 2．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。3．若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。 4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液；2．掌握实验的一般步骤和操作要点。【学习探索】1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液2．配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液【学以致用】实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液．如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示正确操作顺序是 ，a的名称是 。（2）上述操作过程示意图（图1和图2）中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。（3）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g。（4）若打算继续完成实验，该同学需要用水的体积是 mL．（水的密度为1.0g/mL），他应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的 处保持水平。如果他按图2量取水的体积，其结果是量取的水 （填“偏多”或“偏少”）。（5）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于10%的是 （填序号）。① 转移时有固体洒落 ② 溶解时有少量水溅出③ 少量配好的溶液残留在烧杯中 ④NaCl不纯，含有杂质（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 实验硫酸铜+水食盐+水+硫酸铜现象溶液溶质溶剂蔗糖溶液食盐水溶液硫酸铜溶液食盐水+硫酸铜溶质溶剂现象碘水①碘汽油②高锰酸钾水③高锰酸钾汽油④振荡前现象振荡后现象静置后现象结论溶液溶质溶剂硫酸铜溶液稀硫酸75%的医用酒精盐酸碘酒白磷的二硫化碳溶液溶液浊液实验现象溶液溶质溶剂石灰水碘酒稀硫酸盐酸硫酸铜溶液硝酸钾溶液医用酒精试管内加入物质现象用水冲洗后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂水中加入的物质NaCl氯化钠NH4NO3硝酸铵NaOH氢氧化钠加入溶质前水的温度/℃溶解现象加入溶质后水的温度/℃溶质溶解前后的温度变化NaCl氯化钠NH4NO3硝酸铵NaOH氢氧化钠选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C水氢氧化钠D稀盐酸镁溶液溶质溶剂稀盐酸稀硝酸氢氧化钠溶液石灰水硫酸铜溶液碳酸钠溶液医用酒精操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌加10ml水，搅拌现象结论操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却温度溶质质量溶剂质量溶液质量温度（℃）0102030405060708090100溶解度（g）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246温度 / ℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3温度凡0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110比较项目溶解度 （s）溶质的质量分数 (w) 意义 表示物质溶解性的度量，受 、 影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 实验内容步骤现象解释与结论1． 配制质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算氯化钠 g；水 g。计算过程：（2）称量用 称量所需的氯化钠。氯化钠放在 ，并要垫上 。称量后将氯化钠倒入 中。（3）量取用 量取所需要的水。读数时视线要 。将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解用 搅拌，使氯化钠溶解，其作用是 。（5）装瓶贴标签将配制好的溶液装入 中。并书写好标签实验内容步骤现象解释与结论2． 配制质量分数为3%的化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）（1）计算配制50g质量分数为3%的的氯化钠溶液氯需要的：6%的氯化钠溶液的质量 g（体积 mL）；水的质量 。计算过程：（2）量取用 量取氯化钠溶液和所需要的水，倒入 中。读数时视线要 。（3）混匀用 搅拌，其作用是 。（4）装瓶贴标签将配制好的溶液装入 中。并书写好标签
第九单元 溶液课题1 溶液的形成 课时1【化学用语天天练】1.铁与氧气 ，2.镁与氧气 ，3.铝与氧气 4.锌与稀硫酸 ，5.铁与稀硫酸 ，6.铝与稀盐酸 ，7.铁与硫酸铜溶液 ，8.铝和硫酸铜溶液 ，9.铜和硝酸银溶液 。【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性；2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂；3．知道一些物质如氯化钠和硫酸铜在溶液中是以离子形式存在的； 4．了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。【学习探索】一．溶液的形成1．实验9-1：溶液溶液 ：由 分散到 里，形成的 的、 的 2．溶液的性质（1） 性： 。（2） 性： 。（3）溶液可以有颜色，如 3．溶液的组成（1）溶质： 的物质。（2）溶剂： 的物质。蔗糖在溶液中以 （微粒）形式存在，而食盐在溶液中以 和 （微粒）形式存在，硫酸铜在溶液中以 和 （微粒）形式存在。4．实验9-2－溶解性的影响因素（1）现象 和现象 对比，说明 。（2）现象 和现象 对比，说明 。（3）溶解性与 有关。4．溶剂的确定（1）有水时， 一般是溶剂。（2）固体、气体溶于液体时， 为溶剂。（3）液体互溶时， 为溶剂。（4） 是最常用的溶剂， 、 等也可以作溶剂。（5）5．溶液与浊液【学以致用】完成书后练习1（1）（2）（3），2，3，51．下列物质不属于溶液的是 （ ）A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒2．配制溶液时最常用的溶剂是 （ ）A．酒精 B．汽油 C．水 D．花生油3．下列有关溶液的叙述中，正确的是 （ ） A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液4．下列说法中错误的是 （ ）A．通常不指明溶剂的溶液，一般是指水溶液B．50mL酒精与50mL水充分混合可以得到100mL酒精溶液C．50g酒精与50g水充分混合可以得到100mL酒精溶液D．溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在的5．写出下列常见溶液中的溶质和溶剂的化学式： 课题1 溶液的形成 课时2【化学用语天天练】1. 高锰酸钾制取氧气 ，2. 氯酸钾制取氧气 ，3. 双氧水制取氧气 ，4. 实验室制取二氧化碳 ，5.实验室制取氢气 。【学习目标】1．知道不同物质如氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在溶解时的吸热或放热现象。2．能说出常见乳化现象，能用简单方法将衣料上的油污去除。【学习探索】二．乳化现象实验9-4－乳化现象1．乳化： 2．用洗涤剂和用汽油去油污的区别洗涤剂洗油污： ，汽油剂洗油污： 。三．溶解时的吸热和放热现象1．探究——溶解时的吸热和放热现象［实验方案］： ［实验装置简图与记录］［实验结论］：物质在溶解时，常常会使溶液的 发生变化【学以致用】完成书后练习1（4），41．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 （ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗发精洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污2．下列固体物质溶于水后,能使液体温度明显降低的是 （ ）A．氯化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠3．化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是 （ ）A． 稀盐酸和碳酸钠 B． 水和氢氧化钠 C． 水和生石灰 D． 水和硝酸铵4．按右图所示装置，将试剂x注入装有试剂y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则不可能的组合是 （ ）课题2 溶解度 课时1【化学用语天天练】1.用化学式（配合文字）表示溶于水会使溶液温度升高的有 ，溶于水会使溶液温度降低的 ，溶于水温度无明显变化的 。2.【学习目标】1．了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；2．知道结晶的一般方法；3．了解从海水中提取粗盐的一般过程。【学习探索】一．饱和溶液1．观察实验，完成表格实验9-5实验9-62．饱和溶液（1）饱和溶液与不饱和溶液（2）某一溶质饱和的溶液对其它溶质而言 （填“一定”或“不一定”）饱和。思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量3．饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的一般方法4．结晶（1）结晶：溶质以 的形式从 中析出的过程。（2）常见的结晶方法：① 法② 法。（3）饱和溶液、不饱和溶液与结晶的关系5．海水制盐（1）海水制盐所使用的基本方法是 （2）海水制盐的流程 （填“饱和”或者“不饱和”，下同）6．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液 （填“一定”、“一定不”或“不一定”，下同）比不饱和溶液浓，不饱和溶液 比饱和溶液稀。（2）在 、 、 一定时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。【学以致用】完成书后练习1，6，7，81． 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量不变C．溶剂的质量不变 D．溶液的浓度不变 3． 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水 课题2 溶解度 课时2【化学用语天天练】1.镁条燃烧 ；2.铁丝燃烧 ；3.汞和氧气加热 ；4.铜在空气中加热 ；5.甲烷燃烧 ；6.乙醇燃烧 。【学习目标】1．了解溶解度概念，了解温度对固体溶解度的影响，2．能绘制溶解度曲线，知道不同物质的溶解度如何受温度的影响。【学习探索】二．溶解度（符号： ）1．在一定温度下，一定量溶剂中，大多数溶质的溶解量 （填“有”或“没有”）一定限度的。2．固体物质的溶解度（1）固体溶解度影响固体溶解度的因素有： 。（2）固体溶解度的含义20℃时SNaCl＝36g：表示在 时， 水中 溶解 NaCl；20℃时SKNO3＝31.6g： 。例：蔗糖在20℃时溶解度是204g，20℃时100g水中最多溶解 g蔗糖；20℃时50g水中最多溶解 g蔗糖。（3）固体物质的溶解性与溶解度的关系3．溶解度的表示方法：（1）列表法（2）溶解度曲线①溶解度曲线的组成： 纵坐标→ 。横坐标→ 。②绘制上表中物质的溶解度曲线根据绘制的溶解度曲线查出下列物质的溶解度。溶解度曲线的种类（1）线I（陡升型）：物质的溶解度随温度的 而 。代表物质：硝酸钾KNO3，得到晶体时通常采用 方法。（2）线II（缓升型）：物质的溶解度受温度的影响 （仍然表现为随温度的 而 ）。代表物质：氯化钠NaCl，得到晶体时通常采用 方法。（3）线III（下降型）：物质的溶解度随温度的 而 。代表物质： 。三．溶解度曲线的一般应用1．溶解度曲线的应用（1）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小：在50℃时氯化钠的溶解度 氯化钾的溶解度。（2）获取不同物质具有相同溶解度的温度：在 时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。（3）判断等质量饱和溶液（或等溶剂的饱和溶液）降温时，析出晶体的多少：70℃时将硝酸钾和硝酸钠分别溶解到100g水中形成饱和溶液，降温到30℃时，析出固体较多的是 。（4）判断向一定量溶剂中加入的溶质能否全溶，并判断温度降低时会否析出固体以及析出固体的多少：①70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）将该溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。②60℃时，在50g水中加入110g硝酸钾固体，所得溶液的质量为 g。所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）将该溶液降温到10℃时，析出的晶体 g。烧杯中此时的固体质量为 g。（5）选取物质获得结晶的方法：可以用 法，从溶液中得到氯化钠晶体；而要得到硝酸钠晶体可以采用 法。分离KNO3中少量杂质NaCl： 分离NaCl中少量杂质KNO3：利用 四．气体溶解度（1）定义：该气体的压强为 和一定 时，在 水里溶解达到 时的气体 （2）0℃时，氮气的溶解0.024，它的意义是 。（3）影响气体物质溶解度的因素①温度：温度越高，气体的溶解度越 ，气体的溶解度与温度成 。②压强：压强越大，气体的溶解度越 ，气体的溶解度与压强成 。（4）讨论①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。②喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。【学以致用】完成书后练习2，4，5，91．20°C时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A．20°C时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g B．20°C时,100g水中最多能溶解氯化钠36 g C．20°C时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液D．20°C时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 362．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 、 三个因素有关。2．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40 °C，则t2对应的温度 （填字母）。A．大于40 °C B．小于40 °C C．无法确定3．NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。在20°C时, KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）；在50°C时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定4．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ②30°C时,KNO3的溶解度是 g③)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯,对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离5．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在 °C时,两种物质的溶解度大小相等。（3）20°C时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）在60°C时，硝酸钾的溶解度是110 g，这句话的含义是 。课题3 溶质的质量分数 课时1【化学用语天天练】1.碳还原氧化铜 ；2.一氧化碳还原氧化铜 ；3.一氧化碳还原氧化铁 ；4.一氧化碳还原四氧化三铁 ；5.氢气还原氧化铜 。【学习目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。【学习探索】一．溶液的浓度1．完成书上实验9-72．溶液的浓度：一定量的 里所含 。3．溶质质量分数表示方法：溶质质量分数w = ；4．完成实验9-8二．有关溶质质量分数（w）的计算（一）求溶质质量分数可能用到的公式：w=m溶质m溶液×100% W=m溶质m溶质+m溶剂×100% w=m溶质V溶液×ρ溶液×100%1． 某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。2． 20℃时，将5g食盐放入95g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 ，溶质质量分数为 。对该食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。（1）蒸发10g水后，溶质质量分数为 。（2）增加10g氯化钠后，溶质质量分数为 （二）求溶质或溶剂的质量可能用到的公式：m溶质＝m溶液×w m溶质=V溶液×ρ溶液×w m溶剂＝m溶液-m溶质某温度时，有溶质的质量分数为25%的40gKCl的溶液，求溶液中溶质KCl的质量。2．冬天，人们可以在皮肤搽甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g这种甘油溶液，需甘油的质量 g，水 g。3．配制500mL 10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠 g，需加水 g。（三）溶质质量分数的应用1. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A.25% B.28.6% C.33.3% D.50%2. 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液溶质的质量分数为__________。对于某温度下的饱和溶液，溶解度（s）与溶质质量分数（w）的关系可表示为： 。尝试对溶解度和溶质质量分数进行比较3. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。（P45 T5）4. 现有73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？标准状况下的体积是多少？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l）（P45 T6）【学以致用】完成书后习题1，2，7，81．常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶质质量分数为 （ ）A．15％ B．20％ C．25％ D．33．3％2．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 （ ）A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 课题3 溶质的质量分数 课时2【化学用语天天练】1.电解水 ；2.氧化汞分解 ；3.氧化银加热分解 ；4.检验二氧化碳 ；5.吸收二氧化碳 ；【学习目标】1．溶液的稀释；2．将溶质质量分数运用于化学方程式的计算；3．溶解度和溶质质量分数的关系。【学习探索】（四）一定溶质质量分数溶液的配制1.固体配制例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2：配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量分别是多少？（P45 T4）2.浓溶液配制稀溶液——溶液的稀释计算依据： 。可能用到的公式： m1×w1=m2×w2 (m1、m2——稀释前后溶液的质量 w1、w2——稀释前后溶液的溶质质量分数)例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的体积是多少？盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.20g/cm3 质量分数：36%例2．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？【学以致用】1．（1）已知20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 （2） 20℃时，将40g氯化钠投入100g水中充分溶解，得到溶液的质量分数为 2．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。3．若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。 4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液；2．掌握实验的一般步骤和操作要点。【学习探索】1．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液2．配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液【学以致用】实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液．如图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示正确操作顺序是 ，a的名称是 。（2）上述操作过程示意图（图1和图2）中的错误有 处,还缺少一个操作步骤是 。（3）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g。（4）若打算继续完成实验，该同学需要用水的体积是 mL．（水的密度为1.0g/mL），他应选用 的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的 处保持水平。如果他按图2量取水的体积，其结果是量取的水 （填“偏多”或“偏少”）。（5）下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于10%的是 （填序号）。① 转移时有固体洒落 ② 溶解时有少量水溅出③ 少量配好的溶液残留在烧杯中 ④NaCl不纯，含有杂质（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 实验硫酸铜+水食盐+水+硫酸铜现象溶液溶质溶剂蔗糖溶液食盐水溶液硫酸铜溶液食盐水+硫酸铜溶质溶剂现象碘水①碘汽油②高锰酸钾水③高锰酸钾汽油④振荡前现象振荡后现象静置后现象结论溶液溶质溶剂硫酸铜溶液稀硫酸75%的医用酒精盐酸碘酒白磷的二硫化碳溶液溶液浊液实验现象溶液溶质溶剂石灰水碘酒稀硫酸盐酸硫酸铜溶液硝酸钾溶液医用酒精试管内加入物质现象用水冲洗后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油和洗涤剂水中加入的物质NaCl氯化钠NH4NO3硝酸铵NaOH氢氧化钠加入溶质前水的温度/℃溶解现象加入溶质后水的温度/℃溶质溶解前后的温度变化NaCl氯化钠NH4NO3硝酸铵NaOH氢氧化钠选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C水氢氧化钠D稀盐酸镁溶液溶质溶剂稀盐酸稀硝酸氢氧化钠溶液石灰水硫酸铜溶液碳酸钠溶液医用酒精操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌加10ml水，搅拌现象结论操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却温度溶质质量溶剂质量溶液质量温度（℃）0102030405060708090100溶解度（g）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246温度 / ℃2585溶解度/gNaClKClNH4ClKNO3温度凡0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110比较项目溶解度 （s）溶质的质量分数 (w) 意义 表示物质溶解性的度量，受 、 影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 实验内容步骤现象解释与结论1． 配制质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算氯化钠 g；水 g。计算过程：（2）称量用 称量所需的氯化钠。氯化钠放在 ，并要垫上 。称量后将氯化钠倒入 中。（3）量取用 量取所需要的水。读数时视线要 。将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解用 搅拌，使氯化钠溶解，其作用是 。（5）装瓶贴标签将配制好的溶液装入 中。并书写好标签实验内容步骤现象解释与结论2． 配制质量分数为3%的化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）（1）计算配制50g质量分数为3%的的氯化钠溶液氯需要的：6%的氯化钠溶液的质量 g（体积 mL）；水的质量 。计算过程：（2）量取用 量取氯化钠溶液和所需要的水，倒入 中。读数时视线要 。（3）混匀用 搅拌，其作用是 。（4）装瓶贴标签将配制好的溶液装入 中。并书写好标签
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