初中人教版（2024）常见的酸和碱图文ppt课件

这是一份初中人教版（2024）常见的酸和碱图文ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，生活中含有碱的物质，新知探究，无色液体，易挥发，难挥发，瓶口有白雾出现，瓶口无明显现象，有刺激性气味等内容，欢迎下载使用。
1.认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；2.认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；3.通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
我现在需要帮用户写一个关于 “常见的酸” 的教案，用户给了很多写作素材，我得仔细看看这些素材，然后整合起来。首先，我得确定教案的结构，通常包括教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计这些部分。用户提供的素材里有很多关于酸的性质、用途，还有中和反应、指示剂的使用等。比如摘要 1 提到新课标要求知道酸的性质和用途，会用指示剂和 pH 试纸，以及酸碱性对生命活动的影响。摘要 3 和 6 详细讲了盐酸、硫酸的物理和化学性质，比如挥发性、腐蚀性，还有它们与金属、金属氧化物、碱的反应。摘要 4 和 7 的教案结构比较完整，有导入、新课讲授、巩固提高、小结作业这些环节，可以参考。接下来，我需要把这些信息整合成一个连贯的教案。要注意不能直接照搬原文，所以得用自己的话重新组织。比如，在讲盐酸的物理性质时，素材里提到浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，瓶口有白雾，这些信息要转化为教案中的描述。还要注意教学方法的多样性，比如实验探究、小组讨论、多媒体展示等。比如摘要 1 里提到通过水污染的图片引入，然后进行实验探究酸碱性质，这样的情景设置可以用在导入和新课环节。摘要 5 和 8 提到用酸碱指示剂的变色实验，这部分可以设计成学生分组实验，让学生自己动手操作，观察现象，总结规律。另外，中和反应是重点，素材里多次提到要强调这部分内容，比如在工业废水处理中的应用。所以在教学过程中，需要设计一个环节专门讲解中和反应的原理和应用，可能通过生活实例，比如用熟石灰改良酸性土壤，或者用小苏打治疗胃酸过多，这样学生更容易理解。还要考虑学生的实际情况，比如他们可能对酸的腐蚀性不太了解，所以在讲浓硫酸的稀释时，要特别强调安全操作，可能用视频演示正确的稀释方法，避免学生直接操作带来的危险。摘要 8 里提到的浓硫酸稀释的动画可以作为教学资源。最后，板书设计要简洁明了，突出重点，比如酸的分类、性质、用途，以及中和反应的化学方程式。同时，作业部分可以设计一些实践性的任务，比如自制酸碱指示剂，或者调查酸雨的危害，这样能巩固课堂知识，提高学生的实践能力。现在需要检查是否有遗漏的重要信息，比如酸的命名和分类，素材 3 里提到了酸的命名方法，这部分可以放在酸的通性之前讲解。另外，不同酸的相似化学性质的原因，素材 10 提到是因为 H+，这部分需要解释清楚，可能通过导电性实验来说明。总之，整个教案需要逻辑清晰，结构合理，结合实验和生活实例，让学生在探究中学习，同时注重安全和环保意识的培养。10.2.1 常见的酸教案设计一、教学目标知识与技能认识常见酸（盐酸、硫酸等）的物理性质和化学性质。掌握酸碱指示剂的作用及使用方法，学会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。理解中和反应的原理及其在生产生活中的应用。过程与方法通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。通过小组合作设计实验方案，提升科学探究与创新意识。情感态度与价值观体会化学与生活的密切联系，增强环保意识与社会责任感。通过实验操作，强化安全意识与严谨的科学态度。二、教学重难点重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱的反应）、中和反应的应用。难点：酸具有相似化学性质的原因（H⁺的存在）、中和反应的微观理解。三、教学过程1. 情境导入（5 分钟）图片展示：呈现酸雨腐蚀建筑物、实验室废水处理的新闻报道，引发学生思考酸的腐蚀性及其与生活的联系。提问互动：“生活中哪些物质含有酸？它们有什么共同特点？”（如食醋、柠檬、碳酸饮料等）“酸为何会有腐蚀性？如何安全使用酸？”2. 新课讲授（1）常见酸的物理性质（10 分钟）实验观察：展示浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，引导学生观察颜色、状态，闻气味（注意安全操作）。盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发（瓶口出现白雾）。硫酸：无色黏稠液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）。生活应用：结合图片讲解酸的用途（如盐酸除锈、硫酸用于蓄电池、硝酸制造化肥等）。（2）酸的化学性质（15 分钟）活动探究 1：酸与指示剂作用学生分组实验：向白醋、稀盐酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录。结论：酸能使紫色石蕊变红，酚酞不变色。活动探究 2：酸与金属反应演示实验：镁条、锌粒、铁钉分别与稀盐酸反应，对比反应剧烈程度。化学方程式：Mg+2HCl→MgCl 2​ +H 2​ ↑（强调铁与酸反应生成亚铁盐）活动探究 3：酸与金属氧化物反应演示实验：生锈铁钉与稀盐酸反应，观察铁锈溶解、溶液变黄。应用：工业除锈（盐酸或硫酸）。活动探究 4：酸与碱的中和反应实验设计：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，逐滴加入稀盐酸至红色褪去，分析反应实质。微观解释：H + +OH − →H 2​ O。（3）酸的通性与分类（5 分钟）归纳总结：酸的化学性质相似，因解离时均产生 H⁺。分类命名：根据酸根离子命名（如盐酸、硫酸、硝酸等）。3. 巩固提高（10 分钟）案例分析：实验室废水需处理后排放，如何中和酸性废水？（加入熟石灰）胃酸过多时，为何可用含氢氧化铝的药物缓解？小组讨论：设计实验鉴别稀盐酸和食盐水（提示：指示剂、活泼金属、碳酸盐等）。4. 课堂小结与作业（5 分钟）小结：通过思维导图梳理酸的性质、用途及中和反应的应用。作业：完成教材习题，总结盐酸与硫酸的异同点。查阅资料：酸雨的成因与危害，提出防治建议。
“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
知识点1 几种常见的酸
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
常用浓盐酸(质量分数为37%~38%)
常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)， 生成黑色的炭
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
酸入水，慢慢倒，沿器壁，不断搅，护目镜，要戴好。
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。
典例1 下列说法错误的是（ ）A．浓硫酸能干燥氢气B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？
知识点2 酸的化学性质
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
1. [2023•辽阳]浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(　　)A. 挥发性　 B. 腐蚀性　 C. 吸水性　 D. 酸性
【点拨】浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
2. [2024•北京海淀区模拟]浓硫酸暴露在空气中，质量会增加，是因为浓硫酸具有(　　)A. 酸性　 B. 碱性　 C. 吸水性 　 D. 腐蚀性
【点拨】浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。
3. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是(　　)A. 打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
【点拨】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。
【点易错】解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化：(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质质量减小，溶质质量分数减小。(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂的质量增大，溶质的质量分数减小。
4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和操作正确并规范的是(　　)
【点拨】倾倒液体试剂时，量筒应倾斜，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，不能将水注入浓硫酸中，B错误；制取氢气时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出，C错误。
5. 某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9. 8%的稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98. 3%，其密度为1. 84 g•cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5. 4 mL浓硫酸，选择量筒________ (填“A”或“B”)量取。(2)若完成溶液的配制，除图中所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是________，浓硫酸稀释时应将________(填“a”或“b”)中。a. 水注入浓硫酸 b. 浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)9. 8%。
【点拨】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证一次量取，二是量程与液体的取用量最接近，量取5. 4 mL的浓硫酸，应选择10 mL的量筒。(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、玻璃棒)等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9. 8%。
6. 如果有两瓶失去标签的浓盐酸和浓硫酸，你有什么方法可以将两者区分开？(至少写两种方法) (1)________________________________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分别打开瓶塞，瓶口上方有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸
分别用小木条蘸取待测液，一段时间后小木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是浓盐酸(或分别打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻到刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸，其他方法合理即可)
7. 下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。①硫酸　 ②盐酸　 ③碳酸 　④醋酸 　⑤柠檬酸(1)柠檬、柑橘中含有的酸是________。(2)食醋中含有的酸是________。(3)用于精炼石油的是________。(4)汽水中大量含有的一种酸是________。(5)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是________。(6)汽车铅蓄电池中含有的酸是________。
石蕊溶液遇酸变红色酚酞溶液遇酸不变色