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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试精品单元测试当堂达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试精品单元测试当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了5 Ca-40，0g，，求等内容，欢迎下载使用。
（时间：40分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2. 溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠
B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D. 把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
3． 溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液中不能同时存两种溶质
C. 只有固体和液体可以作为溶质
D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
4． 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）（）
A．硝酸铵 B．食盐
C．蔗糖 D．生石灰
6. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
7. 下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
8. 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）
9. 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）
A. 该物质一定是二氧化碳
B. 反应后溶质的质量一定减少
C. 反应前后溶剂的质量保持不变
D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
10. 以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C. 20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出
二、填空题（共36分）
11.（8分）现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
（l）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是 ；
（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ；
（3）由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② 。
12.（12分）小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂．然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是 ④
（填序号）。
（2）以上对比实验说明了温度越 高
（填“高”或“低”），洗涤效果越好．你的理由是 。
（3）用下列选项填空A、反应B、溶解C、乳化D、过滤
①洗涤剂对油污有 C
作用（填序号，下同）。
②小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同．其中汽油可以 B
油污，而氢氧化钠能与油污 。A
13.（6分）工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。
（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水 mL。
14.（10分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是___ __（填序号，下同），___ __溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
三、实验设计与探究（共27分）
15．（9分）乙醇俗名叫酒精，常温下是一种无色有特殊气味的透明液体，为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤] ①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡．然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象：
③[问题讨论]
（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？ 。
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
。
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．请写出实验操作及现象：
。
16. （18分）甲、乙、丙三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、 。
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 （填序号）
A．增加砝码 B．移动游码
C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是 。
①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。
（4）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g。
四、计算题（共7分）
17. 现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
请计算回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第九单元 溶液 测试题 （B）卷
一、选择题
1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D
二、填空题
11.（1）A；（2）浅（3）①深；②温度越高，硫酸铜的溶解度越大（或温度不同，硫酸铜的溶解度不同等合理答案）
12.（1）第④种方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净（2）高温度越高，乳化效果越好（3）①C ②B A
13.（1）920 901.6（2）5090.7
14.（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g（2）＞ 2︰5（3）A C E
三、实验与探究题
15.（1）为了便于观察乙醇与水是否有分层；（2）应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合；（3）振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。
16．（1） 量筒、玻璃棒 （2）C、B（3）75 （4）600
四、计算题
17.（1）根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质量为y 。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/44 =x/4.4 g x=10g
⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：10g/15g×100%=66.7%
111/44=y/4.4g y=11.1g
⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4g+10g-4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g/111g×100%=10%
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
温度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
34.0
40.0
45.5
试管编号
A
B
C
水的体积/mL
5
10
10
水的温度/℃
20
20
50
反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
（时间：40分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
2. 溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A. 100g水中溶解有10g氢氧化钠
B. 10g溶液中含有1g氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D. 把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
3． 溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液中不能同时存两种溶质
C. 只有固体和液体可以作为溶质
D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
4． 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）（）
A．硝酸铵 B．食盐
C．蔗糖 D．生石灰
6. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
7. 下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
8. 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）
9. 某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）
A. 该物质一定是二氧化碳
B. 反应后溶质的质量一定减少
C. 反应前后溶剂的质量保持不变
D. 反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
10. 以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C. 20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出
二、填空题（共36分）
11.（8分）现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
（l）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是 ；
（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ；
（3）由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② 。
12.（12分）小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂．然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是 ④
（填序号）。
（2）以上对比实验说明了温度越 高
（填“高”或“低”），洗涤效果越好．你的理由是 。
（3）用下列选项填空A、反应B、溶解C、乳化D、过滤
①洗涤剂对油污有 C
作用（填序号，下同）。
②小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同．其中汽油可以 B
油污，而氢氧化钠能与油污 。A
13.（6分）工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。
（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水 mL。
14.（10分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是___ __（填序号，下同），___ __溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
三、实验设计与探究（共27分）
15．（9分）乙醇俗名叫酒精，常温下是一种无色有特殊气味的透明液体，为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤] ①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡．然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象：
③[问题讨论]
（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？ 。
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？
。
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．请写出实验操作及现象：
。
16. （18分）甲、乙、丙三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、 。
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应 （填序号）
A．增加砝码 B．移动游码
C．取出一些NaCl固体 D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是 。
①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤
C．①②③ D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。
（4）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g。
四、计算题（共7分）
17. 现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
请计算回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第九单元 溶液 测试题 （B）卷
一、选择题
1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6．C 7．C 8．C 9．B 10．D
二、填空题
11.（1）A；（2）浅（3）①深；②温度越高，硫酸铜的溶解度越大（或温度不同，硫酸铜的溶解度不同等合理答案）
12.（1）第④种方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净（2）高温度越高，乳化效果越好（3）①C ②B A
13.（1）920 901.6（2）5090.7
14.（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30g（2）＞ 2︰5（3）A C E
三、实验与探究题
15.（1）为了便于观察乙醇与水是否有分层；（2）应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合；（3）振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。
16．（1） 量筒、玻璃棒 （2）C、B（3）75 （4）600
四、计算题
17.（1）根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质量为y 。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/44 =x/4.4 g x=10g
⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：10g/15g×100%=66.7%
111/44=y/4.4g y=11.1g
⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4g+10g-4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g/111g×100%=10%
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
温度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
34.0
40.0
45.5
试管编号
A
B
C
水的体积/mL
5
10
10
水的温度/℃
20
20
50
反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
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