九年级下册（2024）溶质的质量分数备课课件ppt

这是一份九年级下册（2024）溶质的质量分数备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了课堂导入，溶质的质量分数，托盘天平，玻璃棒，加快溶解等内容，欢迎下载使用。
进一步熟练有关溶质质量分数的计算；
掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
在实际生活中我们喷洒农药，对喷洒的农药我们有要求，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么，该如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
在医院里，我们经常会看到医生输液，许多就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的食盐水)。那同学们知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
任务一 实验：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
实验内容——配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实 验 仪 器: 托 盘 天平、药 匙、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管、玻 璃棒、试剂瓶。
2.实验步骤:(1)计算:需要氯化钠 g;水 g,即水 mL。(水的密度为 1.0 g/cm3)
(2)称量:用 称量所需的氯化钠质量并放入烧杯中。
(3)量取:用 (填“10”“50”或“100”)ml 量筒量取水。
3.注意事项:(1)使用托盘天平:左物右码(读取最小 0.1 g)。(2)使用量简:注意读数时视线与凹液面最低处相平。(3)使用玻璃棒:搅拌时,不要碰到烧杯内壁或烧杯底部,发出声响。
(4)（转移）溶解:将水再倒入盛有氯化钠的烧杯中,用 搅拌,作用是 。
任务二 小组展示成果与交流反思
1.从溶质角度:（1）称量时试剂在右盘并使用了游码，则溶质的质量分数     。（2）使用的砝码生锈，则溶质的质量分数     。
2.从溶剂角度：（1）使用量筒时俯视读数，则溶质的质量分数     。 如果仰视读数，则溶质的质量分数    。（2）将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶质的质量分 数    。
任务三 合作研究：稀释实验
合作探究——配制质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)溶液的稀释原理:稀释前后,溶质的质量不变。(2)浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%浓溶液的质量×6%=50 g×3%浓溶液的质量=25 g需要加水的质量=50 g-25 g=25 g(3)计算、量取、混匀、装瓶贴标签,学生合作完成实验。
1．[2025·合肥瑶海区模拟]医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示。(5分)
(1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
解：由题意可知，反应生成的氧气的质量为1 g＋75 g＋100 g－174.8 g＝1.2 g。设参加反应的过氧化氢的质量为x。
(2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果________(填“偏大”或“偏小”)。
2．金属与酸反应会放出热量。为深入探究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内瓶内压强变化，得到相关曲线如图乙。(5分)
解：设若0.48 g镁完全反应，至少需要HCl的质量为x。
镁与稀盐酸反应生成氢气，且该反应放出大量的热，故压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小