初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文配套ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱课文配套ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了课堂导入，情景素材1，情景素材2，黏稠油状，刺激性气味，瓶口冒白雾，无明显现象，挥发性等，吸水性等，实验10-4等内容，欢迎下载使用。
认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；
通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
鸡蛋浸泡在一种神秘液体中,一两天后蛋壳消失，内部蛋液变成了晶莹剔透的夜明珠。思考:这种神秘液体是什么?
思考:这种神秘液体是什么?
猜谜语:一物体重98,性格火爆脾气大,你若不慎沾上它,包你落个大伤疤。
在之前的学习中我们接触过盐酸、硫酸,这些都是常见的酸,那它们有哪些性质呢?在生产、生活中有怎样的用途呢?这节课我们就一起走进化学课堂来学习常见的酸。
实验探究：观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（1）盐酸 色、 气味的液体（工业盐酸 略显黄色是因其含有 ）
（2）浓盐酸有较强的 ；打开其瓶盖有 产生；其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 。
（3）常用浓盐酸（37%-38%），其密度为1.19 g/ml。
（1）重要的化工原料。
（2）用于金属表面 、制造药物。
（3）人体胃酸主要成分为 ；可帮助 。
（1）吸水性（物理性质）
作干燥剂：干燥不与H2SO4反应的气体，如H2、O2、CO2，注意不能干燥氨气（NH3）
【分析】浓硫酸有强烈的 和脱水性（ 性质），将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，即 。所以使用浓硫酸时应十分小心！【事故处理】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液。
（2）脱水性（化学性质）
（1）操作：稀释浓硫酸时一定要把 沿器 壁 地注入 里，并不断搅拌。（稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅）（2）玻璃棒的作用 。【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会 大量的热。
搅拌、散热、防止液滴飞溅
实验探究：浓硫酸的稀释
（3）错误操作（水入酸）会造成的危险： ①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件； ②解释：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。
（2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属 。
（3）浓硫酸具有 性常用作 剂，但不能干燥NH3等碱性气体。
1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热
（1）酸溶液使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。
【讨论】为什么要用白色点滴板进行实验？
Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
活泼金属 + 酸 = 盐 + （ 反应）
（1）金属要位于金属活动顺序表中 元素之前。（2）酸一般为盐酸或稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。
铁与酸发生置换反应后生成 色的Fe2+。
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
常见的有物理方法除锈，用硬物刮磨铁锅；用砂纸打磨生锈的部位等。
铁锈 ，溶液由 。一段时间后？（后面解答）
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体 ，溶液 。
金属氧化物 + 酸 = 盐 + （用于 ）
讨论：将生锈的铁钉浸泡在足量的稀酸中，一段时间后什么现象？
金属氧化物与酸反应化合价 ；Fe2O3中铁元素化合价为 ，与稀盐酸反应后生成 色的Fe3+。
先：铁锈消失，溶液变为黄绿色，后：产生气泡，溶液颜色变浅。
1.稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇中哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸为什么具有相似的化学性质？
稀盐酸、稀硫酸能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。
溶液中都存在自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
常见不导电：蒸馏水、乙醇等实验分析：在盐酸、硫酸有能自由移动的电荷（阴离子和阳离子）。
物质导电的原因——存在自由移动的带电粒子
酸 = + 。（酸因其都能电离出H+使溶液呈酸性）
HCl= H2SO4 = HNO3 =
2H+ +SO42-
1.下列关于盐酸的描述中错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味B.浓盐酸具有吸水性C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
2.[2023·安徽中考改编] 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂B.浓硫酸稀释时吸收大量的热，可作制冷剂C.浓硫酸的密度比水小D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
3．下列关于几种常见酸的用途的说法错误的是(　　)A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化B．汽车用的铅蓄电池中的酸是硫酸C．醋酸可用来制造食用醋D．盐酸和硫酸都可以作干燥剂
4．如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)试剂X是________(填“水”或“浓硫酸”)。(2)其中玻璃棒的作用是__________________________；稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，会造成的后果是___________。
搅拌，使热量尽快散发出去
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的____________(填名称)溶液。(4分)
5．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)A．镀锌水管 B．钢筋混凝土C．铝合金门窗 D．铜制饰品
6．长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的(　　)A．能与碱反应B．能与某些金属氧化物反应C．能与活泼金属反应D．能与紫色石蕊溶液反应
7．某化学兴趣小组的同学们为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入盛有下列物质的1～5号试管中。(1)1号试管中的现象是_____________。
(2)反应后2号试管中一定存在的阳离子是____(填离子符号)。(3)3号试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)小丽发现2号和5号试管中有的共同现象是________________。(5分)
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
8.下列四种物质中，能导电的是( )
A.氯化氢气体B.稀硫酸C.蒸馏水D.乙醇
10．[2025·德阳中考]食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(　　)A．白醋和稀硫酸中均含有H＋B．白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
11.除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
12.某兴趣小组的同学们针对酸的性质进行如下项目式学习。任务一：酸的物理性质(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会________(填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有__________性，浓硫酸具有__________性。(2)如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。